4. Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора: Cu(NO3)2, FeSO4, ZnCl2, K2S, Na2SiO3, NH4Cl, Al(NO3)3.
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Примените свои знания
Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\), \(\mathrm{FeSO_4}\), \(\mathrm{ZnCl_2}\), \(\mathrm{K_2S}\), \(\mathrm{Na_2SiO_3}\), \(\mathrm{NH_4Cl}\), \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\).
Допишите левые части уравнений реакций: а) ... \(\rightleftharpoons\) \(\mathrm{LiHSiO_3}\) + \(\mathrm{LiOH}\) б) ... \(\rightleftharpoons\) \(\mathrm{MgOHBr}\) + \(\mathrm{HBr}\) в) ... \(\to\) \(\mathrm{2Cr(OH)_3}\) + \(\mathrm{3H_2S}\)
Смешали растворы карбоната натрия и сульфата алюминия. При этом выделился газ и выпал осадок (объясните почему). Напишите уравнение реакции.
4. Гидролиз (I ступень):
- \(\mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)NO_3 + HNO_3}\) — по катиону, среда кислая.
- \(\mathrm{2FeSO_4 + 2H_2O \rightleftharpoons Fe_2(OH)_2SO_4 + H_2SO_4}\) — по катиону, среда кислая.
- \(\mathrm{ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons Zn(OH)Cl + HCl}\) — по катиону, среда кислая.
- \(\mathrm{K_2S + H_2O \rightleftharpoons KHS + KOH}\) — по аниону, среда щелочная.
- \(\mathrm{Na_2SiO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHSiO_3 + NaOH}\) — по аниону, среда щелочная.
- \(\mathrm{NH_4Cl + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + HCl}\) — по катиону, среда кислая.
- \(\mathrm{Al(NO_3)_3 + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)(NO_3)_2 + HNO_3}\) — по катиону, среда кислая.
5.
а) \(\mathrm{Li_2SiO_3 + H_2O \rightleftharpoons LiHSiO_3 + LiOH}\)
б) \(\mathrm{MgBr_2 + H_2O \rightleftharpoons MgOHBr + HBr}\)
в) \(\mathrm{Cr_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}\)
6. \[ \mathrm{3Na_2CO_3 + Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow + 3Na_2SO_4} \] Причина: взаимный гидролиз; образуется нерастворимый \(\mathrm{Al(OH)_3}\) и неустойчивая \(\mathrm{H_2CO_3}\), которая распадается на \(\mathrm{CO_2}\) и \(\mathrm{H_2O}\).
Обсуждение
2 сообщенияЗадание 4. Гидролиз солей
Cu(NO₃)₂ — по катиону, среда кислая: \[ \text{Cu}^{2+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{CuOH}^{+} + \text{H}^{+} \] \[ \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{CuOHNO}_3 + \text{HNO}_3 \]
FeSO₄ — по катиону, среда кислая: \[ \text{Fe}^{2+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{FeOH}^{+} + \text{H}^{+} \] \[ 2\text{FeSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftarrows (\text{FeOH})_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \]
ZnCl₂ — по катиону, среда кислая: \[ \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{ZnOH}^{+} + \text{H}^{+} \] \[ \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{ZnOHCl} + \text{HCl} \]
K₂S — по аниону, среда щелочная: \[ \text{S}^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{HS}^{-} + \text{OH}^{-} \] \[ \text{K}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{KHS} + \text{KOH} \]
Na₂SiO₃ — по аниону, среда сильнощелочная (идёт до конца): \[ \text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{H}_2\text{SiO}_3\downarrow + 2\text{NaOH} \]
NH₄Cl — по катиону, среда кислая: \[ \text{NH}_4^{+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} + \text{H}^{+} \] \[ \text{NH}_4\text{Cl} + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} + \text{HCl} \]
Al(NO₃)₃ — по катиону, среда кислая (по ступеням): \[ \text{Al}^{3+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{AlOH}^{2+} + \text{H}^{+} \] \[ \text{AlOH}^{2+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{Al(OH)}_2^{+} + \text{H}^{+} \] \[ \text{Al(OH)}_2^{+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{Al(OH)}_3 + \text{H}^{+} \]
Задание 5. Левые части уравнений
а) \(\text{Li}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{LiHSiO}_3 + \text{LiOH}\)
б) \(\text{MgBr}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{MgOHBr} + \text{HBr}\)
в) \(\text{Cr}_2\text{S}_3 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Cr(OH)}_3\downarrow + 3\text{H}_2\text{S}\uparrow\)
Задание 6. Совместный гидролиз
\[ 3\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{CO}_2\uparrow + 3\text{Na}_2\text{SO}_4 \]
В ионном виде: \[ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{CO}_3^{2-} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{CO}_2\uparrow \]
Почему: карбонат натрия гидролизуется по аниону (даёт OH⁻), сульфат алюминия — по катиону (даёт H⁺). Ионы H⁺ и OH⁻ связывают друг друга, равновесие смещается вправо, и гидролиз идёт до конца: образуется нерастворимый Al(OH)₃ (осадок) и H₂CO₃, которая распадается на CO₂ и воду (газ).
