Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
3 Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- Гидрокарбонат натрия;
- Гидроксид лития;
- Хлорная кислота;
- Хлорид бария. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
4 Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов с концентрацией 0,5 моль/л.
- \( \mathrm{H_3PO_4} \);
- \( \mathrm{HCl} \);
- \( \mathrm{KH_2PO_4} \);
- \( \mathrm{K_2SO_4} \).
5 При нормальных условиях в одном литре воды растворяется 78,4 л сернистого газа. Чему равна массовая доля сернистого газа (в %) в насыщенном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)
Краткий ответ
3) \(2 \to 1 \to 4 \to 3\) (2143) — верно.
4) \(4 \to 3 \to 1 \to 2\) (4312).
5) \(18,3\%\).
Как рассуждать
В порядке убывания pH сначала идут более щелочные растворы, затем нейтральные, затем кислые; сильная кислота даёт самый низкий pH.
№3
- \(\mathrm{LiOH}\) — сильное основание, pH наибольший;
- \(\mathrm{NaHCO_3}\) — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, среда слабощелочная;
- \(\mathrm{BaCl_2}\) — соль сильного основания и сильной кислоты, среда нейтральная;
- \(\mathrm{HClO_4}\) — сильная кислота, pH наименьший.
Поэтому: \(2>1>4>3\).
№4
- \(\mathrm{K_2SO_4}\) — практически нейтральная соль, pH около 7;
- \(\mathrm{KH_2PO_4}\) — кислая соль, среда кислая;
- \(\mathrm{H_3PO_4}\) — сама кислота, кислее, чем её кислая соль;
- \(\mathrm{HCl}\) — сильная кислота, самая низкая pH.
Поэтому: \(4>3>1>2\).
№5
При нормальных условиях \(1\) моль газа занимает \(22,4\) л: \[ n(\mathrm{SO_2})=\frac{78,4}{22,4}=3,5\ \text{моль}. \] \[ m(\mathrm{SO_2})=3,5\cdot64=224\ \text{г}. \] Масса воды \(1000\) г, поэтому масса раствора: \[ 1000+224=1224\ \text{г}. \] \[ w=\frac{224}{1224}\cdot100\%=18,300...\%\approx18,3\%. \]
№6 на фото обрезан — виден только номер, поэтому его не решаю.
Обсуждение
6 сообщенийЭто продолжение той же работы: на новом снимке открылась задача 6, которую раньше не было видно, а задача 7 показана без перечня веществ.
№6. Ответ: 37 г.
Краткий расчёт: \[ M(\mathrm{CuSO_4})=160,\quad M(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O})=250 \] \[ w(\mathrm{CuSO_4})=\frac{160}{250}=0{,}64 \] Пусть нужно взять \(x\) г кристаллогидрата. Тогда: \[ \frac{0{,}64x}{200+x}=0{,}10 \] \[ 0{,}64x=20+0{,}10x \] \[ 0{,}54x=20 \] \[ x\approx37{,}04\ \text{г}\approx37\ \text{г} \]
№7. Условие видно, но сам перечень веществ обрезан — в кадре нет списка, из которого нужно выбирать. Пришлите перечень, и я подберу реакцию ионного обмена без газа и осадка, а затем запишу молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.
Это продолжение. На новом снимке открылся перечень веществ к задаче 7, которого раньше не было видно. №6 решена верно: 37 г.
№7
Выбираем вещества: \(\mathrm{NaOH}\) и \(\mathrm{NaH_2PO_4}\).
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{NaOH + NaH_2PO_4 \rightarrow Na_2HPO_4 + H_2O} \]
Полное ионное уравнение: \[ \mathrm{Na^+ + OH^- + Na^+ + H_2PO_4^- \rightarrow 2Na^+ + HPO_4^{2-} + H_2O} \]
Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{OH^- + H_2PO_4^- \rightarrow HPO_4^{2-} + H_2O} \]
Почему подходит: реакция ионного обмена, газ не выделяется, осадок не образуется; вода — малодиссоциирующее вещество.
Остальные пары не подходят: \(\mathrm{CuCO_3}\) и \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) нерастворимы, а \(\mathrm{Cl_2}\) с \(\mathrm{NaOH}\) даёт окислительно-восстановительную реакцию, а не ионного обмена.
Это продолжение работы: на снимке следующая задача №8 из того же задания по ионным уравнениям.
Краткий ответ
Подходят \(\mathrm{MnSO_4}\) и \(\mathrm{Na_2CO_3}\).
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{MnSO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow MnCO_3\downarrow + Na_2SO_4} \]
Полное ионное уравнение: \[ \mathrm{Mn^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow MnCO_3\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}} \]
Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{Mn^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow MnCO_3\downarrow} \]
Почему именно эти вещества
Карбонат марганца(II) \(\mathrm{MnCO_3}\) нерастворим в воде, поэтому при сливании растворов сульфата марганца(II) и карбоната натрия выпадает осадок. Это реакция ионного обмена, и она идёт до конца именно за счёт образования осадка.
Остальные вещества не дают нужной реакции обмена с осадком: \(\mathrm{KMnO_4}\) с \(\mathrm{MnSO_4}\) вступает в окислительно-восстановительную реакцию, а \(\mathrm{NaCl}\) не образует осадков с веществами из перечня. Вода в данном случае служит растворителем.
