номер 5

Краткий ответ:

а) \(2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\rightarrow \mathrm{Al_2S_3}\)

б) \(2\mathrm{K}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{KOH}+\mathrm{H_2}\uparrow\)

в) \(2\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Ca(NO_3)_2}\)

г) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+6\mathrm{KOH}\rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{K_2SO_4}\)

Как это делать

В уравнении должно сохраняться число атомов каждого элемента: сколько атомов слева, столько же справа. Менять можно только коэффициенты — числа перед формулами. Индексы внутри формул менять нельзя: например, \(\mathrm{Al_2S_3}\) нельзя записать как \(\mathrm{AlS}\).

Разбор по пунктам

а) В \(\mathrm{Al_2S_3}\) два атома алюминия и три атома серы. Поэтому перед \(\mathrm{Al}\) ставим 2, перед \(\mathrm{S}\) — 3: \[ 2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\rightarrow \mathrm{Al_2S_3} \]

б) Удобно взять два \(\mathrm{KOH}\), чтобы водород справа можно было собрать в целую молекулу \(\mathrm{H_2}\). Тогда нужно 2 атома калия и 2 молекулы воды: \[ 2\mathrm{K}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{KOH}+\mathrm{H_2}\uparrow \] Проверка: калий — 2 и 2; кислород — 2 и 2; водород — \(2\cdot2=4\) слева и \(2+2=4\) справа.

в) В \(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\) две группы \(\mathrm{NO_3}\), значит, нужно два \(\mathrm{AgNO_3}\). Тогда получится два \(\mathrm{AgCl}\), потому что в \(\mathrm{CaCl_2}\) два атома хлора: \[ 2\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Ca(NO_3)_2} \]

г) В \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) три сульфат-группы \(\mathrm{SO_4}\), поэтому справа нужно три \(\mathrm{K_2SO_4}\). В них шесть атомов калия, значит, слева нужно \(6\mathrm{KOH}\). Алюминий уравнивается двумя \(\mathrm{Al(OH)_3}\): \[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3}+6\mathrm{KOH}\rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{K_2SO_4} \]

Значки \(\uparrow\) и \(\downarrow\) показывают газ и осадок, на коэффициенты они не влияют.