поможеш

Краткий ответ: в NaCl хлор одновалентен, то есть правильный вариант A) 1. Но важно понять почему — и почему у хлора в других соединениях бывает другая валентность.

1. Что такое валентность

Валентность — это число связей, которое атом образует с атомами другого элемента (или, формально, число атомов одновалентного элемента, которое он может присоединить). Измеряется целым числом: I, II, III и т. д.

2. Способ 1: по положению в таблице Менделеева

• Натрий \( \mathrm{Na} \) стоит в I группе, на внешнем уровне у него 1 электрон \(\Rightarrow\) валентность I.
• Хлор \( \mathrm{Cl} \) стоит в VII группе, но в соединениях с металлами он проявляет валентность I (принимает один электрон).

3. Способ 2: по строению атома (самый надёжный)

\[ \mathrm{Na}: \quad 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 \] — на внешнем уровне 1 электрон, ему выгодно его отдать.

\[ \mathrm{Cl}: \quad 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5 \] — на внешнем уровне 7 электронов, до устойчивого октета не хватает одного.

Поэтому натрий отдаёт свой электрон хлору:

\[ \mathrm{Na} - e^- \rightarrow \mathrm{Na^+}, \qquad \mathrm{Cl} + e^- \rightarrow \mathrm{Cl^-} \]

Образуются ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\), между ними возникает одна связь (ионная). Одна связь \(\Rightarrow\) валентность хлора I.

4. Проверка «крест-накрест»

В бинарном соединении произведение валентности на индекс одного элемента равно тому же для другого:

\[ \mathrm{Na^{I}Cl^{I}} \quad\Rightarrow\quad 1\cdot1 = 1\cdot1 \quad\checkmark \]

5. Почему у хлора бывает и другая валентность

Хлор — элемент с переменной валентностью: он может отдавать или смещать свои \(3s\)- и \(3p\)-электроны.

Поэтому нельзя сказать «хлор всегда одновалентен» — смотреть надо на конкретное соединение.

6. Мини-практика

Определи валентность хлора:

1. \(\mathrm{CaCl_2}\) (кальций — II)
2. \(\mathrm{FeCl_3}\) (железо — III)
3. \(\mathrm{AlCl_3}\) (алюминий — III)

Во всех трёх случаях хлор остаётся одновалентным, а меняется валентность металла: в \(\mathrm{CaCl_2}\) она II, в \(\mathrm{FeCl_3}\) и \(\mathrm{AlCl_3}\) — III. Проверка: \(2\cdot1 = 1\cdot2\) и \(3\cdot1 = 1\cdot3\) — равенства выполняются.

Хочешь, разберём дальше верхний расчёт \(x=\frac{464{,}1}{160}=2{,}9\) — что именно там требуется найти?

Ҷавоби кӯтоҳ: дар \(\mathrm{NaCl}\) хлор яквалента аст, яъне ҷавоби дуруст — A) 1. Аммо муҳим аст, ки чаро — ва чаро хлор дар пайвастҳои дигар валентнокии дигар дорад.

1. Валентнокӣ чист?

Валентнокӣ — қобилияти атомҳо барои ба худ пайваст кардани шумораи муайяни атомҳои элементи дигар. Амалан он шумораи робитаҳоро нишон медиҳад ва бо рақамҳои бутун ифода меёбад: I, II, III ва ғайра.

2. Роҳи якум — аз рӯи ҷадвали даврӣ

• Натрий \(\mathrm{Na}\) дар гурӯҳи I меистад, дар сатҳи энергетикии берунааш 1 электрон дорад \(\Rightarrow\) валентнокияш I.
• Хлор \(\mathrm{Cl}\) дар гурӯҳи VII меистад, вале дар пайвастҳо бо металлҳо валентнокии I нишон медиҳад (як электрон меқабулад).

3. Роҳи дуюм — аз рӯи сохти атом (боэътимодтарин)

\[ \mathrm{Na}:\quad 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 \] — дар сатҳи беруна 1 электрон; барои ӯ фоидаовар аст, ки онро диҳад.

\[ \mathrm{Cl}:\quad 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5 \] — дар сатҳи беруна 7 электрон; барои октети устувор танҳо як электрон намерасад.

Бинобар ин натрий электронашро ба хлор медиҳад:

\[ \mathrm{Na} - e^- \to \mathrm{Na^+}, \qquad \mathrm{Cl} + e^- \to \mathrm{Cl^-} \]

Ионҳои \(\mathrm{Na^+}\) ва \(\mathrm{Cl^-}\) ҳосил мешаванд ва байни онҳо як робитаи ионӣ ба вуҷуд меояд. Як робита \(\Rightarrow\) валентнокии хлор I.

4. Тафтиш бо усули «салибӣ»

Дар пайвасти дуэлемента ҳосили валентнокӣ ба индекс бояд барои ҳар ду элемент якхела бошад:

\[ \mathrm{Na^{I}Cl^{I}} \quad\Rightarrow\quad 1\cdot 1 = 1\cdot 1 \quad\checkmark \]

5. Чаро хлор валентнокии дигар ҳам дорад

Хлор элементи валентнокии тағйирёбанда аст: метавонад электронҳои \(3s\)- ва \(3p\)-и худро диҳад ё ба тарафи дигар кӯчонад.

Бинобар ин гуфтан мумкин нест, ки «хлор ҳамеша яквалента аст» — бояд ба пайвасти мушаххас нигарем.

6. Машқи хурд

Валентнокии хлорро дар ин пайвастҳо муайян кунед:

1. \(\mathrm{CaCl_2}\) (калсий — II)
2. \(\mathrm{FeCl_3}\) (охан — III)
3. \(\mathrm{AlCl_3}\) (алюминий — III)

Дар ҳар се ҳолат хлор яквалента мемонад, танҳо валентнокии металл тағйир меёбад. Тафтиш: \(2\cdot1 = 1\cdot2\) ва \(3\cdot1 = 1\cdot3\) — баробариҳо иҷро мешаванд.

Агар хоҳӣ, ҳисоби болоро, яъне \(x=\dfrac{464{,}1}{160}=2{,}9\), низ ба тоҷикӣ шарҳ медиҳам — фақат гӯй, ки дар он чӣ бояд ёфт шавад.

Ҷавоби кӯтоҳ: дар \(\mathrm{NaCl}\) хлор яквалента аст — варианти дуруст A) 1.

Чаро?

1. Аз рӯи ҷадвали даврӣ. Натрий дар гурӯҳи I аст — валентнокияш I. Хлор дар гурӯҳи VII аст, вале дар пайваст бо металл як электрон меқабулад ва валентнокии I нишон медиҳад.

2. Аз рӯи сохти атом (боэътимодтарин).

\[ \mathrm{Na}:\ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 \quad\text{— дар сатҳи беруна 1 электрон} \]

\[ \mathrm{Cl}:\ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5 \quad\text{— дар сатҳи беруна 7 электрон} \]

Ба хлор барои октети устувор як электрон намерасад, ба натрий бошад, як электрон зиёдатӣ аст. Бинобар ин:

\[ \mathrm{Na} - e^- \to \mathrm{Na^+}, \qquad \mathrm{Cl} + e^- \to \mathrm{Cl^-} \]

Байни ионҳои \(\mathrm{Na^+}\) ва \(\mathrm{Cl^-}\) як робитаи ионӣ ба вуҷуд меояд. Як робита \(\Rightarrow\) валентнокии хлор I.

3. Тафтиш бо усули «салибӣ».

\[ \mathrm{Na^{I}Cl^{I}} \quad\Rightarrow\quad 1\cdot 1 = 1\cdot 1 \quad\checkmark \]

Ҳосили валентнокӣ ба индекс барои ҳар ду элемент баробар аст.

Муҳим: хлор валентнокии тағйирёбанда дорад

Аз ин рӯ, валентнокиро ҳамеша аз рӯи пайвасти мушаххас муайян мекунанд, на аз рӯи элемент дар маҷмӯъ.

Машқ

Валентнокии хлорро муайян кунед:

1. \(\mathrm{CaCl_2}\) (калсий — II)
2. \(\mathrm{FeCl_3}\) (охан — III)
3. \(\mathrm{AlCl_3}\) (алюминий — III)

Дар ҳар се ҳолат хлор яквалента мемонад: \(2\cdot1 = 1\cdot2\) ва \(3\cdot1 = 1\cdot3\).

Агар ҳисоби болоро, яъне \(x=\dfrac{464{,}1}{160}=2{,}9\), низ ба тоҷикӣ шарҳ диҳам — гӯй, ки дар он чӣ бояд ёфт шавад.