решения на задачи 5,6,7,8

Кратко

• №5: а) 2, 3, 1; б) 2, 2, 2, 1; в) 2, 1, 2, 1; г) 1, 6, 2, 3.
• №6: а) 1, 3, 1, 3; б) 1, 2, 1, 2; в) 1, 2, 1, 1; г) 2, 1, 3. Одинаковая сумма коэффициентов у б) и г) — она равна 6.
• №7: коэффициенты нужно расставить в схемах а), в), г).
• №8: \(n(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) : n(\mathrm{NaOH}) = 1:6\); коэффициенты перед продуктами относятся как \(2:3\).

5. Коэффициенты в схемах реакций

а) \(2\mathrm{Al} + 3\mathrm{S} \rightarrow \mathrm{Al_2S_3}\)

б) \(2\mathrm{K} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{KOH} + \mathrm{H_2}\uparrow\)

в) \(2\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{CaCl_2} \rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{Ca(NO_3)_2}\)

г) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3} + 6\mathrm{KOH} \rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow + 3\mathrm{K_2SO_4}\)

Принцип: число атомов каждого элемента слева и справа должно быть одинаковым.
Например, в г) в \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) уже есть 2 атома Al и 3 группы \(\mathrm{SO_4}\), поэтому перед \(\mathrm{Al(OH)_3}\) ставим 2, а перед \(\mathrm{K_2SO_4}\) — 3. Тогда справа получается 6 атомов K и 6 групп OH, значит, перед \(\mathrm{KOH}\) нужно поставить 6.

6. Коэффициенты и сумма коэффициентов

а) \(\mathrm{Al(OH)_3} + 3\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2O}\)
Сумма: \(1+3+1+3=8\).

б) \(\mathrm{Fe_2O_3} + 2\mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Al_2O_3} + 2\mathrm{Fe}\)
Сумма: \(1+2+1+2=6\).

в) \(\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{MgBr_2} + \mathrm{H_2}\uparrow\)
Сумма: \(1+2+1+1=5\).

г) \(2\mathrm{Fe(OH)_3} \rightarrow \mathrm{Fe_2O_3} + 3\mathrm{H_2O}\)
Сумма: \(2+1+3=6\).

Ответ: одинаковая сумма коэффициентов у уравнений б) и г) — по 6.
Важно: коэффициент 1 перед формулой не пишется, но в сумму он входит.

7. Где нужно расставить коэффициенты

В схеме б) уравнение уже уравнено: слева и справа по 1 атому Fe, 2 атомам O и 2 атомам H. Поэтому коэффициенты там не нужны.

Выбираем а), в), г):

а) \(\mathrm{H_2} + \mathrm{Br_2} \rightarrow 2\mathrm{HBr}\)

в) \(2\mathrm{CO} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CO_2}\uparrow\)

г) \(2\mathrm{P} + 3\mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{PCl_3}\)

Как рассуждать: в а) справа один атом Br и один H, а слева по два, поэтому перед \(\mathrm{HBr}\) ставим 2. В в) слева 3 атома O, справа 2 — удваиваем \(\mathrm{CO}\) и \(\mathrm{CO_2}\). В г) слева 2 атома Cl, справа 3; наименьшее общее кратное 6, поэтому берём 3 \(\mathrm{Cl_2}\) и 2 \(\mathrm{PCl_3}\), а перед P ставим 2.

8. Сульфат железа(III) и едкий натр

Едкий натр — это \(\mathrm{NaOH}\). Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} + 6\mathrm{NaOH} \rightarrow 2\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow + 3\mathrm{Na_2SO_4} \]

Количественные отношения:
\[ n(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}) : n(\mathrm{NaOH}) = 1:6 \] То есть 1 моль сульфата железа(III) реагирует с 6 моль гидроксида натрия.

Коэффициенты перед продуктами:
перед \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) стоит 2, перед \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — 3, значит, они относятся как
\[ 2:3. \]

Проверка: слева 2 Fe, 3 S, 18 O, 6 H, 6 Na; справа тоже 2 Fe, 3 S, 18 O, 6 H, 6 Na. Уравнение уравнено верно.