Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.

Краткий ответ

Задание 1 (валентности указаны над символами):

1. \(\mathrm{Sb}\) (V), \(\mathrm{Cl}\) (I) → \(\mathrm{SbCl_5}\)
2. \(\mathrm{N}\) (II), \(\mathrm{O}\) (II) → \(\mathrm{NO}\)
3. \(\mathrm{C}\) (IV), \(\mathrm{F}\) (I) → \(\mathrm{CF_4}\)
4. \(\mathrm{N}\) (IV), \(\mathrm{O}\) (II) → \(\mathrm{NO_2}\)
5. \(\mathrm{Hg}\) (II), \(\mathrm{S}\) (II) → \(\mathrm{HgS}\)
6. \(\mathrm{Fe}\) (III), \(\mathrm{Br}\) (I) → \(\mathrm{FeBr_3}\)
7. \(\mathrm{Cr}\) (III), \(\mathrm{I}\) (I) → \(\mathrm{CrI_3}\)
8. \(\mathrm{N}\) (I), \(\mathrm{O}\) (II) → \(\mathrm{N_2O}\)
9. \(\mathrm{Fe}\) (II), \(\mathrm{O}\) (II) → \(\mathrm{FeO}\)
10. \(\mathrm{Au}\) (I), \(\mathrm{S}\) (II) → \(\mathrm{Au_2S}\)

Задание 2 (валентности не указаны — работаем по правилу «слева высшая, справа низшая»):

1. \(\mathrm{AlC}\): Al (III), C (IV) → \(\mathrm{Al_4C_3}\)
2. \(\mathrm{AgO}\): Ag (I), O (II) → \(\mathrm{Ag_2O}\)
3. \(\mathrm{BaCl}\): Ba (II), Cl (I) → \(\mathrm{BaCl_2}\)
4. \(\mathrm{HSe}\): H (I), Se (II) → \(\mathrm{H_2Se}\)
5. \(\mathrm{MgN}\): Mg (II), N (III) → \(\mathrm{Mg_3N_2}\)
6. \(\mathrm{LiP}\): Li (I), P (III) → \(\mathrm{Li_3P}\)

Как это получается

Правило «крест-накрест» (задание 1). Индекс элемента = НОК валентностей, делённое на его валентность. Проверим на двух примерах:

\[ \text{Sb (V), Cl (I): } \mathrm{НОК}=5 \Rightarrow \mathrm{Sb_{5/5}Cl_{5/1}} = \mathrm{SbCl_5} \]

\[ \text{N (I), O (II): } \mathrm{НОК}=2 \Rightarrow \mathrm{N_{2/1}O_{2/2}} = \mathrm{N_2O} \]

То же самое для \(\mathrm{NO_2}\) (НОК 4: \(\mathrm{N_{4/4}O_{4/2}}\)) и \(\mathrm{CF_4}\) (НОК 4). А там, где валентности равны (\(\mathrm{NO}\), \(\mathrm{HgS}\), \(\mathrm{FeO}\)), индексы не нужны — они сокращаются.

Правило для задания 2. Здесь валентности не даны, поэтому:

• элемент слева берёт высшую валентность — номер группы для элементов главных подгрупп: Al III, C IV, Ba II, Mg II, Li I;
• элемент справа — низшую: для неметаллов это \(8 - \text{номер группы}\): C IV (\(8-4\)), N III (\(8-5\)), P III, Se II, Cl I, O II;
• водород по примечанию в задании всегда проявляет низшую валентность I.

Дальше снова «крест-накрест», например:

\[ \mathrm{Mg(II)},\ \mathrm{N(III)}:\ \mathrm{НОК}=6 \Rightarrow \mathrm{Mg_{6/2}N_{6/3}} = \mathrm{Mg_3N_2} \]

Проверка

Сумма валентностей слева должна равняться сумме справа:

• \(\mathrm{Al_4C_3}\): \(4\cdot 3 = 3\cdot 4 = 12\) ✔
• \(\mathrm{Au_2S}\): \(2\cdot 1 = 1\cdot 2 = 2\) ✔
• \(\mathrm{FeBr_3}\): \(1\cdot 3 = 3\cdot 1 = 3\) ✔
• \(\mathrm{H_2Se}\): \(2\cdot 1 = 1\cdot 2 = 2\) ✔

Все полученные формулы — реальные бинарные соединения, так что результат сходится и по химии, и по правилам валентности.