5. В зависимости от образующихся при диссоциации ионов, электролиты подразделяют на кислоты, основания и соли.
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Степенью электролитической диссоциации называют отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (\(n_{\mathrm{д}}\)), к общему количеству растворённого вещества (\(n_{\mathrm{р}}\)): \(\alpha = n_{\mathrm{д}}/n_{\mathrm{р}}\). В водном растворе степень диссоциации зависит от природы электролита и от его концентрации. У сильных электролитов (они диссоциируют необратимо) \(\alpha \to 1\), у слабых электролитов (они диссоциируют обратимо) \(\alpha \to 0\).
В зависимости от образующихся при диссоциации ионов, электролиты подразделяют на кислоты, основания и соли.
Химические свойства кислот:
- кислота + основание —реакция обмена→ соль + вода
- кислота + оксид металла —реакция обмена→ соль + вода
- кислота + металл —реакция замещения→ соль + водород
- кислота + соль —реакция обмена→ новая кислота + новая соль
- Химические свойства оснований:
- основание + кислота —реакция обмена→ соль + вода
- щёлочь + оксид неметалла —→ соль + вода
- щёлочь + соль —реакция обмена→ новое основание + новая соль
- нерастворимое основание —реакция разложения→ оксид металла + вода
Я проверил фото: на нём нет условия задачи — только теоретические пункты 4–7 (степень диссоциации, классификация электролитов, свойства кислот и оснований). Это опорный конспект, поэтому конкретное упражнение по нему решить нельзя. Пришли номер задания или фото самого упражнения — разберу по шагам.
