Изучите изображение и укажите, как изменяются свойства в ряду атомов: F–Cl–Br–I–At

Кратко

Для ряда \(\mathrm{F}\to\mathrm{Cl}\to\mathrm{Br}\to\mathrm{I}\to\mathrm{At}\) — это движение сверху вниз по VIIA группе:

Почему так

1. Заряд ядра растёт, потому что увеличивается число протонов, то есть порядковый номер: \(9\to17\to35\to53\to85\).

2. Число электронных слоёв увеличивается, потому что каждый следующий элемент находится ниже в группе: \(2\to3\to4\to5\to6\).

3. Радиус атома растёт: добавляется новый электронный слой. Хотя заряд ядра увеличивается, внешние электроны становятся дальше от ядра, и его притяжение к ним ослабевает.

4. Электроотрицательность уменьшается: крупному атому труднее удерживать и притягивать чужие электроны.

5. Поэтому неметаллические свойства в этом ряду ослабевают: фтор — самый сильный неметалл из них, а у астата уже заметны металлические черты.

Проверка: у фтора самый маленький радиус и самая высокая электроотрицательность, у астата — самый большой радиус и самые слабые неметаллические свойства.