Ур. мет. эл. баланса Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + KOH + MnO2

Краткий ответ:

\[ 3\mathrm{Na_2SO_3}+2\mathrm{KMnO_4}+\mathrm{H_2O}\rightarrow 3\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{KOH}+2\mathrm{MnO_2} \]

Как получить коэффициенты

1. Определяем степени окисления элементов, которые меняются:

   • сера: \(\mathrm{S^{+4}}\) в \(\mathrm{Na_2SO_3}\) → \(\mathrm{S^{+6}}\) в \(\mathrm{Na_2SO_4}\);
   • марганец: \(\mathrm{Mn^{+7}}\) в \(\mathrm{KMnO_4}\) → \(\mathrm{Mn^{+4}}\) в \(\mathrm{MnO_2}\).

2. Записываем электронный баланс:

\[ \mathrm{S^{+4}-2e^-\rightarrow S^{+6}} \quad |\cdot 3 \]

\[ \mathrm{Mn^{+7}+3e^-\rightarrow Mn^{+4}} \quad |\cdot 2 \]

Сера отдаёт \(2\) электрона, марганец принимает \(3\). Наименьшее общее кратное — \(6\), поэтому коэффициенты: \(3\) перед соединениями серы и \(2\) перед соединениями марганца.

3. Ставим коэффициенты:

\[ 3\mathrm{Na_2SO_3}+2\mathrm{KMnO_4}+\ ?\,\mathrm{H_2O}\rightarrow 3\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{KOH}+2\mathrm{MnO_2} \]

Калия справа должно быть \(2\), значит, перед \(\mathrm{KOH}\) ставим \(2\). Остаётся уравнять водород и кислород: добавляем \(1\) молекулу воды слева.

Проверка по атомам

• \(\mathrm{Na}\): слева \(6\), справа \(6\);
• \(\mathrm{S}\): \(3\) и \(3\);
• \(\mathrm{K}\): \(2\) и \(2\);
• \(\mathrm{Mn}\): \(2\) и \(2\);
• \(\mathrm{H}\): \(2\) и \(2\);
• \(\mathrm{O}\): слева \(9+8+1=18\), справа \(12+2+4=18\).

Всё сходится.