В таблице указаны энергии образования веществ. Определите тип каждой из приведённых ниже реакций.
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
В таблице указаны энергии образования веществ.
Вещество HF HCl HBr HI Энергия образования, кДж/моль −270 −92 −36 +26 Определите тип каждой из приведённых ниже реакций.
\(H_2 + F_2 \rightarrow 2HF\) — ___ \(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\) — ___ \(H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr\) — ___ \(H_2 + I_2 \rightarrow 2HI\) — ___
Краткий ответ — по тепловому эффекту:
- \(\mathrm{H_2+F_2\to2HF}\) — экзотермическая;
- \(\mathrm{H_2+Cl_2\to2HCl}\) — экзотермическая;
- \(\mathrm{H_2+Br_2\to2HBr}\) — экзотермическая;
- \(\mathrm{H_2+I_2\to2HI}\) — эндотермическая.
Как это понять
Энергия образования показывает, сколько энергии выделяется или поглощается при образовании 1 моль вещества из простых веществ. У простых веществ \(\mathrm{H_2}\), \(\mathrm{F_2}\), \(\mathrm{Cl_2}\), \(\mathrm{Br_2}\), \(\mathrm{I_2}\) энергию образования принимают равной нулю.
Тепловой эффект реакции считают так:
\[ \Delta H_{\text{реакции}}= \sum \Delta_f H(\text{продуктов})- \sum \Delta_f H(\text{исходных веществ}) \]
В каждой реакции образуется 2 моль галогеноводорода, поэтому табличное значение нужно умножить на 2:
| Реакция | \(\Delta H\) | Тип |
|---|---|---|
| \(\mathrm{H_2+F_2\to2HF}\) | \(2\cdot(-270)=-540\) кДж | экзотермическая |
| \(\mathrm{H_2+Cl_2\to2HCl}\) | \(2\cdot(-92)=-184\) кДж | экзотермическая |
| \(\mathrm{H_2+Br_2\to2HBr}\) | \(2\cdot(-36)=-72\) кДж | экзотермическая |
| \(\mathrm{H_2+I_2\to2HI}\) | \(2\cdot(+26)=+52\) кДж | эндотермическая |
Проверка: если \(\Delta H<0\), теплота выделяется — реакция экзотермическая; если \(\Delta H>0\), теплота поглощается — реакция эндотермическая.
