Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HBrO₃ + H₂S → S + Br₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

На фото два полностью видимых задания; нижнее, обрезанное, не разбираю.

Краткий ответ

1. \[ 2\mathrm{HBrO_3}+5\mathrm{H_2S}\rightarrow 5\mathrm{S}+\mathrm{Br_2}+6\mathrm{H_2O} \] Окислитель — \(\mathrm{HBrO_3}\) (Br\(^{+5}\)), восстановитель — \(\mathrm{H_2S}\) (S\(^{-2}\)).

2. \[ 3\mathrm{Br_2}+\mathrm{KI}+3\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{KIO_3}+6\mathrm{HBr} \] Окислитель — \(\mathrm{Br_2}\), восстановитель — \(\mathrm{KI}\) (иод в степени окисления \(-1\)).

Как расставить коэффициенты

В первом уравнении:

• бром: \(\mathrm{Br}^{+5}\rightarrow \mathrm{Br}^{0}\), каждый атом брома принимает \(5e^-\);
• сера: \(\mathrm{S}^{-2}\rightarrow \mathrm{S}^{0}\), каждый атом серы отдаёт \(2e^-\).

Общее число электронов — 10, поэтому нужно 2 атома Br и 5 атомов S: \[ 2\mathrm{Br}^{+5}+10e^-\rightarrow \mathrm{Br_2} \] \[ 5\mathrm{S}^{-2}-10e^-\rightarrow 5\mathrm{S} \] Отсюда перед \(\mathrm{HBrO_3}\) ставим 2, перед \(\mathrm{H_2S}\) и \(\mathrm{S}\) — 5. Затем уравниваем водород и кислород: получается \(6\mathrm{H_2O}\).

Проверка: слева 12 атомов H и 6 атомов O, справа тоже 12 H и 6 O.

Во втором уравнении:

• иод: \(\mathrm{I}^{-1}\rightarrow \mathrm{I}^{+5}\), отдаёт \(6e^-\);
• бром: \(\mathrm{Br_2}^{0}\rightarrow 2\mathrm{Br}^{-1}\), принимает \(2e^-\).

Чтобы уравнять электроны, берём 1 иодид-ион и 3 молекулы \(\mathrm{Br_2}\): \[ \mathrm{I}^{-1}-6e^-\rightarrow \mathrm{I}^{+5} \] \[ 3\mathrm{Br_2}+6e^-\rightarrow 6\mathrm{Br}^{-1} \] Остаётся уравнять водород и кислород: перед \(\mathrm{H_2O}\) ставим 3, перед \(\mathrm{HBr}\) — 6.

Проверка: K — 1, I — 1, Br — 6, H — 6, O — 3 слева и справа.