Химия Габриэлян параграф 11 номер 3
Не могу надёжно решить № 3: в разных изданиях Габриеляна § 11 — разная тема, а по одной ссылке на номер не видно самого задания. Пришли фото страницы с номером 3 или перепиши его дословно — я разберу принцип и проверю схемы или ответ.
Обсуждение
10 сообщенийCuO+H2SO4 CuSO4+H2O расставить коэффициенты в схемах химических реакций
Ответ: коэффициенты здесь уже не нужны — все они равны 1:
\[ \mathrm{CuO} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{CuSO_4} + \mathrm{H_2O} \]
Проверка подсчётом атомов:
| Элемент | Слева | Справа |
|---|---|---|
| Cu | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| H | 2 | 2 |
| O | 1 + 4 = 5 | 4 + 1 = 5 |
Число атомов каждого элемента совпало, значит схема уже является уравнением — домножать ничего не надо.
Как делать остальные схемы из номера:
- Посчитай атомы каждого элемента слева и справа.
- Сначала уравнивай металлы и неметаллы (кроме H и O), потом водород, в последнюю очередь кислород.
- Ставь коэффициенты перед формулами целиком (например, \(2\mathrm{H_2O}\)), а не внутри них, и в конце пересчитай всё заново.
Тип этой реакции — реакция обмена (основный оксид + кислота → соль + вода).
Пришли остальные схемы из задания — проверю коэффициенты по каждой.
Это та же задача № 3 — просто теперь видны все схемы. Вот полное решение.
а) \[ \mathrm{CuO} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{CuSO_4} + \mathrm{H_2O} \] Коэффициенты уже 1; все элементы сбалансированы (Cu 1, S 1, H 2, O 5 слева и справа). Тип — обмена.
б) \[ \mathrm{NaHSO_4} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} + \mathrm{H_2O} \] Слева Na: \(1 + 1 = 2\), справа 2; H: \(1 + 1 = 2\), справа 2; O: \(4 + 1 = 5 = 4 + 1\). Все коэффициенты 1. Тип — обмена.
в) \[ \mathrm{NH_4HCO_3} \rightarrow \mathrm{NH_3}\uparrow + \mathrm{CO_2}\uparrow + \mathrm{H_2O} \] Проверка: N 1 и 1; H \(4 + 1 = 5\), справа \(3 + 2 = 5\); C 1 и 1; O 3 и \(2 + 1 = 3\). Коэффициенты 1. Тип — разложения (из одного вещества три).
г) \[ \mathrm{SO_3} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_2SO_4} \] S 1 и 1; H 2 и 2; O \(3 + 1 = 4\) и 4. Коэффициенты 1. Тип — соединения.
д) \[ \mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7} \rightarrow \mathrm{Cr_2O_3} + \mathrm{N_2}\uparrow + 4\mathrm{H_2O} \] Здесь коэффициент появляется только у воды. Рассуждаем так: слева 8 атомов H, справа они есть лишь в воде, значит перед \(\mathrm{H_2O}\) ставим 4. Тогда O: справа \(3 + 4 = 7\) — совпало со левыми 7. Cr 2 и 2, N 2 и 2. Тип — разложения.
Как действовать с похожими схемами: сначала уравнивают элементы, которые входят только в одно вещество (металлы, Cr, N), затем H, и кислород проверяют последним — он служит «контролем». Коэффициент ставится перед всей формулой, а не внутри неё.
При разложении малахита (CuOH)2CO3 образуется оксид меди (II) CuO, углекислый газ и вода. Составьте уравнение этой реакции
\[ \mathrm{(CuOH)_2CO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2CuO + CO_2\uparrow + H_2O} \]
Проверка по атомам:
| Элемент | Слева | Справа |
|---|---|---|
| Cu | 2 | \(2\cdot1=2\) |
| H | 2 | \(1\cdot2=2\) |
| C | 1 | 1 |
| O | \(2+3=5\) | \(2\cdot1+2+1=5\) |
Всё сходится. Коэффициент 2 ставится перед \(\mathrm{CuO}\), потому что в малахите два атома меди; у углекислого газа и воды коэффициенты равны 1. Реакция относится к реакциям разложения.
При разложении перманганата калия KMnO4 образуется манганат калия K2MnO4, оксид марганца и кислород. Составьте уравнение этой реакции. К какому типу реакций по признаку поглощения или выделения теплоты относится эта реакция
\[ 2\mathrm{KMnO_4} \xrightarrow{t^\circ} \mathrm{K_2MnO_4} + \mathrm{MnO_2} + \mathrm{O_2}\uparrow \]
Проверка:
- K: \(2 = 2\);
- Mn: \(2 = 1 + 1\);
- O: \(2\cdot4 = 8\), справа \(4 + 2 + 2 = 8\).
Коэффициент 2 ставится только перед \(\mathrm{KMnO_4}\), остальные коэффициенты равны 1.
Типы реакций:
- по числу и составу веществ — разложение;
- по тепловому признаку — эндотермическая, то есть протекает при нагревании с поглощением теплоты (в школьной записи с \( -Q \)).
