номер 4 б

Краткий ответ: \[ 2\mathrm{Al} + 3\mathrm{Cl}_2 \rightarrow 2\mathrm{AlCl}_3 \]

Продукт — хлорид алюминия \(\mathrm{AlCl}_3\). На фото правый край строки б) обрезан, поэтому продолжение условия не видно; по реагентам образуется именно \(\mathrm{AlCl}_3\).

Разбор по шагам:

1. Формула продукта. Алюминий в соединениях трёхвалентен, хлор одновалентен. Значит, на один атом алюминия нужно три атома хлора: \[ \mathrm{AlCl}_3 \]

2. Схема реакции: \[ \mathrm{Al} + \mathrm{Cl}_2 \rightarrow \mathrm{AlCl}_3 \]

3. Уравниваем хлор. Слева в \(\mathrm{Cl}_2\) два атома хлора, справа в \(\mathrm{AlCl}_3\) — три. Наименьшее общее кратное для 2 и 3 равно 6. Поэтому перед \(\mathrm{Cl}_2\) ставим 3, а перед \(\mathrm{AlCl}_3\) — 2: \[ \mathrm{Al} + 3\mathrm{Cl}_2 \rightarrow 2\mathrm{AlCl}_3 \]

4. Уравниваем алюминий. Справа теперь два атома Al, значит, перед Al слева ставим 2: \[ 2\mathrm{Al} + 3\mathrm{Cl}_2 \rightarrow 2\mathrm{AlCl}_3 \]

5. Проверка:

• алюминий: слева 2, справа 2;
• хлор: слева \(3 \cdot 2 = 6\), справа \(2 \cdot 3 = 6\).

Уравнение сбалансировано.

Тип реакции: соединение. Обычно реакцию проводят при нагревании.

Если вы уже проходили окислительно-восстановительные реакции, можно показать переход электронов: \[ \mathrm{Al}^{0} - 3e^{-} \rightarrow \mathrm{Al}^{3+} \quad | \cdot 2 \] \[ \mathrm{Cl}_2^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2\mathrm{Cl}^{-} \quad | \cdot 3 \] Алюминий — восстановитель, хлор — окислитель.