Какой объём хлора (н. у.) необходим для получения йода массой 12,7 г из йодида калия? При необходимости, ответ округлите до сотых.

Краткий ответ: \(V(\mathrm{Cl_2}) = 1{,}12\) л (н. у.).

Как решать

1. Запишем уравнение реакции: \[ \mathrm{Cl_2 + 2KI \rightarrow I_2 + 2KCl} \] Хлор вытесняет йод из йодида калия. По уравнению 1 моль \(\mathrm{Cl_2}\) даёт 1 моль \(\mathrm{I_2}\).

2. Найдём молярную массу йода: \[ M(\mathrm{I_2}) = 2\cdot127 = 254\ \text{г/моль} \]

3. Количество вещества йода: \[ n(\mathrm{I_2})=\frac{12{,}7}{254}=0{,}05\ \text{моль} \]

4. Хлора нужно столько же: \[ n(\mathrm{Cl_2})=0{,}05\ \text{моль} \]

5. При нормальных условиях 1 моль газа занимает \(22{,}4\) л: \[ V(\mathrm{Cl_2})=0{,}05\cdot22{,}4=1{,}12\ \text{л} \]

Проверка: \(1{,}12\) л хлора — это \(0{,}05\) моль; столько же получится йода, то есть \(0{,}05\cdot254=12{,}7\) г. Всё сходится.

Ответ: 1,12 л.