К раствору, содержащему 5,34 г смеси хлорида натрия и йодида натрия, долили раствор, содержащий нитрат серебра, в результате чего выделился осадок массой 10,44 г.

Краткий ответ: 2,34 г.

Обе соли реагируют с нитратом серебра, и в осадок выпадают два вещества:

\[ \mathrm{NaCl}+\mathrm{AgNO_3}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{NaNO_3} \]

\[ \mathrm{NaI}+\mathrm{AgNO_3}\rightarrow \mathrm{AgI}\downarrow+\mathrm{NaNO_3} \]

Поэтому масса осадка \(10{,}44\) г — это сумма масс \(\mathrm{AgCl}\) и \(\mathrm{AgI}\), а не только \(\mathrm{AgCl}\).

Пусть масса хлорида натрия равна \(x\) г. Тогда:

\[ m(\mathrm{NaCl})=x,\qquad m(\mathrm{NaI})=5{,}34-x. \]

Молярные массы:

\[ M(\mathrm{NaCl})=58{,}5,\quad M(\mathrm{NaI})=150, \] \[ M(\mathrm{AgCl})=143{,}5,\quad M(\mathrm{AgI})=235\ \text{г/моль}. \]

Количества веществ одинаковы в реакции 1 : 1, поэтому:

\[ \frac{x}{58{,}5}\cdot143{,}5+ \frac{5{,}34-x}{150}\cdot235=10{,}44. \]

Решаем:

\[ 0{,}8863x=2{,}074, \]

\[ x\approx2{,}34\ \text{г}. \]

Проверка:

\[ m(\mathrm{NaI})=5{,}34-2{,}34=3{,}00\ \text{г}. \]

\[ n(\mathrm{NaCl})=\frac{2{,}34}{58{,}5}=0{,}04\ \text{моль}, \] \[ m(\mathrm{AgCl})=0{,}04\cdot143{,}5=5{,}74\ \text{г}. \]

\[ n(\mathrm{NaI})=\frac{3{,}00}{150}=0{,}02\ \text{моль}, \] \[ m(\mathrm{AgI})=0{,}02\cdot235=4{,}70\ \text{г}. \]

\[ 5{,}74+4{,}70=10{,}44\ \text{г}. \]

Всё сходится.

Ответ: \(\boxed{2{,}34\ \text{г}}\).