Какая масса гидроксида натрия необходима для нейтрализации 29,2 г соляной кислоты? Реакция: NaOH+HCl→NaCl+H2O

Краткий ответ: потребуется 32 г NaOH (примерно).

Решение по шагам:

1. Найдём количество вещества соляной кислоты. Молярная масса: \[ M(\mathrm{HCl})=1+35{,}5=36{,}5\ \text{г/моль} \] \[ n(\mathrm{HCl})=\frac{29{,}2}{36{,}5}=0{,}8\ \text{моль} \]

2. По уравнению \[ \mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O} \] NaOH и HCl реагируют в отношении \(1:1\), значит: \[ n(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{HCl})=0{,}8\ \text{моль} \]

3. Молярная масса гидроксида натрия: \[ M(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\ \text{г/моль} \] \[ m(\mathrm{NaOH})=0{,}8\cdot 40=32\ \text{г} \]

Проверка: 32 г NaOH — это 0,8 моль; 29,2 г HCl — тоже 0,8 моль. Количества равны, поэтому нейтрализация пройдёт полностью.