это метод электронного баланса

Коротко: метод электронного баланса — это способ уравнивать окислительно-восстановительные реакции, подбирая коэффициенты так, чтобы число отданных и принятых электронов было одинаковым.

Если речь о видимом на фото уравнении

\[ O_2 + S = SO_2, \]

то оно уже уравнено: коэффициенты \(1:1:1\).

1. Определяем степени окисления.
У простых веществ \(O_2\) и \(S\) они равны \(0\). В \(SO_2\) у кислорода обычно \(-2\), тогда у серы:

\[ x+2(-2)=0,\qquad x=+4. \]

2. Записываем полуреакции.

\[ S^{0}-4e^{-}\to S^{+4} \]

Сера отдаёт электроны — она восстановитель, процесс окисления.

\[ O_2^{0}+4e^{-}\to 2O^{-2} \]

Кислород принимает электроны — он окислитель, процесс восстановления.

3. Уравниваем число электронов.
Сера отдала \(4e^{-}\), одна молекула \(O_2\) приняла \(4e^{-}\). Значит, множители равны \(1\) и \(1\):

\[ 1O_2+1S=1SO_2. \]

Единицы обычно не пишут.

4. Проверяем.
Слева и справа по \(1\) атому серы и по \(2\) атома кислорода; электронов отдано и принято по \(4\). Всё сходится.

Важно: у \(O_2\) два атома кислорода, поэтому одна молекула принимает \(4e^{-}\), а не \(2e^{-}\).

В тетради на фото записан конспект о строении атомов неметаллов, а не полное оформление электронного баланса. Если нужно уравнять другое уравнение, пришли его полностью.