покажи как делать номер 7

Question

Расшифровка фото нейросетью:
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
а) $NH_3 + O_2 \rightarrow N_2 + H_2O$
б) $NaOH + Br_2 \rightarrow NaBr + NaBrO_3 + H_2O$
в) $Na_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + HCl$
Укажите окислитель и восстановитель.

Answer

Кратко: в номере 7 нужно уравнять три окислительно-восстановительные реакции. Сначала находим элементы, у которых меняются степени окисления, затем уравниваем число отданных и принятых электронов.

Как действовать:

1. Расставь степени окисления.

2. Выпиши, какой элемент отдаёт электроны, а какой принимает.

3. Уравняй число электронов — найди общее кратное.

4. Перенеси коэффициенты в уравнение и проверь остальные атомы.

Если степень окисления повышается на $n$, атом отдаёт $n$ электронов; если понижается на $n$, принимает $n$ электронов.

а) $\mathrm{NH_3 + O_2 \to N_2 + H_2O}$

Азот: $-3 \to 0$, кислород: $0 \to -2$.

$$
\mathrm{N}^{-3}-3e^- \to \mathrm{N}^{0}\quad |\,4
$$

$$
\mathrm{O}_2^{0}+4e^- \to 2\mathrm{O}^{-2}\quad |\,3
$$

4 атома азота отдают 12 электронов, 3 молекулы кислорода принимают 12 электронов.

$$
4\mathrm{NH}_3+3\mathrm{O}_2 \to 2\mathrm{N}_2+6\mathrm{H}_2\mathrm{O}
$$

восстановитель — $\mathrm{NH_3}$;

окислитель — $\mathrm{O_2}$.

б) $\mathrm{NaOH + Br_2 \to NaBr + NaBrO_3 + H_2O}$

Бром здесь и восстанавливается: $0 \to -1$, и окисляется: $0 \to +5$.

$$
\mathrm{Br}^{0}-5e^- \to \mathrm{Br}^{+5}\quad |\,1
$$

$$
\mathrm{Br}^{0}+e^- \to \mathrm{Br}^{-1}\quad |\,5
$$

Один атом брома отдаёт 5 электронов, пять атомов принимают по одному электрону. Всего участвует 6 атомов брома, то есть $3\mathrm{Br_2}$.

$$
3\mathrm{Br}_2+6\mathrm{NaOH} \to 5\mathrm{NaBr}+\mathrm{NaBrO}_3+3\mathrm{H}_2\mathrm{O}
$$

$\mathrm{Br_2}$ — и окислитель, и восстановитель.

в) $\mathrm{Na_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \to Na_2SO_4 + HCl}$

Сера: $+4 \to +6$, хлор: $0 \to -1$.

$$
\mathrm{S}^{+4}-2e^- \to \mathrm{S}^{+6}\quad |\,1
$$

$$
\mathrm{Cl}_2^{0}+2e^- \to 2\mathrm{Cl}^{-1}\quad |\,1
$$

$$
\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_3+\mathrm{Cl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O} \to \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4+2\mathrm{HCl}
$$

восстановитель — $\mathrm{Na_2SO_3}$;

окислитель — $\mathrm{Cl_2}$.

Проверка: во всех трёх уравнениях число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.