сократи
Сверь числа и знаки с фото.
Что делали Что наблюдали Выводы В исследуемый раствор добавляем универсальный индикатор (лакмус) или используем индикаторную бумагу Индикатор окрашивается в красный цвет (лакмус изменяет цвет на красный) Раствор имеет кислую реакцию среды, что доказывает наличие ионов \(\mathrm{H^+}\) К исследуемому раствору добавляем раствор хлорида бария \(\mathrm{BaCl_2}\) Выпадает белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в кислотах При добавлении к исследуемому раствору соли бария образовался нерастворимый в кислотах осадок сульфата бария \(\mathrm{BaSO_4}\), что доказывает наличие ионов \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) Молекулярное уравнение реакции: \[\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4\downarrow + 2HCl}\]
Краткий ответ — сокращённое ионное уравнение для реакции из таблицы:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow} \]
Как оно получается
1. Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4\downarrow + 2HCl} \]
2. Расписываем сильные электролиты на ионы, а осадок оставляем «молекулой»:
- \(\mathrm{H_2SO_4}\) — сильная кислота: \(\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-}}\)
- \(\mathrm{BaCl_2}\) — растворимая соль: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^-}\)
- \(\mathrm{BaSO_4\downarrow}\) — нерастворим, на ионы не расписывается
- \(\mathrm{HCl}\) — сильная кислота: \(\mathrm{2H^+ + 2Cl^-}\)
Полное ионное: \[ \mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- = BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-} \]
3. Сокращаем ионы, которые одинаковы слева и справа (это ионы-«зрители» \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\)): \[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow} \]
Проверка
- Заряды: слева \((+2)+(-2)=0\), справа \(0\) — сходится.
- Атомы: барий 1, сера 1, кислород 4 — уравнено.
Смысл: сокращённое уравнение показывает суть качественной реакции — сульфат-ион \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) обнаруживают любым растворимым раствором соли бария, потому что всегда выпадает тот же белый осадок \(\mathrm{BaSO_4}\), нерастворимый в кислотах. Поэтому, например, с \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\) сокращённое уравнение будет точно таким же.
Обсуждение
10 сообщенийсократи полное ионное уравнение
Сокращаем — то, что изображено на картинке, верно.
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- = BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-} \]
Шаг: вычёркиваем одинаковые ионы слева и справа — это \(\mathrm{2H^+}\) и \(\mathrm{2Cl^-}\) (ионы-«зрители», в образовании осадка они не участвуют).
Остаётся:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow} \]
Проверка: заряды \(\mathrm{(+2)+(-2)=0}\) слева, \(0\) справа; атомы: \(\mathrm{Ba}\) — 1, \(\mathrm{S}\) — 1, \(\mathrm{O}\) — 4. Всё сходится.
Правило, чтобы делать это самому: в полном ионном уравнении ищи ионы, которые повторяются с обеих сторон с одинаковыми коэффициентами, — их и убирай. \(\mathrm{BaSO_4\downarrow}\) не расписываем, потому что осадок на ионы не диссоциирует.
а 2НCl зачеркнуть?
В молекулярном уравнении — нет. Там \(\mathrm{2HCl}\) — реальный продукт реакции, его не вычёркивают:
\[ \mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4\downarrow + 2HCl} \]
А в полном ионном «2HCl» уже нет — сильная кислота расписана на ионы, и вычёркиваем именно их:
\[ \mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- = BaSO_4\downarrow + \underbrace{2H^+ + 2Cl^-}_{\text{это и есть «2HCl» в ионном виде}}} \]
То есть зачёркиваешь не молекулу \(\mathrm{HCl}\), а пару ионов \(\mathrm{2H^+}\) и \(\mathrm{2Cl^-}\) — по 2 штуки с каждой стороны. Они сокращаются полностью, поэтому в сокращённом уравнении их не остаётся:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow} \]
Важно: вычёркивать можно только одинаковые ионы с одинаковыми коэффициентами слева и справа. Если, например, слева \(\mathrm{2H^+}\), а справа \(\mathrm{4H^+}\), то сокращаем на 2 и слева ничего не останется, а справа останется \(\mathrm{2H^+}\).
сократи таблицу
Сокращённая таблица
| Что делали | Что наблюдали | Вывод |
|---|---|---|
| Добавили универсальный индикатор (лакмус) или индикаторную бумагу | Лакмус краснеет | Среда кислая — есть ионы \(\mathrm{H^+}\) |
| Добавили раствор \(\mathrm{BaCl_2}\) | Белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в кислотах | Образовался \(\mathrm{BaSO_4}\) — есть ионы \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) |
Совсем коротко (по одной строке):
- Индикатор краснеет → раствор кислый, содержит \(\mathrm{H^+}\).
- С \(\mathrm{BaCl_2}\) выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах → это \(\mathrm{BaSO_4}\), значит, в растворе есть \(\mathrm{SO_4^{2-}}\).
Главная мысль: обе пробы подтверждают, что в растворе серная кислота — она даёт ионы \(\mathrm{H^+}\) (кислая среда) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) (осадок с барием).
напиши тот же текст, но не в таблице
Сокращённый текст (без таблицы)
Добавили универсальный индикатор (лакмус или индикаторную бумагу) — лакмус краснеет. Значит, среда кислая, то есть в растворе есть ионы \(\mathrm{H^+}\).
Добавили раствор \(\mathrm{BaCl_2}\) — выпал белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в кислотах. Это \(\mathrm{BaSO_4}\), значит, в растворе есть ионы \(\mathrm{SO_4^{2-}}\).
Совсем коротко: индикатор краснеет → раствор кислый, содержит \(\mathrm{H^+}\); с \(\mathrm{BaCl_2}\) выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах → это \(\mathrm{BaSO_4}\), значит, есть \(\mathrm{SO_4^{2-}}\).
Главная мысль: обе пробы подтверждают, что в растворе серная кислота — она даёт ионы \(\mathrm{H^+}\) (кислая среда) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) (осадок с барием).
тут тоже сократи таблицу, напиши в форме текста
Сокращённо, в виде текста
К исследуемому раствору добавили раствор гидроксида натрия \(\mathrm{NaOH}\) — выпал бурый осадок. Это гидроксид железа(III) \(\mathrm{Fe(OH)_3}\), значит, в растворе есть ионы \(\mathrm{Fe^{3+}}\).
К исследуемому раствору добавили раствор нитрата серебра \(\mathrm{AgNO_3}\) — выпал белый творожистый осадок. Это хлорид серебра \(\mathrm{AgCl}\), значит, в растворе есть ионы \(\mathrm{Cl^-}\).
Подтверждают это сокращённые ионные уравнения:
\[ \mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- = Fe(OH)_3\downarrow} \]
\[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow} \]
Обе реакции качественные: первая доказывает наличие \(\mathrm{Fe^{3+}}\), вторая — наличие \(\mathrm{Cl^-}\).
