мне нужно составить таблицу, в чем собственно прикол то, что мне нужно написать с чем. ну, в 1 колоночке с чем взаимодействует. по химии 1, а группа. металлы вот эти вот 2, а…
Мне нужно составить таблицу, в чем собственно прикол то, что мне нужно написать с чем. ну, в 1 колоночке с чем взаимодействует. по химии 1, а группа. металлы вот эти вот 2, а подгруппа. а также такие исключения выписать отдельно, как там алюминий. литий натрий калий, а с другой стороны, как они взаимодействуют и посередине, если они не взаимодействуют, поставите прочерк, а если взаимодействуют то при каких условиях, если они взаимодействуют без там нагревания без давления, то просто поставить+.
Коротко
Таблица «металл × реагент». Обозначения: + — реакция идёт при обычных условиях (без нагревания), t° — только при нагревании, — — не идёт (или в растворе соли металл сначала реагирует с водой).
| Металл (группа) | O₂ | Cl₂ | S | H₂O | Кислоты (HCl, разб. H₂SO₄) | Раствор соли | Оксид менее активного металла | Щёлочь (NaOH, р-р) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Li (IA) | + | + | t° | + | + | — | — | — |
| Na (IA) | + | + | t° | + | + | — | — | — |
| K (IA) | + | + | t° | + | + | — | — | — |
| Mg (IIA) | t° | t° | t° | t° | + | + | t° | — |
| Ca (IIA) | + | + | t° | + | + | — | t° | — |
| Al (исключение) | + (плёнка) | t° | t° | t° | + | + | t° | + |
Почему так — ключевые шаги
- Ряд активности. Чем левее металл в ряду напряжений (Li, K, Ca, Na, Mg, Al…), тем он активнее и тем больше «+» в его строке. Поэтому у Li, Na, K почти весь ряд заполнен, а у Al появились «t°».
- Щелочные металлы (IA) — самые активные. Они реагируют со всем, кроме растворов солей: в воде металл сначала реагирует с водой, и вытеснения металла из соли не происходит: \[ 2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}\uparrow \] По той же причине стоит «—» у Ca в столбце солей (кальций в растворе тоже реагирует прежде всего с водой).
- Оксиды у IA-металлов разные — это тоже «исключения внутри группы»: литий даёт \(\mathrm{Li_2O}\), натрий — пероксид \(\mathrm{Na_2O_2}\), калий — надпероксид \(\mathrm{KO_2}\).
- Магний менее активен, чем Ca и щелочные металлы, поэтому с O₂, Cl₂, S, водой реагирует при нагревании (мешает оксидная плёнка).
- Алюминий — отдельная строка, потому что он амфотерный: реагирует и с кислотами, и со щелочами (у остальных металлов в столбце «щёлочь» стоит «—»). Ещё он пассивируется в холодных концентрированных \(\mathrm{H_2SO_4}\) и \(\mathrm{HNO_3}\), а при нагревании восстанавливает оксиды (алюминотермия).
Проверка результата
- \(\mathrm{Mg} + \mathrm{CuSO_4} \rightarrow \mathrm{MgSO_4} + \mathrm{Cu}\) — магний левее меди, реакция идёт «+».
- \(\mathrm{Al} + \mathrm{Fe_2O_3} \xrightarrow{t°} \mathrm{Al_2O_3} + 2\mathrm{Fe}\) — подтверждает «t°» в столбце оксидов.
- \(2\mathrm{Al} + 2\mathrm{NaOH} + 6\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{Na[Al(OH)_4]} + 3\mathrm{H_2}\uparrow\) — подтверждает «+» в столбце щёлочи.
Я взял стандартный школьный набор реагентов. Если учитель дал свой список (например, только O₂, H₂O и кислоты) — скажи, переделаю таблицу под него.
Обсуждение
2 сообщенияЭто записи в тетради у. Ну, которые нам продиктовала учительница химии, если это тебе чем-то поможет вообще, сделай таблицу я не поняла, что ты там сделал. Металл (группа) O₂ (Кислород) N₂ (Азот) H₂ (Водород) S (Сера) P (Фосфор) C (Углерод) Cl₂ (Хлор) Li (Исключение) + (образует Li₂O) при t (только Li) — при t при t — + Na, K (IA группа) + (образуют пероксиды) — при t при t при t — + Mg, Ca (IIA группа) + при t при t при t при t — + Ba (IIA группа) + (образует BaO₂ пероксид) — при t + при t — + Be (Исключение IIA) при t — — (не реагирует!) при t при t + при t Al (Подгруппа 3) при t при t — при t — при t (Al₄C₃) при t Такую таблицу мне сделал дипсик.
Понял: тебе нужна таблица именно по твоим столбцам, без лишней воды и кислот. Вот так проще всего.
Обозначения:
\(+\) — реакция идёт без нагревания;
\(\mathrm{t^\circ}\) — только при нагревании;
\(-\) — не реагирует.
| Металл (группа) | \(\mathrm{O_2}\) | \(\mathrm{N_2}\) | \(\mathrm{H_2}\) | \(\mathrm{S}\) | \(\mathrm{P}\) | \(\mathrm{C}\) | \(\mathrm{Cl_2}\) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Li (IA, исключение) | \(+\) | \(+\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(+\) | \(+\) | \(-\) | \(+\) |
| Na (IA) | \(+\) | \(-\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(+\) | \(+\) | \(-\) | \(+\) |
| K (IA) | \(+\) | \(-\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(+\) | \(+\) | \(-\) | \(+\) |
| Mg (IIA) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(-\) | \(+\) |
| Ca (IIA) | \(+\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(+\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(-\) | \(+\) |
| Ba (IIA) | \(+\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(+\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(-\) | \(+\) |
| Be (IIA, исключение) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(-\) | \(-\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) |
| Al (IIIA) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(-\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(-\) | \(\mathrm{t^\circ}\) | \(\mathrm{t^\circ}\) |
Что получается — для проверки
- С \(\mathrm{O_2}\): \(\mathrm{Li_2O}\), \(\mathrm{Na_2O_2}\), \(\mathrm{KO_2}\), \(\mathrm{MgO}\), \(\mathrm{CaO}\), \(\mathrm{BaO_2}\), \(\mathrm{BeO}\), \(\mathrm{Al_2O_3}\).
- С \(\mathrm{N_2}\): \(\mathrm{Li_3N}\), \(\mathrm{Mg_3N_2}\), \(\mathrm{Ca_3N_2}\), \(\mathrm{Ba_3N_2}\), \(\mathrm{AlN}\).
- С \(\mathrm{H_2}\): \(\mathrm{LiH}\), \(\mathrm{NaH}\), \(\mathrm{KH}\), \(\mathrm{MgH_2}\), \(\mathrm{CaH_2}\), \(\mathrm{BaH_2}\).
- С \(\mathrm{S}\): \(\mathrm{Li_2S}\), \(\mathrm{Na_2S}\), \(\mathrm{K_2S}\), \(\mathrm{MgS}\), \(\mathrm{CaS}\), \(\mathrm{BaS}\), \(\mathrm{BeS}\), \(\mathrm{Al_2S_3}\).
- С \(\mathrm{P}\): \(\mathrm{Li_3P}\), \(\mathrm{Na_3P}\), \(\mathrm{K_3P}\), \(\mathrm{Mg_3P_2}\), \(\mathrm{Ca_3P_2}\), \(\mathrm{Ba_3P_2}\), \(\mathrm{Be_3P_2}\).
- С \(\mathrm{C}\): \(\mathrm{Be_2C}\), \(\mathrm{Al_4C_3}\).
- С \(\mathrm{Cl_2}\): \(\mathrm{LiCl}\), \(\mathrm{NaCl}\), \(\mathrm{KCl}\), \(\mathrm{MgCl_2}\), \(\mathrm{CaCl_2}\), \(\mathrm{BaCl_2}\), \(\mathrm{BeCl_2}\), \(\mathrm{AlCl_3}\).
Исключения отдельно
- Li — из IA реагирует с азотом без нагревания:
\[ 6\mathrm{Li}+\mathrm{N_2}\rightarrow 2\mathrm{Li_3N}. \] С кислородом даёт нормальный оксид \(\mathrm{Li_2O}\), а не пероксид. - Na — с кислородом даёт пероксид \(\mathrm{Na_2O_2}\).
- K — с кислородом даёт надпероксид \(\mathrm{KO_2}\). Поэтому Na и K лучше не объединять в одну строку: продукты разные.
- Be — в IIA не реагирует с \(\mathrm{H_2}\) и \(\mathrm{N_2}\); с \(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{S}\), \(\mathrm{P}\), \(\mathrm{C}\), \(\mathrm{Cl_2}\) — только при нагревании.
- Ba — с кислородом даёт пероксид \(\mathrm{BaO_2}\), а не \(\mathrm{BaO}\).
- Al — это IIIA, а не IIA. С \(\mathrm{H_2}\) и \(\mathrm{P}\) в вашей схеме не реагирует, с \(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{N_2}\), \(\mathrm{S}\), \(\mathrm{C}\), \(\mathrm{Cl_2}\) — при нагревании. Ещё он амфотерный: реагирует со щелочами, а холодные концентрированные \(\mathrm{HNO_3}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\) его пассивируют.
Небольшая оговорка: у серы и фосфора в тетради над стрелками \(t\) не стоит, поэтому у Li, Na, K и Ca я поставил просто \(+\). Если учительница требует писать «при нагревании», поменяй эти клетки на \(\mathrm{t^\circ}\). Воду и кислоты я не добавлял — их нет в твоих семи столбцах.
