1) K₂SO₃ + HCl → KCl + SO₂ + H₂O 2) Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaNO₃ 3) Mg(NO₃)₂ + K₂SO₃ → MgSO₄ + 2KNO₃ 4) CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

Короткий ответ

Уравнения (в том виде, в каком они должны быть в тетради):

\[ \mathrm{K_2SO_3 + 2HCl = 2KCl + SO_2\uparrow + H_2O} \]

\[ \mathrm{Mg(NO_3)_2 + 2NaOH = Mg(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3} \]

\[ \mathrm{Mg(NO_3)_2 + K_2SO_3 = MgSO_3\downarrow + 2KNO_3} \]

\[ \mathrm{CuSO_4 + Zn = ZnSO_4 + Cu} \]

Цепочка с калием:

1. \(4\mathrm{K} + \mathrm{O_2} = 2\mathrm{K_2O}\) — соединение;
2. \(\mathrm{K_2O} + \mathrm{H_2O} = 2\mathrm{KOH}\) — соединение;
3. \(2\mathrm{KOH} + \mathrm{CO_2} = \mathrm{K_2CO_3} + \mathrm{H_2O}\) — обмен.

Цепочка с фосфором:

1. \(4\mathrm{P} + 5\mathrm{O_2} = 2\mathrm{P_2O_5}\) — соединение (горение);
2. \(\mathrm{P_2O_5} + 3\mathrm{H_2O} = 2\mathrm{H_3PO_4}\) — соединение;
3. \(3\mathrm{Ca(OH)_2} + 2\mathrm{H_3PO_4} = \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{H_2O}\) — обмен (нейтрализация).

Почему так

• № 1. Сульфит + кислота → соль + \( \mathrm{SO_2} \) + вода. Слева в левой части один атом калия и один хлор, а в продуктах хлор тоже есть только в \( \mathrm{KCl} \): чтобы сошлись \( \mathrm{H} \) и \( \mathrm{Cl} \), ставим 2 перед \( \mathrm{HCl} \) и 2 перед \( \mathrm{KCl} \). На ионы: \( \mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ = SO_2\uparrow + H_2O} \).
• № 2. Щёлочь + соль → новое основание + новая соль. Обмен идёт, потому что \( \mathrm{Mg(OH)_2} \) нерастворим; коэффициенты уже верные.
• № 3. Правило то же: реакция обмена идёт, если выпадает осадок. Малорастворимый сульфит магния и даёт осадок. Главное — анион не меняется: был сульфит \( \mathrm{SO_3^{2-}} \), остаётся сульфит, то есть \( \mathrm{MgSO_3} \), а не \( \mathrm{MgSO_4} \).
• № 4. Это замещение: цинк стоит левее меди в ряду активности металлов, поэтому вытесняет её из раствора соли. Здесь же окислительно-восстановительная реакция: \( \mathrm{Zn^0 - 2e \rightarrow Zn^{2+}} \), \( \mathrm{Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu^0} \).
• Цепочки — это «генетические ряды». Для металла: металл → основный оксид → основание → соль. Для неметалла: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль. Отсюда и третьи шаги: щёлочь + кислотный оксид (или кислота) → соль + вода.

Проверка

• № 1: K 2 = 2, S 1 = 1, O 3 = 2 + 1, H 2 = 2, Cl 2 = 2.
• № 3: O 6 + 3 = 9 и 3 + 6 = 9, N 2 = 2, K 2 = 2.
• Цепочки: в каждом уравнении число атомов каждого элемента слева и справа одинаково; в последней реакции \( \mathrm{Ca} \) 3 = 3, \( \mathrm{P} \) 2 = 2, \( \mathrm{O} \) 14 = 8 + 6, \( \mathrm{H} \) 12 = 12.

Что поправить в тетради

• В № 1 не хватает коэффициентов: нужно \( 2\mathrm{HCl} \) и \( 2\mathrm{KCl} \).
• В № 3 в правой части должен быть \( \mathrm{MgSO_3} \), а не \( \mathrm{MgSO_4} \). (Если бы слева был сульфат \( \mathrm{K_2SO_4} \), реакция с \( \mathrm{Mg(NO_3)_2} \) вообще не пошла бы: все соли растворимы.)
• Запись «K + O₂ = K₂O» надо уравнять: \(4\mathrm{K} + \mathrm{O_2} = 2\mathrm{K_2O}\) (в школьной схеме; реально калий при горении даёт в основном пероксид и надпероксид).
• Последнее звено калиевой цепочки на фото читается нечётко — я взял \( \mathrm{K_2CO_3} \). Если там \( \mathrm{K_3PO_4} \), то третий шаг такой: \(3\mathrm{KOH} + \mathrm{H_3PO_4} = \mathrm{K_3PO_4} + 3\mathrm{H_2O}\).