Реши задание на изображении

№ 9

Дано: \[ \mathrm{CO_2} \] вещества: \(\mathrm{BaO,\ HCl,\ P_2O_5,\ KOH,\ AgCl}\).

Найти: с какими двумя веществами реагирует \(\mathrm{CO_2}\).

Решение.

\(\mathrm{CO_2}\) — кислотный оксид, поэтому реагирует с основными оксидами и щелочами:

\[ \mathrm{CO_2 + BaO = BaCO_3} \]

\[ \mathrm{CO_2 + 2KOH = K_2CO_3 + H_2O} \]

Ионное уравнение для второй реакции: \[ \mathrm{CO_2 + 2K^+ + 2OH^- = 2K^+ + CO_3^{2-} + H_2O} \] \[ \mathrm{CO_2 + 2OH^- = CO_3^{2-} + H_2O} \]

С \(\mathrm{P_2O_5}\), \(\mathrm{AgCl}\) и \(\mathrm{HCl}\) оксид углерода(IV) не реагирует.

Ответ: 1, 4 — \(\mathrm{BaO}\) и \(\mathrm{KOH}\).

№ 11

Дано: \[ \mathrm{H_2S \to SO_2 \to K_2SO_3 \to CaSO_3} \]

Найти: молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения.

Решение.

1) \(\mathrm{H_2S \to SO_2}\) \[ \mathrm{2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O} \]

Это окислительно-восстановительная реакция, ионных уравнений для неё не составляют.

2) \(\mathrm{SO_2 \to K_2SO_3}\) \[ \mathrm{SO_2 + 2KOH = K_2SO_3 + H_2O} \]

Полное ионное уравнение: \[ \mathrm{SO_2 + 2K^+ + 2OH^- = 2K^+ + SO_3^{2-} + H_2O} \]

Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{SO_2 + 2OH^- = SO_3^{2-} + H_2O} \]

3) \(\mathrm{K_2SO_3 \to CaSO_3}\) \[ \mathrm{K_2SO_3 + CaCl_2 = CaSO_3\downarrow + 2KCl} \]

Полное ионное уравнение: \[ \mathrm{2K^+ + SO_3^{2-} + Ca^{2+} + 2Cl^- = CaSO_3\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-} \]

Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{Ca^{2+} + SO_3^{2-} = CaSO_3\downarrow} \]

Ответ: реакции и ионные уравнения записаны выше.

На фото — Вариант 2, а не первый. Пришли фото или текст Варианта 1 — решу его (можно только нужные номера).

Вот решение варианта 1.

Ответы на задания 1–9

1. 3) 7
   В \(\mathrm{H_2SO_4}\): \(2+1+4=7\) атомов.

2. 3) \(\mathrm{p^+=9,\ n^0=10,\ \bar e=9}\)
   У фтора \(Z=9\), нейтронов \(19-9=10\), электронов \(9\).

3. 1) \(\mathrm{H_2S,\ P_4,\ CO_2}\)
   Во всех трёх веществах связь ковалентная.

4. 3) хлорид серебра
   \(\mathrm{AgCl}\) практически нерастворим, поэтому диссоциация почти не идёт.

5. 3) \(\mathrm{Mg^{2+},\ K^+,\ NO_3^-,\ SO_4^{2-}}\)
   Эти ионы не образуют между собой осадка, газа или воды.

6. 2) верны оба суждения
   \(\mathrm{P_2O_5}\) — кислотный оксид; \(\mathrm{HCl}\) — одноосновная кислота.

7. А — 5, Б — 4, В — 3, Г — 1
   \(\mathrm{H_3PO_4}\) — кислота; \(\mathrm{SO_3}\) — кислотный оксид; \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — нерастворимое основание; \(\mathrm{CaCl_2}\) — соль.

8. 1, 4, 6
   \[ \mathrm{CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4} \] \[ \mathrm{HNO_3 + NaOH = NaNO_3 + H_2O} \] \[ \mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O} \]

9. 7,5 г

Задание 9 — с дано

Дано: \[ m(\text{раствора})=150\ \text{г},\qquad \omega=5\%=0{,}05 \]

Найти: \(m(\text{соли})\).

Решение: \[ m(\text{соли})=m(\text{раствора})\cdot \omega \] \[ m(\text{соли})=150\cdot 0{,}05=7{,}5\ \text{г} \]

Ответ: 7,5 г.

Задание 10

Схема: \[ \mathrm{Fe(OH)_3 \to Fe_2O_3 \to Fe \to FeSO_4 \to Fe(OH)_2} \]

Уравнения реакций:

1. Разложение: \[ \mathrm{2Fe(OH)_3 \to Fe_2O_3 + 3H_2O} \]

2. Замещение: \[ \mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2 \to 2Fe + 3H_2O} \]

3. Замещение: \[ \mathrm{Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\uparrow} \]

4. Обмен: \[ \mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4} \]

Названия сложных веществ:

• \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) — гидроксид железа(III);
• \(\mathrm{Fe_2O_3}\) — оксид железа(III);
• \(\mathrm{H_2O}\) — вода;
• \(\mathrm{FeSO_4}\) — сульфат железа(II);
• \(\mathrm{H_2SO_4}\) — серная кислота;
• \(\mathrm{NaOH}\) — гидроксид натрия;
• \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) — гидроксид железа(II);
• \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — сульфат натрия.

\(\mathrm{Fe}\) и \(\mathrm{H_2}\) — простые вещества.

Задание 11 — с дано

Дано: \[ m(\text{раствора } \mathrm{K_2SiO_3})=20{,}53\ \text{г} \] \[ \omega(\mathrm{K_2SiO_3})=15\%=0{,}15 \] Раствор \(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\) — в избытке.

Найти: \(m(\text{осадка})\).

Решение:

1. Масса силиката калия: \[ m(\mathrm{K_2SiO_3})=20{,}53\cdot 0{,}15=3{,}0795\ \text{г} \]

2. Молярная масса: \[ M(\mathrm{K_2SiO_3})=39\cdot 2+28+16\cdot 3=154\ \text{г/моль} \]

3. Количество вещества: \[ n(\mathrm{K_2SiO_3})=\frac{3{,}0795}{154}\approx 0{,}02\ \text{моль} \]

4. Уравнение реакции: \[ \mathrm{K_2SiO_3 + Ca(NO_3)_2 = CaSiO_3\downarrow + 2KNO_3} \]

По уравнению: \[ n(\mathrm{CaSiO_3})=n(\mathrm{K_2SiO_3})=0{,}02\ \text{моль} \]

5. Молярная масса осадка: \[ M(\mathrm{CaSiO_3})=40+28+16\cdot 3=116\ \text{г/моль} \]

6. Масса осадка: \[ m(\mathrm{CaSiO_3})=0{,}02\cdot 116=2{,}32\ \text{г} \]

Ответ: \(2{,}32\ \text{г}\) (примерно \(2{,}3\ \text{г}\)).