ОВР. Вариант 2. 1. Какое уравнение соответствует ОВР?
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
ОВР. Вариант 2.
- Какое уравнение соответствует ОВР?
- \(CaCO_3 = CaO + CO_2\)
- \(BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 + 2NaCl\)
- \(Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\)
- \(Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3\)
- В реакции \(NO_2 + H_2O + O_2 \to HNO_3\) изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме: 1)+2 → -2 2)0 → -2 3)+4 → +5 4)-2 → +4
- В реакции \(2Br_2 + 2Ca(OH)_2 = Ca(BrO)_2 + CaBr_2 + 2H_2O\) изменение степени окисления окислителя соответствует схеме: 1)0 → -1 2)+2 → 0 3)0 → +1 4)-2 → 0
- В реакции, схема которой \(NO_2 + KOH \to KNO_2 + KNO_3 + H_2O\), окислителем является:
- \(K^+\) 2) \(O^{-2}\) 3) \(N^{+4}\) 4) \(H^+\)
- В реакции, схема которой \(HCl + PbO_2 \to PbCl_2 + Cl_2 + H_2O\), восстановителем является:
- \(H^{+1}\) 2) \(O^{-2}\) 3) \(Pb^{+2}\) 4) \(Cl^{-1}\)
- Элемент кремний является окислителем в реакции 1) \(Si + O_2 = SiO_2\) 2) \(SiO_2 + K_2O = K_2SiO_3\)
- \(Si + 2Cl_2 = SiCl_4\) 4) \(SiO_2 + 2Mg = 2MgO + Si\)
- Элемент азот является восстановителем в реакции
- \(N_2 + 6Li = 2Li_3N\) 2) \(2NO + 2H_2 = N_2 + 2H_2O\)
- \(NO_2 + SO_2 = SO_3 + NO\) 4) \(4NH_3 + 3O_2 = 2N_2 + 6H_2O\)
- При взаимодействии с каким из указанных веществ фосфор является восстановителем?
- алюминий 2) кислород 3) натрий 4) железо
- Окислительно-восстановительной не является реакция:
- \(2Mg + CO_2 = 2MgO + C\) 2) \(FeCl_3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)_3\)
- \(2NaI + Br_2 = 2NaBr + I_2\) 4) \(3H_2S + 8HNO_3 = 3H_2SO_4 + 8NO + 4H_2O\)
- В уравнении химической реакции, схема которой \(H_2S + O_2 \to H_2O + SO_2\), коэффициент перед формулой кислорода равен: 1)1 2)2 3)3 4)5
Краткие ответы: №1 — 3; №2 — 3; №3 — 1; №4 — 3; №5 — 4; №6 — 4; №7 — 4; №8 — 2; №9 — 2; №10 — 3.
Главное правило. Окислитель принимает электроны, его степень окисления понижается. Восстановитель отдаёт электроны, его степень окисления повышается. Сначала расставляем степени окисления, затем смотрим, у какого элемента они изменились.
Разбор:
3. \(Zn^0 \to Zn^{+2}\), а \(H^{+1}\to H^0\). Степени окисления меняются, значит, это ОВР.
3. Восстановитель — \(NO_2\): \(N^{+4}\to N^{+5}\). Кислород \(O_2\) при этом восстанавливается: \(O^0\to O^{-2}\).
1. Окислитель — \(Br_2\), атомы брома принимают электроны: \(Br^0\to Br^{-1}\) в \(CaBr_2\). Другая часть брома окисляется до \(+1\) в \(Ca(BrO)_2\).
3. Азот \(N^{+4}\) в \(KNO_2\) переходит в \(N^{+3}\), то есть принимает электрон и является окислителем. В \(KNO_3\) он же окисляется до \(+5\).
4. Хлорид-ион \(Cl^{-1}\) окисляется до \(Cl^0\): \(2Cl^- -2e \to Cl_2\). Свинец \(Pb^{+4}\) восстанавливается до \(Pb^{+2}\), поэтому он окислитель.
4. В реакции \(SiO_2 + 2Mg = 2MgO + Si\) кремний восстанавливается: \(Si^{+4}\to Si^0\). Значит, кремний — окислитель.
4. В \(NH_3\) азот имеет степень окисления \(-3\), а в \(N_2\) — \(0\): \(N^{-3}\to N^0\). Азот отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.
2. С кислородом фосфор окисляется: \(P^0\to P^{+5}\), например \(4P+5O_2=2P_2O_5\). Значит, фосфор — восстановитель.
2. Это реакция обмена: \(FeCl_3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)_3\). Степени окисления всех элементов не меняются, поэтому реакция не ОВР.
3. Уравнение: \[ 2H_2S+3O_2=2H_2O+2SO_2. \] Перед \(O_2\) стоит коэффициент \(3\).
Проверка №10: водород: \(4=4\), сера: \(2=2\), кислород: \(6=2+4\). Всё уравнено.
