II вариант 1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций:
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
II вариант
- Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций:
\(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + KOH \rightarrow}\)
\(\mathrm{K_2CO_3 + HCl \rightarrow}\)
- К данным сокращенным ионным уравнениям составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакций:
\(\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3}\)
\(\mathrm{2H^+ + S^{2-} \rightarrow H_2S}\)
- Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
\(\mathrm{H_2S + HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + NO_2 + H_2O}\)
- К 150 г 15%-ного раствора хлорида алюминия добавили гидроксид калия. Вычислите количество вещества и массу образовавшегося осадка.
II вариант
1.
а) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4}\)
Полное: \(2Al^{3+}+3SO_4^{2-}+6K^++6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow+6K^++3SO_4^{2-}\)
Сокращённое: \(Al^{3+}+3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow\)
б) \(\mathrm{K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO_2\uparrow + H_2O}\)
Полное: \(2K^++CO_3^{2-}+2H^++2Cl^- \rightarrow 2K^++2Cl^-+CO_2\uparrow+H_2O\)
Сокращённое: \(CO_3^{2-}+2H^+ \rightarrow CO_2\uparrow+H_2O\)
2.
а) \(\mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl}\)
Полное: \(Fe^{3+}+3Cl^-+3K^++3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow+3K^++3Cl^-\)
б) \(\mathrm{Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow}\)
Полное: \(2Na^++S^{2-}+2H^++2Cl^- \rightarrow 2Na^++2Cl^-+H_2S\uparrow\)
3.
\(\mathrm{H_2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O}\)
\(S^{-2}-8e \rightarrow S^{+6}\) — 1
\(N^{+5}+1e \rightarrow N^{+4}\) — 8
4.
\(\mathrm{AlCl_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3KCl}\)
\(m(\mathrm{AlCl_3})=150\cdot0{,}15=22{,}5\) г; \(n=\frac{22{,}5}{133{,}5}\approx0{,}169\) моль.
\(n(\mathrm{Al(OH)_3})=0{,}169\) моль; \(m=0{,}169\cdot78\approx13{,}1\) г.
Ответ: \(0{,}169\) моль; \(13{,}1\) г.
Обсуждение
4 сообщенияЭто продолжение — на фото то же решение, которое мы разбирали. Я проверил: пункты 1–3 верны.
В №4 есть неточность округления:
\[ n(\mathrm{AlCl_3})=\frac{22{,}5}{133{,}5}\approx0{,}1685\ \text{моль} \]
\[ m(\mathrm{Al(OH)_3})=0{,}1685\cdot78\approx13{,}1\ \text{г} \]
Если округлять \(n\) до \(0{,}169\), то \(0{,}169\cdot78\approx13{,}2\) г. Лучше писать \(0{,}1685\) моль или давать ответ \(13{,}2\) г.
Если в №2 требуется сокращённое ионное, добавь:
\[ \mathrm{Fe^{3+}+3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow} \]
\[ \mathrm{S^{2-}+2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow} \]
Остальное можно оставлять как есть.
Это продолжение: на фото тот же II вариант, который я уже решил, — новых заданий нет. Сверка с моим ответом:
- 1а, 1б, 2б, 3 — совпадает полностью; в 1б порядок продуктов другой, но уравнение верное.
- 2а — в молекулярном уравнении на фото взято NaOH, у меня KOH; на сокращённое \(Fe^{3+}+3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow\) это не влияет, оба варианта допустимы.
- 4 — ход верный, но масса чуть завышена из-за округления \(n\) до \(0{,}169\): \[ n=\frac{22{,}5}{133{,}5}=0{,}1685\text{ моль},\quad m=0{,}1685\cdot78=13{,}15\text{ г}\approx13{,}1\text{ г} \] Значение 13,18 г получается только если умножать уже округлённое 0,169.
Итог: решение на фото правильное; в задаче 4 точнее указать \(m(\mathrm{Al(OH)_3})=13{,}1\) г (или 13,15 г).
