Задача Задача №3804101
А
А
Составьте уравнения химических реакций по описанию. Расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций по числу исходных и образующихся веществ
Запрос пользователя
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Решение на уроке — 8 класс
Составьте уравнения химических реакций по описанию. Расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций по числу исходных и образующихся веществ (соединение, разложение, замещение, обмен).
- Натрий активно взаимодействует с серой при этом образуется сульфид натрия.
- Кальций бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) и водород.
- При нагревании гидрокарбоната калия \(\mathrm{KHCO_3}\) образуются карбонат калия \(\mathrm{K_2CO_3}\), вода и оксид углерода(IV).
- При взаимодействии оксида фосфора(III) с углеродом образуются фосфор и оксид углерода(II).
- При нагревании гидроксида алюминия \(\mathrm{Al(OH)_3}\) образуется оксид алюминия и вода.
- При взаимодействии серной кислоты \(\mathrm{H_2SO_4}\) с гидроксидом лития \(\mathrm{LiOH}\) образуется сульфат лития \(\mathrm{Li_2SO_4}\) и вода.
- Алюминий взаимодействует с оксидом марганца(IV) образуется оксид алюминия и марганец.
- При взаимодействии фосфата натрия \(\mathrm{Na_3PO_4}\) с нитратом серебра \(\mathrm{AgNO_3}\) образуются фосфат серебра \(\mathrm{Ag_3PO_4}\) и нитрат натрия \(\mathrm{NaNO_3}\).
- При взаимодействии фосфора и серы образуется сульфид фосфора(V).
- При взаимодействии сульфата железа(III) \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\) с гидроксидом натрия \(\mathrm{NaOH}\), продуктами реакции являются гидроксид железа(III) \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) и сульфат натрия \(\mathrm{Na_2SO_4}\).
- При взаимодействии оксида хрома(VI) с фтором образуются кислород и фторид хрома(III)
- Магний взаимодействует с кислородом, образуется оксид магния.
- При взаимодействии гидроксида бария \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) и бромоводородной кислоты \(\mathrm{HBr}\) образуются вода и бромид бария.
- При взаимодействии оксида калия с водой образуется гидроксид калия \(\mathrm{KOH}\).
Кратко — все 14 реакций с коэффициентами и типами:
| № | Уравнение | Тип реакции |
|---|---|---|
| 1 | \(2\mathrm{Na}+\mathrm{S}\rightarrow\mathrm{Na_2S}\) | соединение |
| 2 | \(\mathrm{Ca}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}+\mathrm{H_2}\) | замещение |
| 3 | \(2\mathrm{KHCO_3}\rightarrow\mathrm{K_2CO_3}+\mathrm{CO_2}+\mathrm{H_2O}\) | разложение |
| 4 | \(\mathrm{P_2O_3}+3\mathrm{C}\rightarrow2\mathrm{P}+3\mathrm{CO}\) | замещение |
| 5 | \(2\mathrm{Al(OH)_3}\rightarrow\mathrm{Al_2O_3}+3\mathrm{H_2O}\) | разложение |
| 6 | \(\mathrm{H_2SO_4}+2\mathrm{LiOH}\rightarrow\mathrm{Li_2SO_4}+2\mathrm{H_2O}\) | обмен |
| 7 | \(4\mathrm{Al}+3\mathrm{MnO_2}\rightarrow2\mathrm{Al_2O_3}+3\mathrm{Mn}\) | замещение |
| 8 | \(\mathrm{Na_3PO_4}+3\mathrm{AgNO_3}\rightarrow\mathrm{Ag_3PO_4}+3\mathrm{NaNO_3}\) | обмен |
| 9 | \(2\mathrm{P}+5\mathrm{S}\rightarrow\mathrm{P_2S_5}\) | соединение |
| 10 | \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+6\mathrm{NaOH}\rightarrow2\mathrm{Fe(OH)_3}+3\mathrm{Na_2SO_4}\) | обмен |
| 11 | \(2\mathrm{CrO_3}+3\mathrm{F_2}\rightarrow2\mathrm{CrF_3}+3\mathrm{O_2}\) | замещение |
| 12 | \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{MgO}\) | соединение |
| 13 | \(\mathrm{Ba(OH)_2}+2\mathrm{HBr}\rightarrow\mathrm{BaBr_2}+2\mathrm{H_2O}\) | обмен |
| 14 | \(\mathrm{K_2O}+\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{KOH}\) | соединение |
Как определять тип
- Соединение: из двух или нескольких веществ получается одно: \(A+B\rightarrow AB\).
- Разложение: из одного вещества получается несколько: \(AB\rightarrow A+B\).
- Замещение: простое вещество вытесняет элемент из сложного: \(A+BC\rightarrow AC+B\).
- Обмен: два сложных вещества обмениваются частями: \(AB+CD\rightarrow AD+CB\).
В № 4, 7 и 11 слева и справа по два вещества, но это замещение: углерод, алюминий и фтор вытесняют элемент из оксида.
Как расставлять коэффициенты
Например, № 10:
\[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3+NaOH\rightarrow Fe(OH)_3+Na_2SO_4} \]
- железа слева 2, значит, справа нужно \(2\mathrm{Fe(OH)_3}\);
- групп \(\mathrm{SO_4}\) слева 3, значит, справа \(3\mathrm{Na_2SO_4}\);
- натрия справа \(3\cdot2=6\), значит, слева \(6\mathrm{NaOH}\).
Получаем:
\[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3+6NaOH\rightarrow2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4} \]
Проверка: Fe — 2 и 2, \(\mathrm{SO_4}\) — 3 и 3, Na — 6 и 6, H и O тоже сходятся.
В № 11 особенно проверь коэффициенты:
\[ 2\mathrm{CrO_3}+3\mathrm{F_2}\rightarrow2\mathrm{CrF_3}+3\mathrm{O_2} \]
Cr: 2 и 2, F: 6 и 6, O: 6 и 6 — всё уравнено.
