Контрольная работа «Теория электролитической диссоциации» III вариант. 1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Контрольная работа «Теория электролитической диссоциации» III вариант
Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами: а) серная кислота и сульфит натрия б) азотная кислота и гидроксид натрия в) сульфат калия и нитрат меди II г) гидроксид натрия и хлорид калия д) сульфид калия и соляная кислота
К данным ионным уравнениям подберите молекулярные: а) \(3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\) б) \(2H^+ + S^{2-} \rightarrow H_2S\)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
\[ FeO \rightarrow FeSO_4 \rightarrow FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \rightarrow FeO \rightarrow Fe \]
Составьте ионные уравнения для реакций обмена.
- Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида меди II массой 8 г и 25 %-ного раствора серной кислоты массой 19,6 г.
1. а) \(H_2SO_4 + Na_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O\) б) \(HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O\) в) не идёт (все продукты растворимы) г) не идёт (все продукты растворимы) д) \(K_2S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2S\uparrow\)
2. а) \(3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl\) б) \(2HCl + Na_2S \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow\)
3.
- \(FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O\)
- \(FeSO_4 + BaCl_2 \rightarrow FeCl_2 + BaSO_4\downarrow\)
- \(FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl\)
- \(Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O\)
- \(FeO + H_2 \xrightarrow{t} Fe + H_2O\)
Ионные:
- \(FeO + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2O\)
- \(Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow\)
- \(Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow\)
4. \(CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\) \(n(CuO)=8/80=0{,}1\) моль; \(m(H_2SO_4)=19{,}6\cdot0{,}25=4{,}9\) г; \(n(H_2SO_4)=4{,}9/98=0{,}05\) моль. Кислота в недостатке, \(n(CuSO_4)=0{,}05\) моль; \(m(CuSO_4)=0{,}05\cdot160=8\) г. Ответ: 8 г.
Обсуждение
8 сообщенийНапиши номер 4 с дано
Дано: \[ m(\mathrm{CuO})=8\ \text{г} \] \[ m(\text{р-ра } \mathrm{H_2SO_4})=19{,}6\ \text{г} \] \[ \omega(\mathrm{H_2SO_4})=25\%=0{,}25 \] Найти: \(m(\mathrm{CuSO_4})\)
Решение: \[ \mathrm{CuO}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{CuSO_4}+\mathrm{H_2O} \]
\[ n(\mathrm{CuO})=\frac{8}{80}=0{,}1\ \text{моль} \]
\[ m(\mathrm{H_2SO_4})=19{,}6\cdot0{,}25=4{,}9\ \text{г} \]
\[ n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{4{,}9}{98}=0{,}05\ \text{моль} \]
Серная кислота в недостатке, поэтому: \[ n(\mathrm{CuSO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}05\ \text{моль} \]
\[ m(\mathrm{CuSO_4})=0{,}05\cdot160=8\ \text{г} \]
Ответ: масса соли \(\mathrm{CuSO_4}\) равна \(\boxed{8\ \text{г}}\).
Номер 2 в ионном виде
В задании уже даны сокращённые ионные уравнения. Вот молекулярные и полные ионные:
а) \[ 3\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{Na_3PO_4}\rightarrow \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaCl} \]
Полное ионное: \[ 3\mathrm{Ca^{2+}}+6\mathrm{Cl^-}+6\mathrm{Na^+}+2\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{Na^+}+6\mathrm{Cl^-} \]
Сокращённое: \[ 3\mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow \]
б) \[ 2\mathrm{HCl}+\mathrm{Na_2S}\rightarrow 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2S}\uparrow \]
Полное ионное: \[ 2\mathrm{H^+}+2\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{Na^+}+\mathrm{S^{2-}}\rightarrow 2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{Cl^-}+\mathrm{H_2S}\uparrow \]
Сокращённое: \[ 2\mathrm{H^+}+\mathrm{S^{2-}}\rightarrow \mathrm{H_2S}\uparrow \]
В первом напиши полное ионое уравнение
1. Полные ионные уравнения:
а) \(\mathrm{H_2SO_4 + Na_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O}\) \[ 2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}+2\mathrm{Na^+}+\mathrm{SO_3^{2-}}\rightarrow 2\mathrm{Na^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}+\mathrm{SO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O} \] Сокращённое: \(2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_3^{2-}}\rightarrow \mathrm{SO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}\)
б) \(\mathrm{HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O}\) \[ \mathrm{H^+}+\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{Na^+}+\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{Na^+}+\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{H_2O} \] Сокращённое: \(\mathrm{H^+}+\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{H_2O}\)
в) \(\mathrm{K_2SO_4 + Cu(NO_3)_2}\) — реакция не идёт, все продукты растворимы. Полного ионного уравнения нет.
г) \(\mathrm{NaOH + KCl}\) — реакция не идёт. Полного ионного уравнения нет.
д) \(\mathrm{K_2S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2S\uparrow}\) \[ 2\mathrm{K^+}+\mathrm{S^{2-}}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{Cl^-}\rightarrow 2\mathrm{K^+}+2\mathrm{Cl^-}+\mathrm{H_2S}\uparrow \] Сокращённое: \(2\mathrm{H^+}+\mathrm{S^{2-}}\rightarrow \mathrm{H_2S}\uparrow\)
Напиши номер три с полными ионными уравнениями
3. Цепочка превращений:
\[ \mathrm{FeO \rightarrow FeSO_4 \rightarrow FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \rightarrow FeO \rightarrow Fe} \]
1) \[ \mathrm{FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{FeO + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O} \]
Сокращённое: \[ \mathrm{FeO + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2O} \]
2) \[ \mathrm{FeSO_4 + BaCl_2 \rightarrow FeCl_2 + BaSO_4\downarrow} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{Fe^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + BaSO_4\downarrow} \]
Сокращённое: \[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]
3) \[ \mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl} \]
Полное ионное: \[ \mathrm{Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \]
Сокращённое: \[ \mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow} \]
4) \[ \mathrm{Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O} \]
Это реакция разложения, ионного уравнения нет.
5) \[ \mathrm{FeO + H_2 \xrightarrow{t} Fe + H_2O} \]
Это окислительно-восстановительная реакция, ионного уравнения нет.
Ионные уравнения записаны для реакций обмена — пункты 1–3.
