сделай химию
Сверь числа и знаки с фото.
выучить формулы, решить задачу: Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.
Краткий ответ: масса осадка \(\mathrm{BaCO_3}\) равна примерно 1,97 г (около 2 г).
Что происходит
Осадок — карбонат бария:
\[ \mathrm{Ba(NO_3)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KNO_3} \]
Карбонат калия дан в избытке, значит, он не ограничивает реакцию. Расчёт ведём по нитрату бария. По уравнению на 1 моль \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\) образуется 1 моль \(\mathrm{BaCO_3}\), то есть соотношение \(1:1\).
Решение по шагам
- Находим массу чистого нитрата бария в растворе:
\[ m(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=17{,}4\cdot 0{,}15=2{,}61\ \mathrm{г} \]
- Считаем его количество вещества:
\[ M(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=137+2(14+3\cdot16)=261\ \mathrm{г/моль} \]
\[ n(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=\frac{2{,}61}{261}=0{,}0100\ \mathrm{моль} \]
- Количество осадка такое же:
\[ n(\mathrm{BaCO_3})=0{,}0100\ \mathrm{моль} \]
- Находим массу осадка:
\[ M(\mathrm{BaCO_3})=137+12+3\cdot16=197\ \mathrm{г/моль} \]
\[ m(\mathrm{BaCO_3})=0{,}0100\cdot197=1{,}97\ \mathrm{г} \]
Что важно понять
- Массовую долю нужно умножать на массу раствора, а не считать всю массу раствора чистым веществом.
- Если одно вещество в избытке, количество продукта определяют по другому веществу.
- Коэффициенты в уравнении задают молярное соотношение, после чего моли переводят в массу через \(m=nM\).
Ответ: \(\boxed{1{,}97\ \mathrm{г}}\) осадка \(\mathrm{BaCO_3}\).
Обсуждение
2 сообщенияНу знаешь нужно по конкретнее Типо дано: Уравнение связи и решение Сделай так!!!
Понял, оформляю как в тетради — с «Дано», уравнением реакции и связью количеств.
Дано: \[ m(\text{раствора } \mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 17{,}4\ \text{г} \] \[ \omega(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 15\% = 0{,}15 \] Карбонат калия \(\mathrm{K_2CO_3}\) — в избытке.
Найти: \[ m(\mathrm{BaCO_3}) — ? \]
Уравнение реакции: \[ \mathrm{Ba(NO_3)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KNO_3} \]
Уравнение связи (соотношение количеств): \[ n(\mathrm{BaCO_3}) = n(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) \] то есть на 1 моль нитрата бария образуется 1 моль осадка карбоната бария.
Решение:
Масса чистого нитрата бария в растворе: \[ m(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 17{,}4 \cdot 0{,}15 = 2{,}61\ \text{г} \]
Молярная масса нитрата бария: \[ M(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 137 + 2\cdot(14 + 3\cdot16) = 261\ \text{г/моль} \]
Количество вещества нитрата бария: \[ n(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = \frac{2{,}61}{261} = 0{,}01\ \text{моль} \]
По уравнению связи: \[ n(\mathrm{BaCO_3}) = 0{,}01\ \text{моль} \]
Молярная масса осадка: \[ M(\mathrm{BaCO_3}) = 137 + 12 + 3\cdot16 = 197\ \text{г/моль} \]
Масса осадка: \[ m(\mathrm{BaCO_3}) = 0{,}01 \cdot 197 = 1{,}97\ \text{г} \]
Ответ: масса осадка \(\mathrm{BaCO_3}\) равна \(\boxed{1{,}97\ \text{г}}\) (примерно 2 г).
