HNO₃ → H₂O + NO₂ + O₂

Кратко:

\[ 4\mathrm{HNO}_3 \rightarrow 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}+4\mathrm{NO}_2+\mathrm{O}_2 \]

Это окислительно-восстановительная реакция разложения азотной кислоты.

Как расставить коэффициенты

1. Определяем степени окисления:

   • в \(\mathrm{HNO}_3\): \(\mathrm{N}^{+5}\), \(\mathrm{O}^{-2}\);
   • в \(\mathrm{NO}_2\): \(\mathrm{N}^{+4}\);
   • в \(\mathrm{O}_2\): \(\mathrm{O}^{0}\).

2. Азот принимает электроны: \[ \mathrm{N}^{+5}+e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+4} \] Один атом азота принимает 1 электрон. Чтобы уравнять отдачу электронов, нужно 4 атома азота — они примут 4 электрона.

3. Кислород отдаёт электроны: \[ 2\mathrm{O}^{-2}-4e^- \rightarrow \mathrm{O}_2^{0} \] Два атома кислорода отдают 4 электрона и образуют одну молекулу \(\mathrm{O}_2\).

4. Поэтому перед \(\mathrm{HNO}_3\) и \(\mathrm{NO}_2\) ставим коэффициент 4, перед \(\mathrm{O}_2\) — 1. Водород уравниваем водой: \[ 4\mathrm{HNO}_3 \rightarrow 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}+4\mathrm{NO}_2+\mathrm{O}_2 \]

Проверка по атомам:

• азот: \(4=4\);
• водород: \(4=4\);
• кислород: \(12=2+8+2=12\).

Всё уравнено. Единицу перед \(\mathrm{O}_2\) обычно не пишут.