Реши задание на изображении
Краткий ответ: \[ 2\mathrm{H_2S}+\mathrm{SO_2}\rightarrow 2\mathrm{H_2O}+3\mathrm{S} \]
Как расставить коэффициенты
Определим степени окисления серы:
- в \(\mathrm{H_2S}\): \(\mathrm{S}^{-2}\);
- в \(\mathrm{SO_2}\): \(\mathrm{S}^{+4}\);
- в простом веществе \(\mathrm{S}\): \(\mathrm{S}^{0}\).
Составим электронный баланс: \[ \mathrm{S}^{-2}-2e^- \rightarrow \mathrm{S}^{0} \] \[ \mathrm{S}^{+4}+4e^- \rightarrow \mathrm{S}^{0} \]
Сера в \(\mathrm{H_2S}\) отдаёт 2 электрона, а сера в \(\mathrm{SO_2}\) принимает 4 электрона. Поэтому молекул \(\mathrm{H_2S}\) нужно в 2 раза больше, чем \(\mathrm{SO_2}\).
- Ставим коэффициенты: \[ 2\mathrm{H_2S}+\mathrm{SO_2}\rightarrow 2\mathrm{H_2O}+3\mathrm{S} \]
Проверка:
- водород: слева \(2\cdot2=4\), справа \(2\cdot2=4\);
- кислород: слева \(2\), справа \(2\);
- сера: слева \(2+1=3\), справа \(3\).
Всё сходится.
Обсуждение
4 сообщенияЭто продолжение той же темы: нужно снова уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса.
На фото записано: \[ \mathrm{NH_3}+\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{H_2O}+\mathrm{NO} \]
Ответ: \[ 4\mathrm{NH_3}+5\mathrm{O_2}\rightarrow 4\mathrm{NO}+6\mathrm{H_2O} \]
Электронный баланс:
Азот меняет степень окисления от \(-3\) до \(+2\): \[ \mathrm{N}^{-3}-5e^-\rightarrow \mathrm{N}^{+2} \]
Кислород меняет степень окисления от \(0\) до \(-2\): \[ \mathrm{O_2}^{0}+4e^-\rightarrow 2\mathrm{O}^{-2} \]
Общее число отданных и принятых электронов — 20, поэтому коэффициенты: перед \(\mathrm{NH_3}\) и \(\mathrm{NO}\) ставим 4, перед \(\mathrm{O_2}\) — 5, перед \(\mathrm{H_2O}\) — 6.
Проверка:
- азот: \(4=4\);
- водород: \(4\cdot3=12\), справа \(6\cdot2=12\);
- кислород: слева \(5\cdot2=10\), справа \(4+6=10\).
Всё сходится.
Это продолжение той же темы: на фото снова нужно уравнять окислительно-восстановительную реакцию.
Записано: \[ \mathrm{C}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{CO_2}+\mathrm{SO_2}+\mathrm{H_2O} \]
Ответ: \[ \mathrm{C}+2\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{CO_2}+2\mathrm{SO_2}+2\mathrm{H_2O} \]
Электронный баланс:
Углерод окисляется: \[ \mathrm{C}^{0}-4e^-\rightarrow \mathrm{C}^{+4} \]
Сера восстанавливается: \[ \mathrm{S}^{+6}+2e^-\rightarrow \mathrm{S}^{+4} \]
Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, на одну частицу углерода нужно две частицы серы. Поэтому перед \(\mathrm{H_2SO_4}\) и \(\mathrm{SO_2}\) ставим коэффициент 2.
Проверка:
- углерод: \(1=1\);
- водород: \(2\cdot2=4\), справа \(2\cdot2=4\);
- кислород: слева \(2\cdot4=8\), справа \(2+2\cdot2+2=8\);
- сера: слева \(2\), справа \(2\).
Всё сходится.
