Зачет по определению по теме «Первоначальные химические понятия» Химия. Вещество. Свойство. плавление, сублимация, химический элемент, простое вещество,

Краткий ответ

На фото — зачёт на знание определений по теме «Первоначальные химические понятия»: нужно дать определения всем перечисленным терминам. Ниже — готовые формулировки, сгруппированные по смыслу, и в конце — принцип, по которому строится любое определение, чтобы ты смог сдать похожий зачёт сам.

1. Вещество и его свойства

• Химия — наука о веществах, их составе, строении, свойствах и превращениях.
• Вещество — вид материи, обладающий определённым составом и свойствами; то, из чего состоят физические тела.
• Свойство — признак, по которому вещество узнают и отличают от других: цвет, запах, плотность, температуры плавления и кипения, способность реагировать и т. д.
• Плавление — переход вещества из твёрдого состояния в жидкое при нагревании (физический процесс, а не химическая реакция).
• Сублимация (возгонка) — переход вещества из твёрдого состояния сразу в газообразное, минуя жидкое.

2. Атомы, элементы, формулы

• Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра (одинаковым числом протонов).
• Простое вещество — вещество, образованное атомами только одного химического элемента.
• Сложное вещество — вещество, образованное атомами разных химических элементов.
• Аллотропия — явление образования одним химическим элементом нескольких простых веществ.
• Аллотропные модификации — разные простые вещества, образованные одним и тем же элементом (например, \(\mathrm{O_2}\) и \(\mathrm{O_3}\), алмаз и графит).
• Валентность — способность атомов элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента (число химических связей).
• Химическая формула — условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.
• Индекс — цифра справа внизу у знака элемента в формуле; показывает число таких атомов в молекуле (формульной единице).
• Коэффициент — цифра перед формулой в уравнении; показывает число молекул (частиц) данного вещества.

3. Законы

• Закон постоянства состава (Пруст) — всякое чистое вещество независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.
• Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, А. Лавуазье) — масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

4. Количественные величины

• Относительная атомная масса \(A_r\) — отношение массы атома к \(\frac{1}{12}\) массы атома углерода \({}^{12}\mathrm{C}\); величина безразмерная.
• Относительная молекулярная масса \(M_r\) — сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы (формульной единицы).
• Количество вещества \(\nu\) — физическая величина, показывающая число структурных единиц (атомов, молекул, ионов) в данной порции вещества; измеряется в молях. \[\nu=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_A}\]
• Моль — количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода \({}^{12}\mathrm{C}\), то есть \(6{,}02\cdot10^{23}\) частиц.
• Молярная масса \(M\) — масса одного моля вещества; \(M=\frac{m}{\nu}\), выражается в г/моль и численно равна \(M_r\).
• Массовая доля химического элемента в веществе — отношение массы элемента к массе всего вещества (в долях единицы или процентах): \[\omega(\text{Э})=\frac{A_r(\text{Э})\cdot n}{M_r}\]
• Число Авогадро \(N_A\) — число частиц в одном моле вещества: \(6{,}02\cdot10^{23}\) моль\(^{-1}\).

5. Методы познания

• Наблюдение — изучение явления с помощью органов чувств без вмешательства в его ход.
• Моделирование — изучение объекта по его модели (например, шаростержневая модель молекулы).
• Эксперимент — воспроизведение явления в специально созданных и контролируемых условиях.

6. Химические реакции

• Химическая реакция — превращение одних веществ в другие, при котором изменяется их состав или строение (ядра атомов при этом не меняются).
• Реакция соединения — из нескольких веществ образуется одно: \(\mathrm{A+B\to AB}\).
• Реакция разложения — из одного вещества образуется несколько: \(\mathrm{AB\to A+B}\).
• Реакция замещения — атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном: \(\mathrm{A+BC\to AC+B}\).
• Реакция обмена — два сложных вещества обмениваются составными частями: \(\mathrm{AB+CD\to AD+CB}\).
• Экзотермические реакции — протекают с выделением теплоты (\(Q>0\)).
• Эндотермические реакции — протекают с поглощением теплоты (\(Q<0\)).
• Тепловой эффект реакции \(Q\) — количество теплоты, выделившееся или поглощённое при реакции (кДж); уравнение с указанием \(Q\) называют термохимическим.
• Реакции горения — реакции, при которых вещество быстро окисляется с выделением большого количества теплоты и света.

Принцип: как самому построить определение

Любое определение = ближайший род + существенные признаки, отличающие от «родственников»:

1. назови род: это явление, вещество, величина, метод или тип реакции;
2. добавь 1–2 признака, которых нет у соседних понятий;
3. проверь на «соседе»: если определение подходит и ему — признак недостаточен.

Примеры проверки:

• «Моль — количество вещества, содержащее \(6{,}02\cdot10^{23}\) частиц». Убери признак — получится определение любого количества вещества, значит признак нужен.
• Аллотропия — явление, аллотропные модификации — вещества: перепутать род здесь = потерянный балл.
• «Реакция замещения — между простым и сложным». Проверка: у обмена оба вещества сложные — значит, отличие работает.

Для величин обязательно называй обозначение, формулу и единицу — зачёт обычно принимают именно в таком виде.