Реши 6
Задание 6
Краткий ответ:
а)
\[
4\mathrm{NH_3}+3\mathrm{O_2}\rightarrow 2\mathrm{N_2}+6\mathrm{H_2O}
\]
Окислитель — \(\mathrm{O_2}\), восстановитель — \(\mathrm{NH_3}\).
б)
\[
6\mathrm{NaOH}+3\mathrm{Br_2}\rightarrow 5\mathrm{NaBr}+\mathrm{NaBrO_3}+3\mathrm{H_2O}
\]
\(\mathrm{Br_2}\) здесь и окислитель, и восстановитель.
в)
\[
\mathrm{Na_2SO_3}+\mathrm{Cl_2}+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{HCl}
\]
Окислитель — \(\mathrm{Cl_2}\), восстановитель — \(\mathrm{Na_2SO_3}\).
Как это получается
В методе электронного баланса сначала определяют, какие элементы меняют степень окисления.
Окислитель принимает электроны, восстановитель отдаёт электроны.
а) \(\mathrm{NH_3+O_2\rightarrow N_2+H_2O}\)
Азот: \(-3 \rightarrow 0\), отдаёт электроны.
Кислород: \(0 \rightarrow -2\), принимает электроны.
\[ 2\mathrm{N}^{-3}-6e^-\rightarrow \mathrm{N_2}^{0} \]
\[ \mathrm{O_2}^{0}+4e^-\rightarrow 2\mathrm{O}^{-2} \]
Наименьшее общее кратное для \(6\) и \(4\) — \(12\), поэтому первое уравнение умножаем на \(2\), второе на \(3\):
\[ 4\mathrm{NH_3}+3\mathrm{O_2}\rightarrow 2\mathrm{N_2}+6\mathrm{H_2O} \]
б) \(\mathrm{NaOH+Br_2\rightarrow NaBr+NaBrO_3+H_2O}\)
Бром в \(\mathrm{Br_2}\) имеет степень окисления \(0\).
В \(\mathrm{NaBr}\) бром имеет степень \(-1\), а в \(\mathrm{NaBrO_3}\) — \(+5\).
\[ \mathrm{Br}^{0}+e^-\rightarrow \mathrm{Br}^{-1} \]
\[ \mathrm{Br}^{0}-5e^-\rightarrow \mathrm{Br}^{+5} \]
Чтобы уравнять электроны, первое изменение берём \(5\) раз, второе — \(1\) раз:
\[ 6\mathrm{NaOH}+3\mathrm{Br_2}\rightarrow 5\mathrm{NaBr}+\mathrm{NaBrO_3}+3\mathrm{H_2O} \]
Проверка по атомам: натрия \(6=6\), брома \(6=6\), кислорода \(6=6\), водорода \(6=6\).
в) \(\mathrm{Na_2SO_3+Cl_2+H_2O\rightarrow Na_2SO_4+HCl}\)
Сера: \(+4 \rightarrow +6\), отдаёт \(2e^-\).
Хлор: \(0 \rightarrow -1\), принимает электроны.
\[ \mathrm{S}^{+4}-2e^-\rightarrow \mathrm{S}^{+6} \]
\[ \mathrm{Cl_2}^{0}+2e^-\rightarrow 2\mathrm{Cl}^{-1} \]
Электроны уже уравнены: \(2e^-\) отдаёт сера и \(2e^-\) принимает молекула хлора.
\[ \mathrm{Na_2SO_3}+\mathrm{Cl_2}+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{HCl} \]
Правило для похожих заданий:
- Расставь степени окисления.
- Найди элементы, которые их меняют.
- Составь электронный баланс.
- Уравняй число отданных и принятых электронов.
- Расставь коэффициенты и проверь все атомы.
