№3 Железо массой 6,72 грамма сожгли в хлоре. Рассчитайте массу образовавшегося при этом хлорида железа (III)

Краткий ответ

\[ m(\mathrm{FeCl_3}) = 19{,}5\ \text{г} \]

Как решать (принцип: масса → моли → соотношение → моли → масса)

1. Находим количество вещества железа. \[ M(\mathrm{Fe}) = 56\ \text{г/моль},\qquad n(\mathrm{Fe}) = \frac{m}{M} = \frac{6{,}72}{56} = 0{,}12\ \text{моль} \]

2. Записываем уравнение реакции (железо горит в хлоре с образованием хлорида железа(III)). \[ 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{FeCl_3} \]

Коэффициенты перед \(\mathrm{Fe}\) и \(\mathrm{FeCl_3}\) одинаковые (2 и 2), значит соотношение 1 : 1: \[ n(\mathrm{FeCl_3}) = n(\mathrm{Fe}) = 0{,}12\ \text{моль} \]

3. Считаем молярную массу хлорида железа(III). \[ M(\mathrm{FeCl_3}) = 56 + 3\cdot 35{,}5 = 162{,}5\ \text{г/моль} \]

4. Находим массу. \[ m(\mathrm{FeCl_3}) = n\cdot M = 0{,}12 \cdot 162{,}5 = 19{,}5\ \text{г} \]

Проверка

• Хлора по уравнению нужно в 1,5 раза больше: \(n(\mathrm{Cl_2}) = 0{,}18\) моль, то есть \(m(\mathrm{Cl_2}) = 0{,}18\cdot 71 = 12{,}78\) г.
• Закон сохранения массы: \(6{,}72 + 12{,}78 = 19{,}5\) г — сходится с ответом.

Главное для похожих задач: всегда переводите массу в моли, сравнивайте по коэффициентам уравнения, а потом переводите моли обратно в массу. Коэффициент «2» перед формулой сам по себе не удваивает ответ — важно только отношение коэффициентов нужных веществ.