ответь на вопросы

На фото нет отдельных вопросов — это перечень терминов к зачёту по определениям. Даю определения по всем пунктам.

Основные понятия

• Химия — наука о веществах, их составе, строении, свойствах и превращениях.
• Вещество — вид материи, который обладает определёнными составом и свойствами; то, из чего состоит физическое тело.
• Свойство вещества — признак, по которому вещество характеризуют или отличают от другого вещества.
• Плавление — переход вещества из твёрдого состояния в жидкое.
• Сублимация, или возгонка — переход вещества из твёрдого состояния сразу в газообразное, минуя жидкое.
• Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
• Простое вещество — вещество, образованное атомами одного химического элемента.
• Сложное вещество — вещество, образованное атомами разных химических элементов.
• Аллотропия — существование одного химического элемента в виде нескольких простых веществ. Например, \(\mathrm{O_2}\) и \(\mathrm{O_3}\), алмаз и графит.
• Аллотропные модификации — разные простые вещества, образованные одним и тем же элементом.

Состав и запись веществ

• Валентность — способность атома химического элемента образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.
• Химическая формула — условная запись состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.
• Индекс — маленькая цифра справа внизу после символа; показывает число атомов данного элемента в формуле. В \(\mathrm{H_2O}\) индекс 2 относится к водороду.
• Коэффициент — число перед формулой; показывает число молекул или формульных единиц. В \(2\mathrm{H_2O}\) коэффициент 2.
• Закон постоянства состава вещества — каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав независимо от способа его получения.
• Закон сохранения массы веществ — масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Количественные характеристики

• Относительная атомная масса — отношение массы атома к \(\frac{1}{12}\) массы атома углерода-12; величина безразмерная.
• Относительная молекулярная масса — сумма относительных атомных масс всех атомов в молекуле.
• Количество вещества — физическая величина, показывающая число структурных частиц; измеряется в молях: \[ n=\frac{N}{N_A}=\frac{m}{M}. \]
• Моль — количество вещества, содержащее \(6{,}02\cdot10^{23}\) структурных частиц.
• Молярная масса — масса одного моля вещества: \[ M=\frac{m}{n}, \] измеряется в г/моль.
• Массовая доля химического элемента — отношение массы элемента к массе всего вещества, обычно в процентах: \[ \omega(\mathrm{E})= \frac{m(\mathrm{E})}{m(\text{вещества})}\cdot100\%= \frac{nA_r(\mathrm{E})}{M_r}\cdot100\%. \]
• Число Авогадро — число частиц в одном моле вещества: \[ N_A=6{,}02\cdot10^{23}\ \text{моль}^{-1}. \]

Методы изучения

• Наблюдение — целенаправленное восприятие объекта или явления для получения информации о нём.
• Моделирование — изучение объекта с помощью его модели: схемы, рисунка, формулы, материальной модели.
• Эксперимент — научно поставленный опыт, проводимый в специально созданных условиях для проверки гипотезы или получения данных.

Химические реакции

• Химическая реакция — превращение одних веществ в другие, при котором изменяются состав и свойства веществ, но атомы сохраняются.
• Реакции соединения — из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество: \(A+B\to AB\).
• Реакции разложения — из одного вещества образуется несколько новых веществ: \(AB\to A+B\).
• Реакции замещения — атомы простого вещества замещают атомы одного элемента в сложном веществе: \(A+BC\to AC+B\).
• Реакции обмена — два сложных вещества обмениваются составными частями: \(AB+CD\to AD+CB\).
• Экзотермические реакции — реакции, протекающие с выделением теплоты.
• Эндотермические реакции — реакции, протекающие с поглощением теплоты.
• Тепловой эффект реакции — количество теплоты, которое выделяется или поглощается при реакции.
• Реакции горения — реакции окисления, которые идут с выделением большого количества теплоты и света; чаще всего это взаимодействие с кислородом.

Как не перепутать

• Индекс находится внутри формулы, коэффициент — перед формулой.
• Моль — это количество вещества, а молярная масса — масса одного моля.
• Тип реакции удобно определять по числу исходных веществ и продуктов: одно → несколько — разложение; несколько → одно — соединение; простое + сложное — обычно замещение; два сложных → два сложных — обмен.