Верны ли следующие суждения о гидролизе солей? А. Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит.
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
ЗАДАНИЕ 1 Выберите один из нескольких вариантов
Верны ли следующие суждения о гидролизе солей? А. Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит. Б. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу.
○ верны оба суждения ○ верно только А ○ оба суждения неверны ○ верно только Б
Ответить
Краткий ответ: «верны оба суждения».
Почему А верно
Гидролиз соли — это обменная реакция ионов соли с водой, в которой обязательно получается слабый электролит (слабая кислота, слабое основание или кислая/основная соль). Именно образование слабого электролита — движущая сила процесса.
Почему Б верно
Если соль построена из катиона сильного основания и аниона сильной кислоты (NaCl, KNO₃, Na₂SO₄, BaCl₂), то ни Na⁺, ни Cl⁻ не связываются с H⁺ и OH⁻ в слабый электролит. Значит, гидролиз не идёт, среда остаётся нейтральной (pH = 7).
Как быстро определять тип гидролиза
| Соль | Что гидролизуется | Среда |
|---|---|---|
| сильное основание + сильная кислота | не гидролизуется | нейтральная |
| сильное основание + слабая кислота | по аниону | щелочная |
| слабое основание + сильная кислота | по катиону | кислая |
| слабое основание + слабая кислота | по катиону и аниону | зависит от констант |
Проверка на примере
Возьмём NaCl: \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\), ион \(\mathrm{Na^+}\) — «остаток» сильного основания NaOH, ион \(\mathrm{Cl^-}\) — остаток сильной кислоты HCl. Ни один из них не удерживает \(\mathrm{H^+}\) или \(\mathrm{OH^-}\), поэтому равновесие воды не смещается — гидролиза нет. Суждение Б подтверждается.
А для Na₂CO₃: \(\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}\) — образовался слабый электролит \(\mathrm{HCO_3^-}\), среда щелочная, гидролиз по аниону. Это иллюстрирует суждение А.
Обсуждение
3 сообщенияЭто продолжение той же темы — гидролиз солей. Решаю все пять заданий с изображений.
Задание 2 (суждения А и Б)
Ответ: верны оба суждения.
- А — верно. При гидролизе ионы соли связывают \(H^+\) или \(OH^-\) в малодиссоциирующие частицы (слабые электролиты), поэтому сначала определяют, какие именно ионы соли это делают.
- Б — верно. Гидролиз идёт обратимо, в растворе устанавливается равновесие.
Уточнение к прошлому ответу: в этом варианте суждение Б — об обратимости гидролиза, а не о солях сильного основания и сильной кислоты.
Задание 3
Из видимых солей малиновую окраску фенолфталеину даёт только \(K_2S\): сульфид-ион гидролизуется по аниону, среда щелочная.
Остальные видимые соли: \(NaNO_3\) и \(BaCl_2\) — нейтральные, \(Cu(NO_3)_2\) — кислая.
Для выбора второй соли нужен ещё один вариант с анионом слабой кислоты — например, \(Na_2CO_3\), \(Na_2SO_3\) или \(Na_3PO_4\). В кадре его нет: пришлите полный список или прокрутите страницу вниз.
Задание 4
Из видимых солей кислую среду даёт только \(CuCl_2\): гидролиз по катиону \(Cu^{2+}\).
\(Na_2SO_4\) — нейтральная, \(Na_3PO_4\) и \(Na_2SO_3\) — щелочные.
Второй вариант должен быть солью слабого основания и сильной кислоты (например, \(ZnCl_2\), \(AlCl_3\), \(FeCl_3\), \(NH_4NO_3\)). Его в кадре не видно — нужен полный перечень.
Задание 5
Ответ: А — 3, Б — 2, В — 1.
- \(BaI_2\) — соль сильного основания и сильной кислоты, среда нейтральная, лакмус фиолетовый (3).
- \(NH_4NO_3\) — соль слабого основания и сильной кислоты, среда кислая, лакмус красный (2).
- \(Na_2S\) — соль сильного основания и слабой кислоты, среда щелочная, лакмус синий (1).
Задание 6
Ответ: А — 1, Б — 2, В — 3.
- \(Zn(NO_3)_2\) — гидролиз по катиону \(Zn^{2+}\), среда кислая (1).
- \(NaNO_3\) — соль сильного основания и сильной кислоты, среда нейтральная (2).
- \(K_2S\) — гидролиз по аниону \(S^{2-}\), среда щелочная (3).
Если пришлёте полный список вариантов для заданий 3 и 4, я точно укажу вторую соль в каждом.
Задание 2 — «верны оба суждения»
- А верно. Суть гидролиза именно в этом: ионы соли связывают \(\mathrm{H^+}\) или \(\mathrm{OH^-}\) из воды в малодиссоциирующие частицы (слабый электролит, кислую или основную соль), из‑за чего равновесие диссоциации воды смещается.
- Б верно. Гидролиз идёт обратимо (в уравнениях пишут \(\rightleftharpoons\)), до конца не доходит.
Задание 3 — фенолфталеин малиновый ⇒ среда щелочная
Малиновый цвет даёт только щелочная среда, а её создают соли сильного основания и слабой кислоты (гидролиз по аниону).
Из видимых вариантов подходит \(K_2S\): \(\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}\).
- \(NaNO_3\), \(BaCl_2\) — сильное основание + сильная кислота, среда нейтральная;
- \(Cu(NO_3)_2\) — слабое основание + сильная кислота, среда кислая.
Второй нужный вариант в кадр не попал: в списке видно только 4 соли, хотя выбрать надо две. Пришли пятую строку — скажу точно.
Задание 4 — кислая среда ⇒ гидролиз по катиону
Кислую среду дают соли слабого основания и сильной кислоты. Из видимых это \(CuCl_2\): \(\mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}\).
- \(Na_2SO_4\) — нейтральная;
- \(Na_3PO_4\), \(Na_2SO_3\) — щелочные (гидролиз по аниону).
Здесь та же ситуация: в кадре 4 соли, а нужно две — пятый вариант обрезан.
Задание 5 — А–3, Б–2, В–1
| Соль | Что с гидролизом | Лакмус |
|---|---|---|
| \(BaI_2\) | \(Ba(OH)_2\) и \(HI\) сильные — не гидролизуется | 3) фиолетовый |
| \(NH_4NO_3\) | слабое основание + сильная кислота | 2) красный |
| \(Na_2S\) | сильное основание + слабая кислота | 1) синий |
Задание 6 — А–1, Б–2, В–3
| Соль | Среда | Ответ |
|---|---|---|
| \(Zn(NO_3)_2\) | \(\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}\) | 1) кислая |
| \(NaNO_3\) | сильное + сильное | 2) нейтральная |
| \(K_2S\) | \(\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}\) | 3) щелочная |
Правило на будущее: сильное основание + сильная кислота → нейтральная среда; сильное основание + слабая кислота → щелочная; слабое основание + сильная кислота → кислая.
Пришли, пожалуйста, пятые (обрезанные) варианты в заданиях 3 и 4 — дорешаю их точно.
