Преобразуй схемы в уравнения реакций: 6) Fe₂O₃ + H₂ → H₂O + Fe; PbO + Al → Al₂O₃ + Pb; Cr₂O₃ + Mg → MgO + Cr; Al + H₂O → Al(OH)₃ + H₂

Краткий ответ — расставлены коэффициенты:

1. \[ \mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 3H_2O + 2Fe} \]

2. \[ \mathrm{3PbO + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 3Pb} \]

3. \[ \mathrm{Cr_2O_3 + 3Mg \rightarrow 3MgO + 2Cr} \]

4. \[ \mathrm{2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2} \]

Как это делать. В уравнении число атомов каждого элемента слева и справа должно быть одинаковым. Менять можно только коэффициенты — числа перед формулами, но не индексы внутри формул.

Разберём первое уравнение:

\[ \mathrm{Fe_2O_3 + H_2 \rightarrow H_2O + Fe} \]

• Кислорода слева 3 атома, справа пока 1. Ставим коэффициент 3 перед \(\mathrm{H_2O}\): \[ \mathrm{Fe_2O_3 + H_2 \rightarrow 3H_2O + Fe} \]
• Теперь справа 6 атомов водорода, значит перед \(\mathrm{H_2}\) нужен коэффициент 3.
• Железа слева 2 атома, поэтому перед \(\mathrm{Fe}\) ставим 2.

Получаем:

\[ \mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 3H_2O + 2Fe} \]

Проверка: \(\mathrm{Fe}\): \(2=2\), \(\mathrm{O}\): \(3=3\), \(\mathrm{H}\): \(6=6\).

Остальные проверяются так же по каждому элементу. В четвёртом уравнении сначала можно получить дробный коэффициент перед водородом, поэтому все коэффициенты удваивают.