Преобразуй схемы в уравнения реакций: б) Fe₂O₃ + H₂ → H₂O + Fe; PbO + Al → Al₂O₃ + Pb; Cr₂O₃ + Mg → MgO + Cr; Al + H₂O → Al(OH)₃ + H₂

Краткий ответ — расставлены коэффициенты:

\[ \mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 3H_2O + 2Fe} \] \[ \mathrm{3PbO + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 3Pb} \] \[ \mathrm{Cr_2O_3 + 3Mg \rightarrow 3MgO + 2Cr} \] \[ \mathrm{2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2} \]

Как это делать

Работает закон сохранения массы: атомы не исчезают, поэтому число атомов каждого элемента слева и справа должно совпадать. В схему добавляют только коэффициенты (числа перед формулами), а индексы внутри формул менять нельзя.

Порядок действий:

1. Найди элемент, который слева и справа входит только в одно вещество, — с него и начинай.
2. Уравняй его, затем кислород, затем водород.
3. Если выходит дробный коэффициент, умножь все коэффициенты на 2.
4. Проверь подсчётом каждый элемент.

По каждой схеме

1. \(\mathrm{Fe_2O_3 + H_2 \rightarrow H_2O + Fe}\) Железо: слева 2, справа 1 → ставим 2 перед Fe. Кислород: слева 3, справа 1 → 3 перед \(\mathrm{H_2O}\). Водород: справа \(3\cdot2=6\), слева 2 → 3 перед \(\mathrm{H_2}\).

2. \(\mathrm{PbO + Al \rightarrow Al_2O_3 + Pb}\) Кислород: справа 3, слева 1 → 3PbO. Свинец: 3 → 3Pb. Алюминий: справа 2 → 2Al.

3. \(\mathrm{Cr_2O_3 + Mg \rightarrow MgO + Cr}\) Кислород: слева 3 → 3MgO. Магний: 3 → 3Mg. Хром: слева 2 → 2Cr.

4. \(\mathrm{Al + H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + H_2}\) В \(\mathrm{Al(OH)_3}\) три кислорода, значит, нужно 3 молекулы воды: \(\mathrm{Al + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + H_2}\). Водород: слева 6, справа \(3+2x\), откуда \(x=1{,}5\). Дробные коэффициенты не оставляют — умножаем всё на 2: \(\mathrm{2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2}\).

Проверка

Все четыре реакции — окислительно-восстановительные: в первых трёх металл (или водород) забирает кислород у оксида, в четвёртой алюминий вытесняет водород из воды.