Тест по предмету «Химия» на тему «Окислительно-восстановительное титрование»

1. На какой тип реакции опирается окислительно-восстановительное титрование? A. Реакция нейтрализации
   B. Реакция осаждения
   C. Окислительно-восстановительная реакция
   D. Реакция комплексообразования

2. Какой раствор является титрантом в перманганатометрии? A. NaOH
   B. HCl
   C. Na₂SO₄
   D. KMnO₄

3. В какой ион превращается MnO₄⁻ при восстановлении в сильно кислой среде? A. MnO₂
   B. Mn²⁺
   C. MnO₄²⁻
   D. Mn³⁺

4. Почему в перманганатометрии обычно не вводят дополнительный индикатор? A. Раствор KMnO₄ сам интенсивно окрашен, и небольшая розовая окраска появляется в конце титрования
   B. KMnO₄ бесцветен, поэтому индикатор не нужен
   C. Вместо индикатора всегда используют крахмал
   D. В перманганатометрии не определяют точку эквивалентности

5. Каким титрантом оттитровывают выделившийся иод в иодометрии? A. KMnO₄
   B. H₂SO₄
   C. Na₂S₂O₃
   D. NaCl

6. Какой индикатор используют в иодометрии для обнаружения иода? A. Фенолфталеин
   B. Крахмал
   C. Метиловый оранжевый
   D. Лакмус

7. Как изменяется окраска раствора крахмала в конце иодометрического титрования, когда иод полностью израсходован? A. Бесцветная → синяя
   B. Синяя → красная
   C. Красно-фиолетовая → бесцветная
   D. Синяя → бесцветная

8. Какое вещество часто используют для стандартизации раствора KMnO₄? A. Na₂C₂O₄
   B. NaCl
   C. Na₂SO₄
   D. NaNO₃

9. Какой кислотой обычно подкисляют раствор в перманганатометрии? A. HCl
   B. H₂SO₄
   C. CH₃COOH
   D. H₂S

10. Почему соляную кислоту не используют для подкисления в перманганатометрии? A. HCl образует осадок с ионами Mn²⁺
    B. HCl нейтрализует KMnO₄
    C. Хлорид-ионы окисляются перманганатом до хлора, что искажает результат
    D. HCl разрушает стеклянную посуду

11. Чему равен фактор эквивалентности KMnO₄ в кислой среде? A. 1
    B. 1/2
    C. 1/3
    D. 1/5

12. Чему равен фактор эквивалентности Na₂S₂O₃ в реакции с иодом? A. 1
    B. 1/2
    C. 1/3
    D. 1/6

13. До какого иона восстанавливается Cr₂O₇²⁻ в кислой среде при дихроматометрии? A. CrO₄²⁻
    B. Cr³⁺
    C. Cr₂O₃
    D. Cr(OH)₃

14. Какой индикатор часто используют в дихроматометрии? A. Крахмал
    B. Фенолфталеин
    C. Дифениламин
    D. Метиловый оранжевый

15. Какое из перечисленных веществ можно использовать в качестве первичного стандарта в окислительно-восстановительном титровании? A. KMnO₄
    B. Na₂S₂O₃
    C. I₂
    D. K₂Cr₂O₇

16. Какое условие выполняется в точке эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании? A. Количество эквивалентов титранта равно количеству эквивалентов определяемого вещества
    B. Массы растворов равны
    C. Объёмы растворов равны
    D. Концентрации растворов равны

17. Для чего в окислительно-восстановительном анализе применяют обратное титрование? A. Только для определения кислот
    B. Когда прямая реакция протекает медленно или определяемое вещество летучее
    C. Когда титрант бесцветен
    D. Когда не требуется точка эквивалентности

18. Какой метод относится к окислительно-восстановительному титрованию? A. Ацидиметрия
    B. Комплексонометрия
    C. Перманганатометрия
    D. Аргентометрия

19. Почему в иодометрии раствор крахмала добавляют вблизи конечной точки титрования? A. Чтобы при большом количестве иода крахмал не удерживал его и переход окраски был резким
    B. Чтобы крахмал не реагировал с тиосульфатом натрия
    C. Чтобы повысить концентрацию иода в растворе
    D. Чтобы крахмал не разлагался под действием света

20. Сколько электронов принимает одна частица MnO₄⁻ при восстановлении до Mn²⁺ в кислой среде? A. 1
    B. 2
    C. 3
    D. 5

Ответы

1 — C
2 — D
3 — B
4 — A
5 — C
6 — B
7 — D
8 — A
9 — B
10 — C
11 — D
12 — A
13 — B
14 — C
15 — D
16 — A
17 — B
18 — C
19 — A
20 — D