Cu²(OH)+KCL—>K(OH)²+CuCL Что неправильно?
Коротко: неверны формулы веществ, а с исправленными формулами эта реакция в обычных условиях всё равно не идёт.
Что именно исправляется:
\(\mathrm{Cu^2(OH)}\) → \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).
Медь здесь двухвалентна: \(\mathrm{Cu^{2+}}\), а \(\mathrm{OH^-}\) одновалентен. Поэтому на один ион меди нужно две группы \(\mathrm{OH^-}\).\(\mathrm{KCL}\) → \(\mathrm{KCl}\).
Хлор обозначается \(\mathrm{Cl}\), а не \(\mathrm{CL}\).\(\mathrm{K(OH)^2}\) → \(\mathrm{KOH}\).
Калий одновалентен: \(\mathrm{K^+}\), с \(\mathrm{OH^-}\) он соединяется 1:1. Скобки здесь не нужны.\(\mathrm{CuCL}\) → \(\mathrm{CuCl_2}\).
Медь(II) даёт \(\mathrm{Cu^{2+}}\), а хлорид — \(\mathrm{Cl^-}\), поэтому нужны два хлорид-иона.Не расставлены коэффициенты. Формально обменная схема выглядела бы так: \[ \mathrm{Cu(OH)_2 + 2KCl \rightarrow 2KOH + CuCl_2} \] Атомы здесь сходятся: Cu — 1, O — 2, H — 2, K — 2, Cl — 2.
Но реакция не идёт.
\(\mathrm{KOH}\) и \(\mathrm{CuCl_2}\) растворимы, осадка, газа или воды не образуется. Гидроксид меди(II) — нерастворимое основание, с раствором \(\mathrm{KCl}\) не реагирует. Идёт, наоборот, такая реакция:
\[
\mathrm{CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl}
\]
то есть при смешивании растворов выпадает голубой осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).
Проверка правила: сначала определяем валентности и составляем формулы, потом расставляем коэффициенты, а затем проверяем, есть ли признак реакции — осадок, газ или вода. Если признака нет, стрелку не пишем.
