изучить лабораторный опыт Nº8 и Nº9, ответить на вопрос и составить уравнения химической реакции.

Краткий ответ

Опыт 8 (верхний)

• Наблюдение: фенолфталеин в растворе \(\mathrm{NaOH}\) даёт малиновую окраску. При добавлении \(\mathrm{H_2SO_4}\) до исчезновения окраски раствор обесцвечивается: щёлочь нейтрализуется кислотой.
• Вывод: суммарная масса стаканов с содержимым до и после сливания не изменяется (в пределах погрешности весов). Это подтверждает закон сохранения массы веществ.
• Схема реакции: \[ \mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{Na_2SO_4}+\mathrm{H_2O} \]
• Уравнение: \[ 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2SO_4}=\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{H_2O} \]

Опыт 9

• Наблюдение: при сливании растворов выпадает бурый осадок \(\mathrm{Fe(OH)_3}\); раствор светлеет.
• Вывод: масса веществ до и после реакции не меняется; снова выполняется закон сохранения массы.
• Схема реакции: \[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+\mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{Na_2SO_4}+\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow \]
• Уравнение: \[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+6\mathrm{NaOH}=3\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow \]

Как понять коэффициенты

1. В первом уравнении в \(\mathrm{Na_2SO_4}\) два атома натрия, поэтому нужно взять \(2\mathrm{NaOH}\). Тогда справа образуются \(2\mathrm{H_2O}\).
2. Во втором уравнении в \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\) два атома железа, значит, образуются \(2\mathrm{Fe(OH)_3}\). Для них нужно \(6\mathrm{OH^-}\), то есть \(6\mathrm{NaOH}\). Шесть атомов натрия дают \(3\mathrm{Na_2SO_4}\).

Проверка по атомам: в обоих уравнениях число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.

Если в тетради нужно указать показания весов, запишите реальные результаты опыта; главное — они должны быть практически одинаковыми:
\[ m_{\text{до}}\approx m_{\text{после}}. \]