все задания
Сверь числа и знаки с фото.
2 Какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического тока, если при этом образовалось 67,2 м³ кислорода (н. у.)? Каков объём (н. у.) полученного при этом водорода? 3 Какие группы реакций вы знаете по признаку выделения или поглощения теплоты? Как можно назвать реакцию, протекающую с участием катализатора? А как — с участием фермента? 4 Запишите уравнение реакции разложения нитрата серебра, если в результате неё образуются кислород, оксид азота(IV) и серебро. 5 Какая масса перманганата калия потребуется для получения 11,2 л кислорода (н. у.)?
Кратко
- Разложилось 6 кмоль (6000 моль) воды; образовалось 134,4 м³ водорода.
- По тепловому эффекту реакции бывают экзотермические и эндотермические. С катализатором — каталитическая, с ферментом — ферментативная (биокаталитическая).
- \[ 2AgNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2Ag + 2NO_2\uparrow + O_2\uparrow \]
- Потребуется 158 г перманганата калия.
Как решать
№ 2. Электролиз воды: \[ 2H_2O \xrightarrow{\text{эл. ток}} 2H_2\uparrow + O_2\uparrow \] Кислорода образовалось: \[ n(O_2)=\frac{V}{V_m}=\frac{67{,}2\ \text{м}^3}{0{,}0224\ \text{м}^3/\text{моль}}=3000\ \text{моль}=3\ \text{кмоль}. \] По уравнению воды в 2 раза больше, чем кислорода: \[ n(H_2O)=2\cdot 3=6\ \text{кмоль}. \] Водорода тоже в 2 раза больше по объёму: \[ V(H_2)=2V(O_2)=2\cdot 67{,}2=134{,}4\ \text{м}^3. \]
Если в задании имелось в виду \(67{,}2\) л, а не м³, то получится \(6\) моль воды и \(134{,}4\) л водорода.
№ 3. Экзотермические реакции идут с выделением теплоты, эндотермические — с поглощением. Реакцию с катализатором называют каталитической, а с ферментом — ферментативной.
№ 4. Проверяем уравнение по атомам: серебра \(2\) и \(2\), азота \(2\) и \(2\), кислорода слева \(6\), справа \(2\cdot2+2=6\). Уравнение верное.
№ 5. Реакция разложения: \[ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^\circ} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow \] \[ n(O_2)=\frac{11{,}2}{22{,}4}=0{,}5\ \text{моль}. \] На \(1\) моль кислорода нужно \(2\) моль \(KMnO_4\): \[ n(KMnO_4)=1\ \text{моль}. \] \[ M(KMnO_4)=39+55+4\cdot16=158\ \text{г/моль}, \] \[ m=1\cdot158=158\ \text{г}. \]
