Решить задачу: «Вычислите массу кислорода (O₂), которая потребуется для сжигания 4 г водорода (H₂)». (Реакция: H₂ + O₂ = H₂O) ( в реакции не забываем выставить коэффициенты!)

Ответ: \(32\) г кислорода \(O_2\).

Решение по шагам

1. Уравниваем реакцию: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

2. Находим количество вещества водорода: \[ M(H_2)=2\ \text{г/моль} \] \[ n(H_2)=\frac{m}{M}=\frac{4}{2}=2\ \text{моль} \]

3. По уравнению реакции: \[ 2\ \text{моль } H_2 \text{ реагируют с } 1\ \text{моль } O_2 \] Значит, кислорода нужно в 2 раза меньше: \[ n(O_2)=\frac{2}{2}=1\ \text{моль} \]

4. Находим массу кислорода: \[ M(O_2)=16\cdot2=32\ \text{г/моль} \] \[ m(O_2)=n\cdot M=1\cdot32=32\ \text{г} \]

Проверка:
\[ 4\ \text{г } H_2 + 32\ \text{г } O_2 = 36\ \text{г } H_2O \] Масса веществ сохраняется.

Главное запомнить: сначала уравниваем реакцию, затем по коэффициентам сравниваем количества веществ, а массу находим через \(m=nM\).