Ты сможешь объяснить как я сделала этот пример а то я не помню

Да, конечно. Коротко: ты использовала метод пропорции по уравнению реакции. Расчёт верный: из 13 г цинка получается \(4{,}48\) л водорода при н. у.

1. Уравнение и коэффициенты \[ \mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{ZnCl}_2+\mathrm{H}_2 \] Перед \(\mathrm{Zn}\) и \(\mathrm{H}_2\) стоят коэффициенты 1. Значит, 1 моль цинка даёт 1 моль водорода. Коэффициент 2 перед \(\mathrm{HCl}\) на соотношение цинка и водорода не влияет — считаем, что кислоты достаточно.

2. Что ты подписала над и под уравнением

• Над \(\mathrm{Zn}\) — 13 г: масса цинка по условию.
• Под \(\mathrm{Zn}\) — 65 г: масса 1 моль цинка, \(M(\mathrm{Zn})=65\) г/моль.
• Под \(\mathrm{H}_2\) — \(22{,}4\) л: объём 1 моль газа при нормальных условиях, \(V_m=22{,}4\) л/моль.
• В пропорции сверху справа — \(x\): искомый объём водорода.

Главная идея записи: над веществом — данные задачи, под веществом — данные одного моля по уравнению.

3. Пропорция \[ \frac{13}{65}=\frac{x}{22{,}4} \] \[ x=\frac{13\cdot22{,}4}{65}=4{,}48 \] Ответ: \(4{,}48\) л.

Почему так можно: \(\frac{13}{65}\) показывает, какую долю от одного моля цинка ты взяла. Во столько же раз меньше получится объём водорода, потому что цинк и водород в уравнении относятся как \(1:1\).

4. Проверка через количество вещества \[ n(\mathrm{Zn})=\frac{13}{65}=0{,}2 \] моль. \[ n(\mathrm{H}_2)=n(\mathrm{Zn})=0{,}2 \] моль. \[ V(\mathrm{H}_2)=0{,}2\cdot22{,}4=4{,}48 \] л.

Сходится: \(13/65=0{,}2\) и \(4{,}48/22{,}4=0{,}2\).

В тетради ниже у тебя начат второй способ — как раз через количество вещества. Он делает то же самое, только сначала находят моли, а потом объём.

На будущее: если перед газом в уравнении стоит коэффициент 2, под ним надо писать \(2\cdot22{,}4=44{,}8\) л, а не просто 22,4. Сначала всегда смотри коэффициенты.