Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов: а) алюминия; б) фосфора; в) кислорода.

На фото несколько заданий. Я решил главные химические — № 1 и № 2 из рубрики «?». Задание № 3 обрезано на фото, его условие целиком не видно.

Краткий ответ

№ 1. Схемы строения электронной оболочки:

Схему записывают так: заряд ядра, затем дуги-слои с числом электронов, например у алюминия: \(+13)\;)\;)\) с числами \(2, 8, 3\) над дугами.

№ 2. Сравнение:

а) Азот N и фосфор P. Сходство: на внешнем слое по 5 электронов (оба в VA-группе), высшая степень окисления +5, сходные свойства. Различие: у азота 2 электронных слоя, у фосфора 3; радиус атома фосфора больше, неметаллические свойства выражены слабее.

б) Фосфор P и сера S. Сходство: по 3 электронных слоя, оба в 3-м периоде, радиусы близки. Различие: у фосфора на внешнем слое 5 электронов, у серы 6; у серы радиус меньше, а неметаллические свойства сильнее.

Ключевые шаги (как делать похожее)

1. Порядковый номер = заряд ядра = число электронов. Al — 13, P — 15, O — 8, N — 7, S — 16.
2. Заполняй слои по ёмкости \(2n^2\): 1-й слой вмещает максимум 2 электрона, 2-й — 8, 3-й — 18 (но внешний слой у этих элементов не больше 8).
3. Распределяй электроны по порядку, пока слой не заполнится: у Al: 2 → 8 → остаток 3; у P: 2 → 8 → остаток 5; у O: 2 → остаток 6.
4. Сравнивай по двум признакам: число слоёв (это период) и число внешних электронов (это номер группы). Кто правее в периоде — у того больше внешних электронов, меньше радиус и сильнее неметаллические свойства.

Проверка

Сумма электронов по слоям должна равняться порядковому номеру:

• Al: \(2+8+3=13\) ✓
• P: \(2+8+5=15\) ✓
• O: \(2+6=8\) ✓