Расставить коэффициенты в уравнениях реакции, указать тип реакции:

На слайде два варианта одного задания: нужно расставить коэффициенты и указать тип реакции. Ниже — решения для обоих вариантов; выбери свой.

1 вариант

1. \(\mathrm{2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}}\) — соединение.
2. \(\mathrm{2Al(OH)_{3} = Al_{2}O_{3} + 3H_{2}O}\) — разложение.
3. \(\mathrm{2FeCl_{3} + 3Zn = 3ZnCl_{2} + 2Fe}\) — замещение.
4. \(\mathrm{KOH + HNO_{3} = KNO_{3} + H_{2}O}\) — обмен (нейтрализация).
5. \(\mathrm{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}\) — обмен.

2 вариант

1. \(\mathrm{2Cr(OH)_{3} = Cr_{2}O_{3} + 3H_{2}O}\) — разложение.
2. \(\mathrm{2CO + O_{2} = 2CO_{2}}\) — соединение.
3. \(\mathrm{6K + 2H_{3}PO_{4} = 2K_{3}PO_{4} + 3H_{2}}\) — замещение.
4. \(\mathrm{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}\) — обмен.

Как это делать

1. Посчитай атомы каждого элемента слева и справа.
2. Уравняй коэффициентами — наименьшими целыми числами. Если атомов элемента справа больше, ставь коэффициент перед формулой, где этот элемент есть. Удобно использовать наименьшее общее кратное (НОК).
3. Проверь каждый элемент после расстановки.
4. Определи тип:
   • соединение: \(\mathrm{A} + \mathrm{B} \rightarrow \mathrm{AB}\);
   • разложение: \(\mathrm{AB} \rightarrow \mathrm{A} + \mathrm{B}\);
   • замещение: \(\mathrm{A} + \mathrm{BC} \rightarrow \mathrm{AC} + \mathrm{B}\);
   • обмен: \(\mathrm{AB} + \mathrm{CD} \rightarrow \mathrm{AD} + \mathrm{CB}\).

Пример 1. \(\mathrm{Al(OH)_{3} = Al_{2}O_{3} + H_{2}O}\).

Слева 1 Al, справа 2 Al. Ставим 2 перед \(\mathrm{Al(OH)_{3}}\): \[ \mathrm{2Al(OH)_{3} = Al_{2}O_{3} + H_{2}O} \] Теперь слева 6 H, справа 2 H. Ставим 3 перед \(\mathrm{H_{2}O}\): \[ \mathrm{2Al(OH)_{3} = Al_{2}O_{3} + 3H_{2}O} \] Проверка: Al: 2 = 2; O: 6 = 3 + 3; H: 6 = 6. Это разложение: одно сложное вещество распалось на два.

Пример 2. \(\mathrm{FeCl_{3} + Zn = ZnCl_{2} + Fe}\).

Cl: слева 3, справа 2. НОК(3, 2) = 6. Ставим 2 перед \(\mathrm{FeCl_{3}}\) и 3 перед \(\mathrm{ZnCl_{2}}\): \[ \mathrm{2FeCl_{3} + Zn = 3ZnCl_{2} + Fe} \] Fe: слева 2, справа 1 — ставим 2 перед \(\mathrm{Fe}\). Zn: справа 3 — ставим 3 перед \(\mathrm{Zn}\): \[ \mathrm{2FeCl_{3} + 3Zn = 3ZnCl_{2} + 2Fe} \] Проверка: Fe: 2 = 2; Cl: 6 = 6; Zn: 3 = 3. Это замещение: цинк вытеснил железо из соли.

Проверка результатов:

• \(\mathrm{2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}}\): S: 2 = 2; O: 4 + 2 = 6 = 2 · 3. Верно.
• \(\mathrm{6K + 2H_{3}PO_{4} = 2K_{3}PO_{4} + 3H_{2}}\): K: 6 = 6; H: 6 = 6; P: 2 = 2; O: 8 = 8. Верно.