реши быстрее пожалуйста
Сверь числа и знаки с фото.
Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»
Цель: ___
Оборудование: штатив с лапкой, пробирка с газоотводной пробкой и газоотводной трубкой, химические стаканы (2 шт.), стеклянные пластинки (2 шт.), железная ложечка, лучинка, спиртовка, спички, стакан с водой. Вещества: перманганат калия, древесный уголь, сера.
Ход работы
| Название опыта | Рисунки | Наблюдения | Уравнения | Выводы | | 1. Получение и собирание кислорода | | | | | | А) Собирание методом вытеснения воздуха | [Рисунок: пробирка с газоотводной трубкой в лапке штатива, под ней спиртовка; конец трубки опущен в стеклянный сосуд] | Лучинка ___ ___ | ___ | Кислород: Агрегатное состояние ___ Запах ___ Цвет ___ Вкус ___ ___ воздуха Кислород поддерживает горение (да, нет) | | Б) Собирание методом вытеснения воды | [Рисунок: такой же прибор; газоотводная трубка опущена в пробирку, перевёрнутую в стакане с водой] | ___ | ___ | Кислород в воде ___ | | 3. Горение в кислороде угля и серы | | | | | | А) горение угля | [Рисунок: коническая колба, внутрь опущена ложечка с веществом, подпись «С (уголь)»] | ___ | ___ | Как горит вещество в кислороде? (ответ на стр. 77) | | Б) горение серы | ___ | ___ | ___ | ___ |
Вывод: ___ какое важное свойство кислорода вы подтвердили, проводя эту практическую работу? (ответ на стр. 77. Какие реакции называют реакциями горения?)
Кратко — что вписать в таблицу
Цель: получить кислород разложением перманганата калия и изучить его физические и химические свойства (горение угля и серы).
Уравнение получения (для опытов 1А и 1Б): \[2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow\]
1А. Собирание вытеснением воздуха
- Наблюдения: при нагревании пробирки выделяется газ; поднесённая к сосуду тлеющая лучинка ярко вспыхивает.
- Выводы: кислород — газ; запаха нет; бесцветный; вкуса нет; немного тяжелее воздуха; поддерживает горение — да.
1Б. Собирание вытеснением воды
- Наблюдения: пузырьки газа вытесняют воду из пробирки, пробирка заполняется газом.
- Вывод: кислород в воде малорастворим (плохо растворяется).
3А. Горение угля
- Наблюдения: уголь раскаляется докрасна и горит ярче, чем на воздухе; известковая вода в колбе мутнеет.
- Уравнение: \(C + O_2 \rightarrow CO_2\)
- Вывод: в кислороде уголь горит ярче, чем в воздухе, образуется углекислый газ.
3Б. Горение серы
- Наблюдения: сера плавится и горит сине-фиолетовым пламенем, ощущается резкий запах.
- Уравнение: \(S + O_2 \rightarrow SO_2\)
- Вывод: в кислороде сера горит ярким сине-фиолетовым пламенем, образуется сернистый газ.
Вывод: кислород — бесцветный газ без запаха и вкуса, немного тяжелее воздуха, малорастворим в воде; главное его свойство — поддерживать горение. Реакции горения — это реакции веществ с кислородом, которые идут с выделением теплоты и света.
Почему так (принцип, чтобы решить похожее)
- Кислород получают из веществ, богатых кислородом (KMnO₄, H₂O₂, KClO₃), — при нагревании он выделяется как газ.
- Способ сбора выбирают по свойствам газа: тяжелее воздуха (32 г/моль против 29 г/моль) — можно вытеснять воздух; плохо растворяется в воде — можно вытеснять воду.
- Тлеющая лучинка в кислороде вспыхивает, потому что вокруг неё гораздо больше окислителя — горение идёт интенсивнее. Это и есть проверка «это кислород».
- В схеме реакции горения слева пишем вещество и \(O_2\), справа — оксид: \(C \rightarrow CO_2\), \(S \rightarrow SO_2\). Коэффициенты уравнивают по атомам.
Обсуждение
8 сообщенийВсе реши
Я понял, держи готовое заполнение всей практической работы. Текст можно просто переписать в таблицу и пустые строки.
Цель:
Получить кислород в лабораторных условиях, изучить его физические свойства, а также химические свойства (горение угля и серы).
Ход работы (таблица):
1. Получение и собирание кислорода
А) Собирание методом вытеснения воздуха:
- Наблюдения: Выделяется газ. Поднесённая тлеющая лучинка ярко вспыхивает в пробирке с газом.
- Уравнения: \(2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow\)
- Выводы (заполняем пропуски):
- Кислород:
- Агрегатное состояние: газ
- Запах: без запаха
- Цвет: бесцветный
- Вкус: без вкуса
- тяжелее воздуха (или "немного тяжелее")
- Кислород поддерживает горение: да
Б) Собирание методом вытеснения воды:
- Наблюдения: Выделяющиеся пузырьки газа вытесняют воду из пробирки, она заполняется газом.
- Уравнения: \(2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow\) (можно не писать, так как реакция та же)
- Выводы: Кислород в воде малорастворим (плохо растворяется).
3. Горение в кислороде угля и серы
А) Горение угля:
- Наблюдения: Уголь раскаляется докрасна и горит ярче, чем на воздухе. Известковая вода в колбе мутнеет.
- Уравнения: \(C + O_2 \xrightarrow{t} CO_2\)
- Выводы: Как горит вещество в кислороде? — В кислороде вещества горят ярче, чем на воздухе, с выделением большого количества тепла и света.
Б) Горение серы:
- Наблюдения: Сера плавится и горит сине-фиолетовым пламенем, выделяется газ с резким запахом.
- Уравнения: \(S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2\)
- (В графе "Выводы" можно написать: Сера в кислороде горит ярким сине-фиолетовым пламенем).
Вывод (в самом низу):
Какое важное свойство кислорода вы подтвердили, проводя эту работу? Кислород поддерживает горение.
Какие реакции называют реакциями горения? Реакции, в которых вещества взаимодействуют с кислородом, протекая с выделением теплоты и света, называют реакциями горения.
Краткий принцип, чтобы ты понял суть (пригодится на контрольной):
- Кислород тяжелее воздуха (молярная масса 32 против 29), поэтому его можно собирать в перевёрнутую пробирку (вытеснением воздуха).
- Кислород малорастворим в воде, поэтому его собирают и вытеснением воды.
- Главная проверка на кислород — тлеющая лучинка. В обычном воздухе она едва тлеет, а в чистом кислороде вспыхивает, так как там гораздо больше окислителя.
- Горение — это всегда реакция с кислородом (\(O_2\)). Пишем исходное вещество + \(O_2\), а справа получаем оксид (\(CO_2\) у угля, \(SO_2\) у серы).
В 3 задание в а и б общий вывод напиши
Вот общий вывод для задания 3 (пункты А и Б), который подойдёт для заполнения последней графы таблицы «Выводы»:
«В кислороде вещества горят ярче, чем на воздухе, с выделением большого количества теплоты и света. При горении угля и серы образуются оксиды (углекислый и сернистый газы)».
Ты можешь вписать эту фразу один раз в графу «Выводы» у пункта 3А, так как по смыслу она общая для обоих опытов (уголь и сера). Если в 3Б отдельная клетка, можно написать её же или немного сократить: «Горит ярким пламенем с выделением тепла и света, образуется оксид».
В канце напиши вывод по всей работе
Вот готовый вывод — его можно переписать прямо в строки после слова «Вывод»:
«В ходе практической работы я получил кислород разложением перманганата калия и изучил его свойства: кислород — бесцветный газ без запаха и вкуса, немного тяжелее воздуха, малорастворим в воде. Важное свойство, которое я подтвердил, — кислород поддерживает горение: в нём уголь и сера горят ярче, чем на воздухе. Реакции, в которых вещества взаимодействуют с кислородом и при этом выделяются теплота и свет, называют реакциями горения».
Если строк мало, можно сократить до трёх предложений:
«Кислород — бесцветный газ без запаха, немного тяжелее воздуха и малорастворим в воде. Главное подтверждённое свойство — кислород поддерживает горение (уголь и сера горят в нём ярче, чем на воздухе). Реакции взаимодействия веществ с кислородом, идущие с выделением теплоты и света, называют реакциями горения».
Так ответ закрывает оба вопроса из задания: и про свойство кислорода, и про определение реакций горения.
Вывод краче напиши
Пиши так:
«Кислород поддерживает горение. Реакции взаимодействия веществ с кислородом, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями горения».
Это коротко и закрывает оба вопроса в выводе.
