Na2SO3 + HCl →; Ba(NO3)2 + Na2SO4 →; MgCl2 + NaOH →; K2CO3 + HNO3 →

Коротко — молекулярные уравнения:

1. \(\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2\uparrow + H_2O}\)
2. \(\mathrm{Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3}\)
3. \(\mathrm{MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\)
4. \(\mathrm{K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O}\)

Принцип. Реакция ионного обмена в растворе идёт, если образуется осадок, газ или вода, то есть ионы уходят из раствора. Образующиеся \(\mathrm{H_2SO_3}\) и \(\mathrm{H_2CO_3}\) неустойчивы и распадаются на газ и воду.

Ионные уравнения:

1. Полное: \[ \mathrm{2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + SO_2\uparrow + H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O} \]

2. Полное: \[ \mathrm{Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]

3. Полное: \[ \mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow} \]

4. Полное: \[ \mathrm{2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2K^+ + 2NO_3^- + CO_2\uparrow + H_2O} \] Сокращённое: \[ \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O} \]

Я проверил: коэффициенты сходятся, в сокращённых уравнениях слева и справа суммарный заряд равен нулю.

На фото последнюю строку я читаю как \(\mathrm{K_2CO_3 + HNO_3}\). Если там написано \(\mathrm{K_2CO_3 + KNO_3}\), то реакции нет: все соли растворимы, осадок, газ и вода не образуются.