2 вариант 1. Рассчитайте массу 5 моль карбоната кальция (CaCO₃) 2. Вычислите объем 170 г аммиака (NH₃)

Краткий ответ:

1. Масса \(5\) моль карбоната кальция: \(\boxed{500\ \text{г}}\).
2. Объём \(170\) г аммиака при нормальных условиях: \(\boxed{224\ \text{л}}\).

Как решать

1. Молярная масса карбоната кальция: \[ M(\mathrm{CaCO_3})=40+12+3\cdot 16=100\ \text{г/моль}. \] Масса находится по формуле \(m=nM\): \[ m=5\cdot 100=500\ \text{г}. \] Это \(0{,}5\) кг.

2. Молярная масса аммиака: \[ M(\mathrm{NH_3})=14+3\cdot 1=17\ \text{г/моль}. \] Сначала находим количество вещества: \[ n=\frac{m}{M}=\frac{170}{17}=10\ \text{моль}. \] Для газа при нормальных условиях \(1\) моль занимает \(22{,}4\) л, поэтому: \[ V=n\cdot 22{,}4=10\cdot 22{,}4=224\ \text{л}. \]

Что важно понять

Количество вещества \(n\) — «мостик» между массой и объёмом газа: \[ n=\frac{m}{M}, \qquad m=nM, \qquad V=nV_m. \] При нормальных условиях \(V_m=22{,}4\) л/моль. Если условия отличаются от нормальных, нужны давление и температура.

Проверка:
\(500:100=5\) моль — верно.
\(224:22{,}4=10\) моль, а \(10\cdot17=170\) г — верно.