1. Rb2O + H2O 2. NO2 + H2O 3. NO2 + O2 + H2O 4. CaO + H3PO4 (изб.) 5. P2O5 + NH4OH

Я проверил коэффициенты. Чтобы не заучивать 49 строк, держи алгоритм:

1. Определи класс веществ: оксид, кислота, основание, соль, гидрид, нитрид и т. д.
2. Предскажи продукты по правилам обмена.
3. Уравняй атомы.
4. Если меняются степени окисления — проверь электронный баланс.
5. Учти условия: раствор или расплав, концентрированная или разбавленная кислота, нагревание.

Ниже — разбор по номерам.

1. \(Rb_2O + H_2O \to 2RbOH\).
\(Rb_2O\) — основной оксид щелочного металла. Оксиды щелочных металлов энергично реагируют с водой, давая щёлочь. Коэффициент 2 перед \(RbOH\) потому, что в \(Rb_2O\) два атома рубидия.

2. \(2NO_2 + H_2O \to HNO_3 + HNO_2\).
\(NO_2\) — смешанный ангидрид. Азот \(+4\) может и повышать, и понижать степень окисления, поэтому одна молекула даёт азотную кислоту \(HNO_3\) \((+5)\), другая — азотистую \(HNO_2\) \((+3)\). Это диспропорционирование.

3. \(4NO_2 + O_2 + 2H_2O \to 4HNO_3\).
Кислород окисляет азот \(+4\) до \(+5\), поэтому весь \(NO_2\) переходит в \(HNO_3\). Коэффициенты 4 : 1 : 2 : 4 потому, что четырём молекулам \(NO_2\) нужно четыре атома кислорода: два даёт \(O_2\), два — вода.

4. \(CaO + 2H_3PO_4 \to Ca(H_2PO_4)_2 + H_2O\).
Условие «изб.» означает избыток фосфорной кислоты. В избытке кислоты образуется кислая соль — дигидрофосфат кальция, а не средний фосфат \(Ca_3(PO_4)_2\). На один \(CaO\) приходится две молекулы \(H_3PO_4\).

5. \(P_2O_5 + 6NH_4OH \to 2(NH_4)_3PO_4 + 3H_2O\).
\(P_2O_5\) — кислотный оксид, \(NH_4OH\) — основание. При полной нейтрализации на два атома фосфора нужно шесть групп \(NH_4^+\), поэтому образуется средний фосфат аммония. \(NH_4OH\) можно рассматривать как \(NH_3 \cdot H_2O\).

6. \(K_2O + Zn(OH)_2 \to K_2ZnO_2 + H_2O\) при нагревании.
\(Zn(OH)_2\) амфотерен: при нагревании с основным оксидом он проявляет кислотные свойства. Поэтому образуется цинкат калия \(K_2ZnO_2\), а не гидроксокомплекс. Вода уходит.

7. \(Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \to 2Na[Al(OH)_4]\).
\(Al_2O_3\) амфотерен и растворяется в избытке щёлочи. Алюминий координирует четыре гидроксид-иона, получается комплексный анион \([Al(OH)_4]^-\). Два \(OH^-\) даёт щёлочь, ещё два — вода.

8. \(ZnO + SiO_2 \to ZnSiO_3\) при нагревании.
Здесь \(ZnO\) ведёт себя как основной оксид, а \(SiO_2\) — как кислотный. При высокой температуре образуется силикат цинка.

9. \(2NO_2 + O_3 \to N_2O_5 + O_2\).
Озон — более сильный окислитель, чем кислород. Он окисляет \(NO_2\) до \(N_2O_5\), то есть азот \(+4\) переходит в \(+5\). Один атом кислорода озона входит в \(N_2O_5\), а два остаются в виде \(O_2\).

10. \(SO_2 + C \to S + CO_2\) при нагревании.
Углерод — восстановитель: сам окисляется до \(+4\), а серу \(+4\) восстанавливает до свободной серы \(0\). Поэтому получаются \(S\) и \(CO_2\).

11. \(CaO + 3C \to CaC_2 + CO\) при очень высокой температуре.
Углерод восстанавливает оксид кальция. Часть углерода входит в карбид кальция, где степень окисления углерода \(-1\), а часть окисляется до \(CO\) \((+2)\). Поэтому нужно три атома углерода.

12. \(PbO + CO \to Pb + CO_2\) при нагревании.
\(CO\) — восстановитель: отбирает кислород у \(PbO\). Свинец \(+2\) восстанавливается до \(0\), а углерод \(+2\) окисляется до \(+4\).

13. \((NH_4)_2Cr_2O_7 \to Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O\) при нагревании.
Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция. Хром \(+6\) окисляет азот \(-3\); хром восстанавливается до \(+3\), азот окисляется до \(0\). Получаются зелёный \(Cr_2O_3\), азот и вода. Это «химический вулкан».

14. \(4NO_2 + O_2 + 2H_2O \to 4HNO_3\).
Та же реакция, что №3, но записана в другом порядке. В промышленности так окисляют оксид азота(IV) в азотную кислоту.

15. \(2NO + O_2 \to 2NO_2\).
Оксид азота(II) легко окисляется кислородом: азот \(+2\) переходит в \(+4\), кислород из \(0\) в \(-2\). Это одна из стадий получения азотной кислоты.

16. \(P + 5HNO_3(конц.) \to H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O\).
Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель. Фосфор окисляется до \(+5\) в фосфорной кислоте, а азот \(+5\) восстанавливается до \(+4\) в \(NO_2\). Фосфор отдаёт 5 электронов, поэтому нужно 5 молекул \(HNO_3\).

17. \(Na_2SO_3 + S \to Na_2S_2O_3\).
Сульфит натрия присоединяет серу при кипячении раствора. В тиосульфате средняя степень окисления серы \(+2\): одна сера была \(+4\), другая \(0\). Внешнего окислителя нет, происходит внутреннее перераспределение.

18. \(Zn + 2KOH + 2H_2O \to K_2[Zn(OH)_4] + H_2\) в растворе.
Цинк амфотерен: в щёлочи образуется растворимый гидроксокомплекс. Цинк окисляется \(0 \to +2\), а вода восстанавливается с выделением водорода. Четыре \(OH^-\)-группы комплекса: две от \(KOH\), две от воды.

19. \(Zn + 2KOH \to K_2ZnO_2 + H_2\) в расплаве.
В расплаве нет воды, поэтому образуется безводный цинкат \(K_2ZnO_2\), а не гидроксокомплекс. Окислительно-восстановительная суть та же: цинк окисляется, водород из \(KOH\) восстанавливается.

20. \(P + 5HNO_3(конц.) \to H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O\).
Это та же реакция, что №16. Порядок реагентов в записи не меняет уравнение и продукты.

21. \(4Mg + 10HNO_3(разб.) \to 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O\).
Разбавленная азотная кислота окисляет магний. Азот \(+5\) восстанавливается до \(+1\) в \(N_2O\). Водород не выделяется, потому что окислителем является нитрат, а не ион \(H^+\). Очень разбавленная кислота может дать \(NH_4NO_3\).

22. \(Cu + 4HNO_3(конц.) \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O\).
Медь стоит после водорода и не вытесняет \(H_2\) из кислот, но концентрированная \(HNO_3\) — сильный окислитель. Медь окисляется до \(+2\), азот \(+5\) восстанавливается до \(+4\) в \(NO_2\).

23. \(Cu + H_2SO_4(разб.) \) — реакция практически не идёт.
Разбавленная серная кислота не является окислителем. Она могла бы реагировать как кислота с выделением \(H_2\), но медь стоит после водорода в ряду активности и не вытесняет его.

24. \(Cu + 2H_2SO_4(конц.) \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\) при нагревании.
Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет медь. Медь \(0 \to +2\), сера \(+6 \to +4\) в \(SO_2\). Поэтому выделяется сернистый газ, а не водород.

25. \(Au + HNO_3 + 4HCl \to H[AuCl_4] + NO + 2H_2O\).
Это «царская водка». Азотная кислота окисляет золото до \(+3\), а хлороводород даёт хлорид-ионы. Образуется устойчивый комплекс \([AuCl_4]^-\), благодаря чему золото растворяется. Азот \(+5\) восстанавливается до \(+2\) в \(NO\).

26. \(K_2S + 2O_2 \to K_2SO_4\) при нагревании, в избытке \(O_2\), с \(V_2O_5\).
Сульфид-ион окисляется до сульфата: сера \(-2 \to +6\). Кислород восстанавливается. Избыток кислорода нужен для полного окисления, иначе могли бы получиться \(SO_2\) или сера.

27. \(FeCl_3 + 6KCN \to K_3[Fe(CN)_6] + 3KCl\).
Это комплексообразование, а не окислительно-восстановительная реакция. Ион \(Fe^{3+}\) координирует шесть цианид-ионов, получается устойчивый гексацианоферрат(III). Степень окисления железа остаётся \(+3\).

28. \(Hg_2Cl_2 + Hg\) — в обычных условиях реакция не идёт.
\(Hg_2Cl_2\) — это уже соединение ртути(I), а металлическая ртуть не меняет её степень окисления. Если в задании опечатка и имелось в виду \(HgCl_2 + Hg\), то идёт компапропорционирование:
\(HgCl_2 + Hg \to Hg_2Cl_2\).

29. \((NH_4)_2CO_3 \to 2NH_3 + CO_2 + H_2O\) при нагревании.
Карбонат аммония термически неустойчив. При нагревании он разлагается на два газа — аммиак и углекислый газ — и воду. Поэтому смесь пахнет аммиаком.

30. \(NH_4NO_3 \to N_2O + 2H_2O\) при нагревании.
Внутримолекулярная ОВР. Азот аммонийной группы \(-3\) и азот нитратной группы \(+5\) дают азот \(+1\) в \(N_2O\). Это реакция аккуратного нагревания; при более сильном нагреве нитрат аммония может взрываться.

31. \(NH_4NO_2 \to N_2 + 2H_2O\) при нагревании.
Азот \(-3\) и азот \(+3\) встречаются и дают молекулярный азот \(0\). Поэтому получается \(N_2\), а не оксид азота. Реакцию используют для получения чистого азота.

32. \((NH_4)_2Cr_2O_7 \to Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O\) при нагревании.
Это повтор реакции №13. Дихромат аммония — классический пример внутримолекулярного окисления-восстановления: хром \(+6\) окисляет азот \(-3\).

33. \(4Na_2SO_3 \to 3Na_2SO_4 + Na_2S\) при прокаливании.
Сульфит натрия при сильном нагревании диспропорционирует. Три атома серы \(+4\) окисляются до \(+6\) в сульфате, а один атом серы восстанавливается до \(-2\) в сульфиде. Электронный баланс сходится: 3 серы отдают 6 электронов, одна принимает 6.

34. \(BaH_2 + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + 2H_2\).
Гидрид-ион \(H^-\) — очень сильное основание. Он отбирает протон у воды, превращаясь в \(H_2\), а в растворе остаются \(OH^-\)-ионы. Поэтому гидриды активно реагируют с водой.

35. \(3Ba + 2P \to Ba_3P_2\).
Барий — металл, фосфор — неметалл. Барий отдаёт электроны и получает степень окисления \(+2\), фосфор принимает и получает \(-3\). Поэтому формула фосфида \(Ba_3P_2\).

36. \(3Mg + N_2 \to Mg_3N_2\) при нагревании.
Магний горит в азоте, образуя нитрид магния. Магний \(+2\), азот \(-3\). В обычном воздухе магний частично даёт и \(MgO\), и \(Mg_3N_2\).

37. \(2Ba + O_2 \to 2BaO\).
Барий — активный щелочноземельный металл, он окисляется кислородом до оксида. При обычном горении получается \(BaO\), а не пероксид \(BaO_2\).

38. \(2NH_3 + 3Cl_2 \to N_2 + 6HCl\) — при избытке хлора.
Аммиак — восстановитель, хлор — окислитель. Азот \(-3\) окисляется до \(0\), хлор \(0\) восстанавливается до \(-1\). Если аммиак в избытке, то \(HCl\) сразу связывается:
\(8NH_3 + 3Cl_2 \to N_2 + 6NH_4Cl\).

39. \(AgCl + 2NH_3 \to [Ag(NH_3)_2]Cl\).
Хлорид серебра малорастворим, но в аммиаке растворяется благодаря комплексообразованию. Ион \(Ag^+\) координирует две молекулы \(NH_3\), образуется растворимый комплекс. Степень окисления серебра не меняется.

40. \(Na_2O_2 + 2H_2O \to 2NaOH + H_2O_2\) на холоду.
Пероксид натрия гидролизуется, при этом связь \(O-O\) сохраняется, поэтому образуется пероксид водорода. При нагревании \(H_2O_2\) разлагается, и суммарно получается \(O_2\):
\(2Na_2O_2 + 2H_2O \to 4NaOH + O_2\).

41. \(NaH + H_2O \to NaOH + H_2\).
Гидрид натрия — солевой гидрид. Ион \(H^-\) отбирает протон у воды:
\(H^- + H_2O \to H_2 + OH^-\). Поэтому выделяется водород и образуется щёлочь.

42. \(Ca_3P_2 + 6H_2O \to 3Ca(OH)_2 + 2PH_3\).
Фосфид кальция гидролизуется. Фосфор \(-3\) превращается в фосфин \(PH_3\), а кальций даёт гидроксид. Поэтому фосфиды нельзя оставлять во влажном воздухе: выделяется ядовитый \(PH_3\).

43. \(3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2\) при высокой температуре.
Железо реагирует не с жидкой водой, а с водяным паром при нагревании. Железо окисляется до смешанного оксида \(Fe_3O_4\), а вода восстанавливается до водорода.

44. Промышленный антрахиноновый способ — две стадии.

1. Гидрирование:
   \(C_{16}H_{12}O_2 + H_2 \to C_{16}H_{14}O_2\).
2. Окисление кислородом:
   \(C_{16}H_{14}O_2 + O_2 \to C_{16}H_{12}O_2 + H_2O_2\).
   Суммарно: \(H_2 + O_2 \to H_2O_2\).
   Почему в две стадии: прямой контакт \(H_2\) и \(O_2\) взрывоопасен и даёт воду. Антрахинон здесь — переносчик, он регенерируется. Если в учебнике берут незамещённый антрахинон, формулы будут \(C_{14}H_8O_2\) и \(C_{14}H_{10}O_2\), смысл тот же.

45. \(6Li + N_2 \to 2Li_3N\).
Литий — единственный щелочной металл, который реагирует с азотом уже при обычных условиях. Литий \(+1\), азот \(-3\). Поэтому образуется нитрид лития.

46. \(Na + N_2\) — в обычных условиях реакции нет.
Натрий, в отличие от лития, не образует устойчивый нитрид прямым взаимодействием. Нитрид натрия неустойчив, поэтому в школьной схеме эту реакцию не записывают.

47. \(2Na_2O_2 + 2CO_2 \to 2Na_2CO_3 + O_2\).
Пероксид натрия поглощает углекислый газ. Кислород пероксида \(-1\) диспропорционирует: часть переходит в \(-2\) в карбонате, часть — в \(0\) в \(O_2\). Поэтому реакцию используют в дыхательных аппаратах.

48. \(Na_2O_2 + CO \to Na_2CO_3\).
Угарный газ — восстановитель, он окисляется до \(+4\), а пероксидный кислород восстанавливается до \(-2\). Весь кислород уходит в карбонат, поэтому \(O_2\) не выделяется.

49. \(Mg_3P_2 + 6H_2O \to 3Mg(OH)_2 + 2PH_3\).
Это гидролиз фосфида магния, аналогичный №42. Фосфор \(-3\) превращается в \(PH_3\), магний даёт гидроксид магния.

Короткий ответ: если считать по школьной классификации, в списке четыре основных типа — соединение, разложение, замещение, обмен. Плюс сквозной признак «ОВР / не ОВР» и три пункта, которые в эти четыре типа не укладываются.

Считаю по пунктам 1–49 (№50 в кадр не попал; пункт 44 содержит два уравнения, поэтому всего 50 уравнений):

Тип реакции	Номера	Сколько
Соединение	1, 2, 3, 7, 8, 9, 14, 15, 17, 26, 35, 36, 37, 39, 45, 47, 48	17
Разложение	13, 29, 30, 31, 32, 33	6
Замещение	10, 12, 16, 18, 19, 20, 21, 22, 24, 38, 43	11
Обмен (включая гидролиз и комплексообразование)	4, 5, 6, 27, 34, 40, 41, 42, 49	9
Особые ОВР, не сводящиеся к четырём типам	11, 25, 44 (2 уравнения)	3 пункта / 4 уравнения
Не идут	23, 28, 46	3

Проверка: \(17 + 6 + 11 + 9 + 3 + 3 = 49\) пунктов, то есть 50 уравнений.

Второй, более строгий разрез — ОВР и не-ОВР

• ОВР: 35 уравнений (2, 3, 9–22, 24–26, 30–38, 41, 43, 44, 45, 47, 48).
• Без изменения степеней окисления: 12 уравнений (1, 4, 5, 6, 7, 8, 27, 29, 39, 40, 42, 49).
• Не идут: 3 (23, 28, 46).

Внутри типов полезно выделить подтипы

• Внутримолекулярное ОВР при разложении: 13, 30, 31, 32.
• Диспропорционирование: 2, 33, 47; компропорционирование: 17 (и вариант №28 \(HgCl_2 + Hg\)).
• Гидролиз: 34, 40, 41, 42, 49 — все идут по схеме «соль + вода → гидроксид + летучий гидрид».
• Комплексообразование: 7, 25, 27, 39 — степень окисления металла не меняется (кроме 25).
• Восстановление оксидов: 10, 11, 12.

Почему границы условны

• №2 \(2NO_2 + H_2O \to HNO_3 + HNO_2\) и №47 \(2Na_2O_2 + 2CO_2 \to 2Na_2CO_3 + O_2\) формально дают два продукта, поэтому часть учителей называет их не «соединением», а ОВР с диспропорционированием.
• №18 и 19 — замещение, хотя внешне похожи на обмен: цинк вытесняет водород.
• №23, 28, 46 в списке стоят именно для проверки: их надо распознать как «реакция не идёт», а не подбирать коэффициенты.

Как определить тип за 10 секунд: посчитай вещества слева и справа. Было 2 → стало 1 — соединение; было 1 → стало несколько — разложение; простое вещество замещает элемент в соединении — замещение; два соединения обмениваются частями — обмен. Затем отдельно проверь степени окисления: если хоть у одного элемента они изменились, реакция ещё и ОВР.

Собрал 8 шпаргалок по списку из фото. Они покрывают все 49 пунктов; №44 считаю как два уравнения.

0. Универсальный алгоритм

1. Разметь классы веществ: металл, неметалл, основной/кислотный/амфотерный оксид, кислота, основание, соль, гидрид, нитрид, фосфид, пероксид.
2. Предскажи продукты по правилам обмена, замещения или соединения.
3. Расставь коэффициенты: сначала металлы и неметаллы, потом водород, кислород — в конце.
4. Проверь степени окисления. Изменились — это ОВР, нужен электронный баланс.
5. Учти условия: \(t^\circ\), раствор или расплав, концентрированная или разбавленная кислота, избыток реагента.
6. Проверь себя: число атомов каждого элемента слева и справа должно совпасть.

Быстрый определитель типа:

\[ A+B \to C \quad \text{— соединение} \]

\[ A \to B+C \quad \text{— разложение} \]

\[ A+BC \to AC+B \quad \text{— замещение} \]

\[ AB+CD \to AD+CB \quad \text{— обмен} \]

Если схема не подходит, смотри на суть: диспропорционирование, гидролиз, комплексообразование.

---

Шпаргалка 1. Соединение

Когда: вещества соединяются в одно или несколько новых, но обмена частями нет.

Алгоритм:

1. Определи характер оксида.
2. Основный оксид + вода → щёлочь: \[ Me_2O + H_2O \to 2MeOH \]
3. Кислотный оксид + вода → кислота.
4. Основный оксид + кислотный оксид → соль.
5. Амфотерный оксид + щёлочь → комплекс или соль.
6. Металл + неметалл → бинарное соединение; степени окисления по валентности.

Примеры из списка:

• \(Rb_2O + H_2O \to 2RbOH\) — основной оксид + вода.
• \(4NO_2 + O_2 + 2H_2O \to 4HNO_3\) — кислотный оксид + вода + окислитель.
• \(Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \to 2Na[Al(OH)_4]\) — амфотерный оксид + щёлочь.
• \(ZnO + SiO_2 \to ZnSiO_3\) — основной + кислотный оксид при \(t^\circ\).
• \(3Ba + 2P \to Ba_3P_2\) — металл + неметалл.
• \(6Li + N_2 \to 2Li_3N\) — литий соединяется с азотом.

Отдельно №2: \(2NO_2 + H_2O \to HNO_3 + HNO_2\). Формально это соединение, но по сути диспропорционирование: азот \(+4\) одновременно повышает и понижает степень окисления.

---

Шпаргалка 2. Разложение

Когда: одно вещество распадается на несколько.

Алгоритм:

1. Определи, что за соль: аммонийная, нитрат, дихромат, сульфит.
2. Аммонийные соли → \(NH_3\) + кислота или оксид + вода.
3. Если в соли есть и восстановитель, и окислитель, это внутримолекулярная ОВР.
4. Сульфит при прокаливании → диспропорционирование.
5. Сначала уравняй элементы, потом проверь электроны.

Примеры:

• \((NH_4)_2CO_3 \to 2NH_3 + CO_2 + H_2O\) — обычное термическое разложение.
• \(NH_4NO_3 \to N_2O + 2H_2O\) — азот \(-3\) и азот \(+5\) дают азот \(+1\).
• \(NH_4NO_2 \to N_2 + 2H_2O\) — азот \(-3\) и \(+3\) дают \(N_2\).
• \((NH_4)_2Cr_2O_7 \to Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O\) — хром \(+6\) окисляет азот \(-3\).
• \(4Na_2SO_3 \to 3Na_2SO_4 + Na_2S\) — сера \(+4\) диспропорционирует.

Как уравнять №33:

\[ S^{+4} - 2e^- \to S^{+6} \quad | \times 3 \]

\[ S^{+4} + 6e^- \to S^{-2} \quad | \times 1 \]

Три атома серы окисляются, один восстанавливается.

---

Шпаргалка 3. Замещение

Когда: простое вещество вытесняет элемент из сложного.

Алгоритм:

1. Сравни активность металлов по ряду напряжений: \[ Li<K<Ba<Ca<Na<Mg<Al<Zn<Fe<H<Cu<Hg<Ag<Au \]
2. Металл до \(H\) + разбавленная неокисляющая кислота → соль + \(H_2\).
3. Металл после \(H\) + разбавленная кислота → реакция не идёт.
4. Металл + \(HNO_3\) или конц. \(H_2SO_4\) → продукты восстановления, не \(H_2\).
5. Активный металл + вода → щёлочь + \(H_2\); железо или цинк с паром → оксид + \(H_2\).
6. Амфотерный металл + щёлочь → комплекс или цинкат + \(H_2\).
7. Неметалл-восстановитель + оксид → свободный элемент.

Примеры:

• \(3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2\) — железо с водяным паром.
• \(Zn + 2KOH + 2H_2O \to K_2[Zn(OH)_4] + H_2\) — раствор.
• \(Zn + 2KOH \to K_2ZnO_2 + H_2\) — расплав.
• \(4Mg + 10HNO_3(разб.) \to 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O\).
• \(Cu + 2H_2SO_4(конц.) \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\).
• \(SO_2 + C \to S + CO_2\).

Главная ловушка: для №18 и №19 условия разные. В растворе получается гидроксокомплекс, в расплаве — безводный цинкат.

---

Шпаргалка 4. Обмен, гидролиз, комплексы

Когда: сложное + сложное, обычно без изменения степеней окисления.

Алгоритм:

1. Обмен ионами: катион к аниону.
2. Реакция идёт, если образуется газ, осадок или вода.
3. Оксид + кислота → соль + вода.
4. Оксид + основание → соль + вода.
5. Гидриды, нитриды, фосфиды + вода → гидроксид + газ: \[ EH_n + H_2O \to E(OH)_m + H_2 \]
6. Пероксид + вода → щёлочь + \(H_2O_2\).
7. Комплекс: ион металла + лиганды → комплексный ион.

Примеры:

• \(CaO + 2H_3PO_4 \to Ca(H_2PO_4)_2 + H_2O\) — избыток кислоты даёт кислую соль.
• \(P_2O_5 + 6NH_4OH \to 2(NH_4)_3PO_4 + 3H_2O\).
• \(K_2O + Zn(OH)_2 \to K_2ZnO_2 + H_2O\) — амфотерность при \(t^\circ\).
• \(FeCl_3 + 6KCN \to K_3[Fe(CN)_6] + 3KCl\) — комплекс.
• \(BaH_2 + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + 2H_2\).
• \(Ca_3P_2 + 6H_2O \to 3Ca(OH)_2 + 2PH_3\).
• \(AgCl + 2NH_3 \to [Ag(NH_3)_2]Cl\) — осадок растворяется за счёт комплекса.

Правило гидролиза: гидрид даёт \(H_2\), нитрид — \(NH_3\), фосфид — \(PH_3\), а металл уходит в гидроксид.

---

Шпаргалка 5. ОВР и электронный баланс

Когда: степени окисления элементов изменились.

Алгоритм:

1. Расставь степени окисления над каждым элементом.
2. Найди элементы, которые изменили степень.
3. Выпиши полуреакции: кто отдал электроны, кто принял.
4. Уравняй число электронов через наименьшее общее кратное.
5. Перенеси коэффициенты в уравнение.
6. Уравняй оставшиеся атомы, особенно водород и кислород.

Пример №21:

\[ 4Mg + 10HNO_3 \to 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O \]

\[ Mg^0 - 2e^- \to Mg^{+2} \quad | \times 4 \]

\[ 2N^{+5} + 8e^- \to 2N^{+1} \quad | \times 1 \]

Проверка: \(4 \cdot 2 = 8\) электронов отдано, \(8\) принято.

Пример №33:

\[ 4Na_2SO_3 \to 3Na_2SO_4 + Na_2S \]

\[ S^{+4} - 2e^- \to S^{+6} \quad | \times 3 \]

\[ S^{+4} + 6e^- \to S^{-2} \quad | \times 1 \]

Проверка: \(3 \cdot 2 = 6\), \(1 \cdot 6 = 6\).

Запомни: в \(N_2O\) степень окисления азота \(+1\), а не \(+2\): \[ 2x + (-2) = 0 \Rightarrow x = +1. \]

---

Шпаргалка 6. Кислоты-окислители

Когда: в уравнении \(HNO_3\) или \(H_2SO_4\), особенно концентрированная.

Алгоритм для \(HNO_3\):

1. \(HNO_3\) никогда не даёт \(H_2\).
2. Концентрированная \(HNO_3\) → \(NO_2\).
3. Разбавленная \(HNO_3\) с активным металлом → \(N_2O\).
4. Очень разбавленная \(HNO_3\) → \(NH_4NO_3\).
5. Разбавленная \(HNO_3\) с медью → \(NO\).
6. Золото и платина растворяются только в царской водке.

Алгоритм для \(H_2SO_4\):

1. Разбавленная \(H_2SO_4\) + металл до \(H\) → соль + \(H_2\).
2. Разбавленная \(H_2SO_4\) + медь → реакция не идёт.
3. Концентрированная \(H_2SO_4\) + медь → \(SO_2\), а не \(H_2\).
4. Концентрированная \(H_2SO_4\) + золото → не идёт.

Примеры:

• \(P + 5HNO_3(конц.) \to H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O\).
• \(Cu + 4HNO_3(конц.) \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O\).
• \(Au + HNO_3 + 4HCl \to H[AuCl_4] + NO + 2H_2O\).
• \(Cu + H_2SO_4(разб.)\) — не идёт.

Закономерность: чем активнее металл и чем разбавленнее \(HNO_3\), тем глубже восстанавливается азот: \[ NO_2 \to NO \to N_2O \to N_2 \to NH_4NO_3. \]

---

Шпаргалка 7. Пероксиды и амфотерность

Пероксиды

В \(Na_2O_2\) кислород имеет степень окисления \(-1\).

Алгоритм:

1. Проверь, сохраняется ли связь \(O-O\).
2. С водой на холоду → щёлочь + \(H_2O_2\).
3. С \(CO_2\) → карбонат + \(O_2\).
4. С \(CO\) → карбонат без выделения кислорода.

Примеры:

• \(Na_2O_2 + 2H_2O \to 2NaOH + H_2O_2\).
• \(2Na_2O_2 + 2CO_2 \to 2Na_2CO_3 + O_2\).
• \(Na_2O_2 + CO \to Na_2CO_3\).

Амфотерные вещества

Это \(Zn\), \(Al\), \(ZnO\), \(Al_2O_3\), \(Zn(OH)_2\), \(Al(OH)_3\).

Алгоритм:

1. С кислотой → соль + вода.
2. С щёлочью в растворе → гидроксокомплекс.
3. С щёлочью в расплаве → цинкат или алюминат.

Примеры:

• \(Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \to 2Na[Al(OH)_4]\) — раствор.
• \(Zn + 2KOH + 2H_2O \to K_2[Zn(OH)_4] + H_2\) — раствор.
• \(K_2O + Zn(OH)_2 \to K_2ZnO_2 + H_2O\) — расплав.
• \(ZnO + SiO_2 \to ZnSiO_3\) — амфотерный оксид как основной.

---

Шпаргалка 8. Реакции, которые не идут

Алгоритм проверки:

1. Металл стоит после \(H\), а кислота разбавленная и неокисляющая? Реакция не идёт.
2. Кислота не является окислителем, а металл малоактивен? Не идёт.
3. Продукт неустойчив? Не идёт.
4. Обмена нет и степени окисления не меняются? Не идёт.

Примеры:

• \(Cu + H_2SO_4(разб.)\) — медь после водорода, разбавленная серная кислота не окислитель.
• \(Na + N_2\) — устойчивый нитрид натрия не образуется. Литий — исключение: \(6Li + N_2 \to 2Li_3N\).
• \(Hg_2Cl_2 + Hg\) — ртуть(I) уже в соединении, дальше не реагирует. Если имелось в виду \(HgCl_2 + Hg\), то идёт компропорционирование: \[ HgCl_2 + Hg \to Hg_2Cl_2. \]

---

Карта списка: какой шпаргалкой пользоваться

Номера	Что это	Шпаргалка
1, 2, 3, 7, 8, 9, 14, 15, 17, 26, 35, 36, 37, 39, 45	соединение	1
13, 29, 30, 31, 32, 33	разложение	2
10, 12, 16, 18, 19, 20, 21, 22, 24, 38, 43	замещение	3
4, 5, 6, 27, 34, 40, 41, 42, 49	обмен, гидролиз, комплексы	4
11, 25, 44	особые ОВР	5 и 6
47, 48	пероксиды	7
23, 28, 46	не идут	8

Пять правил наизусть:

1. \(HNO_3\) не даёт \(H_2\).
2. Медь после водорода не реагирует с разбавленной \(H_2SO_4\).
3. Амфотерный металл + щёлочь: в растворе комплекс, в расплаве цинкат.
4. Гидриды, нитриды и фосфиды гидролизуются с выделением газа.
5. В пероксидах кислород \(-1\), поэтому проверяй, не диспропорционирует ли он.

Если хочешь, могу собрать это в одну страницу А4 или прогнать тебя по пяти случайным номерам из списка.

Короткий ответ: самые лёгкие — 1, 15, 23, 29, 34, 35, 36, 37, 40, 41, 45, 46, 48. Их можно записать по одному правилу, без электронного баланса и без разбора условий.

Почему они лёгкие

Реакция простая, если выполнены три условия:

1. работает одно правило, без «если концентрированная», «если расплав», «если избыток»;
2. коэффициенты маленькие — 1, 2 или 3, и получаются в уме;
3. продукты однозначны, нет двух вариантов ответа.

Топ самых лёгких

№	Реакция	Почему легко
1	\(Rb_2O + H_2O \to 2RbOH\)	основной оксид + вода; единственный коэффициент — 2, потому что в \(Rb_2O\) два рубидия
15	\(2NO + O_2 \to 2NO_2\)	соединение; коэффициенты 2 : 1 : 2 сами встают на место
37	\(2Ba + O_2 \to 2BaO\)	металл + кислород → оксид, валентность бария II
35	\(3Ba + 2P \to Ba_3P_2\)	валентности II и III, «крест-накрест»
36	\(3Mg + N_2 \to Mg_3N_2\)	то же, магний II, азот III
45	\(6Li + N_2 \to 2Li_3N\)	та же схема; надо помнить только, что литий — исключение и реагирует с азотом
41	\(NaH + H_2O \to NaOH + H_2\)	все коэффициенты равны 1
48	\(Na_2O_2 + CO \to Na_2CO_3\)	1 : 1 : 1, всё сходится само
40	\(Na_2O_2 + 2H_2O \to 2NaOH + H_2O_2\)	одно правило: пероксид + вода на холоду
34	\(BaH_2 + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + 2H_2\)	гидрид + вода; коэффициенты только 1 и 2
29	\((NH_4)_2CO_3 \to 2NH_3 + CO_2 + H_2O\)	разложение; коэффициент 2 только перед аммиаком
23	\(Cu + H_2SO_4(разб.)\) — не идёт	писать вообще нечего: медь после водорода
46	\(Na + N_2\) — не идёт	тоже пустой ответ, устойчивого нитрида натрия нет

Отдельно два номера по цене одного: №42 и №49 — это одна и та же схема гидролиза фосфида: \[ Me_3P_2 + 6H_2O \to 3Me(OH)_2 + 2PH_3 \] Выучил один раз — записал два пункта.

Средние: одна полуреакция, но всё предсказуемо

Это ОВР, где окислитель и восстановитель очевидны, а баланс считается в одну строку:

• №30 и №31 — разложение нитрата и нитрита аммония: азот сам с собой даёт \(N_2O\) или \(N_2\).
• №22 и №24 — медь с концентрированными кислотами: \(NO_2\) и \(SO_2\), коэффициенты стандартные.
• №3 и №14 — одна и та же реакция, записанная дважды.
• №16 и №20 — тоже дубль, фосфор с концентрированной \(HNO_3\).
• №5, №4, №47 — коэффициенты 1 : 6 : 2 : 3 и подобные, но правило одно.

Что действительно сложное — отложи на конец

• №11 \(CaO + 3C\) — нестандартные степени окисления углерода (\(-1\) в карбиде).
• №13 и №32 — дихромат аммония, внутримолекулярная ОВР с двумя элементами.
• №17 — тиосульфат, внутреннее перераспределение серы без внешнего окислителя.
• №25 — царская водка, комплекс + ОВР одновременно.
• №27 и №28 — комплексообразование и «реакция, которой нет» с тонкой оговоркой про \(HgCl_2\).
• №33 — диспропорционирование сульфита, тройка и единица в балансе.
• №44 — две стадии с регенерацией антрахинона.

С чего начать разбор

1. Сначала выпиши «пустые» номера — 23, 46: это бесплатные баллы.
2. Потом блок «одно правило, коэффициент 2» — 1, 15, 29, 37.
3. Затем «крест-накрест по валентностям» — 35, 36, 45.
4. И только после этого переходи к гидридам и пероксидам — 34, 40, 41, 48, 42 и 49.

Так у тебя за один вечер закрывается примерно половина списка, а ОВР с балансом остаются на свежую голову.

Вот топ-10 по критерию «одно правило + коэффициенты считаются в уме + продукты однозначны». Расположил от самых простых к чуть менее простым.

Место	№	Реакция	Почему самая лёгкая
1	41	\(NaH + H_2O \to NaOH + H_2\)	все коэффициенты равны 1, проверять нечего
2	48	\(Na_2O_2 + CO \to Na_2CO_3\)	тоже 1 : 1 : 1, всё сходится само
3	1	\(Rb_2O + H_2O \to 2RbOH\)	единственный коэффициент 2, потому что в \(Rb_2O\) два рубидия
4	15	\(2NO + O_2 \to 2NO_2\)	соединение, коэффициенты 2 : 1 : 2 встают сразу
5	37	\(2Ba + O_2 \to 2BaO\)	металл + кислород, валентность бария II
6	35	\(3Ba + 2P \to Ba_3P_2\)	валентности II и III, «крест-накрест»
7	36	\(3Mg + N_2 \to Mg_3N_2\)	та же схема: магний II, азот III
8	40	\(Na_2O_2 + 2H_2O \to 2NaOH + H_2O_2\)	одно правило: пероксид + вода на холоду
9	34	\(BaH_2 + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + 2H_2\)	гидрид + вода, коэффициенты только 1 и 2
10	29	\((NH_4)_2CO_3 \to 2NH_3 + CO_2 + H_2O\)	разложение, коэффициент 2 только перед аммиаком

Почему именно они: ни в одной из этих десяти не нужно считать электронный баланс, а коэффициенты не превышают 3. Максимум, что требуется, — помнить валентности или одно правило («пероксид с водой», «гидрид с водой»).

Вне конкурса: №23 \(Cu + H_2SO_4(разб.)\) и №46 \(Na + N_2\) — там вообще нечего уравнивать, потому что реакции не идут. Если разрешено включать такие пункты, они бы заняли первые два места.

Следующие на очереди: №45 \(6Li + N_2 \to 2Li_3N\) (коэффициент 6, но правило то же), №42 и №49 (одна схема гидролиза фосфида на два пункта), №30 и №31 (разложение солей аммония, баланс в одну строку).

Беру строгое школьное определение: несколько веществ → одно сложное вещество. Поэтому №2, №9 и №47 сюда не включаю — там получается два продукта. А громоздкие №3/14, №7 и №39 оставляю за чертой десятки.

Место	№	Реакция	Почему лёгкая
1	1	\(Rb_2O + H_2O \to 2RbOH\)	одна новая формула; коэффициент 2 потому, что в \(Rb_2O\) два рубидия
2	48	\(Na_2O_2 + CO \to Na_2CO_3\)	все коэффициенты 1, продукт один
3	8	\(ZnO + SiO_2 \to ZnSiO_3\) при \(t^\circ\)	все коэффициенты 1; \(ZnO\) здесь основной оксид, \(SiO_2\) — кислотный
4	15	\(2NO + O_2 \to 2NO_2\)	соединение, коэффициенты \(2:1:2\)
5	37	\(2Ba + O_2 \to 2BaO\)	металл + кислород; валентность бария II
6	35	\(3Ba + 2P \to Ba_3P_2\)	валентности II и III, «крест-накрест»
7	36	\(3Mg + N_2 \to Mg_3N_2\)	та же схема: магний II, азот III
8	17	\(Na_2SO_3 + S \to Na_2S_2O_3\)	коэффициенты \(1:1:1\), но формулу тиосульфата надо помнить
9	26	\(K_2S + 2O_2 \to K_2SO_4\)	коэффициент 2 у кислорода ставится автоматически: справа четыре атома O
10	45	\(6Li + N_2 \to 2Li_3N\)	схема «металл + азот», но с коэффициентом 6; литий — исключение среди щелочных металлов

Главная логика выбора: в этих десяти либо все коэффициенты \(1\), либо они расставляются по валентностям за один шаг. Никакого электронного баланса на несколько строк здесь не нужно.

Что осталось за чертой: №3/14 \(4NO_2 + O_2 + 2H_2O \to 4HNO_3\) — коэффициенты \(4:1:2:4\); №7 — комплексная соль; №39 — комплекс серебра. Они тоже реакции соединения, но заметно громоздче.