14. Хлороводород
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
- Хлороводород
3.71. Определите относительную плотность хлороводорода: а) по водороду, б) по воздуху.
3.72. Укажите тип химической связи в молекуле хлороводорода. Укажите тип кристаллической решетки хлороводорода. Почему это вещество является газом при комнатной температуре?
3.73. Имеется 56 л (н.у.) хлороводорода. Определите: а) количество вещества хлороводорода, б) массу хлороводорода.
3.74. Имеется 3 моль хлороводорода. Определите: а) объем (н.у.) хлороводорода, б) массу хлороводорода.
3.75. Имеется 146 г хлороводорода. Определите: а) количество вещества хлороводорода, б) объем (н.у.) хлороводорода.
3.76. Определите массовую долю соляной кислоты, полученной растворением: а) 25 г хлороводорода в 100 г воды, б) 15 г хлороводорода в 45 г воды.
3.77. Определите массу хлороводорода: а) в 250 г соляной кислоты с массовой долей 0,20, б) в 800 г соляной кислоты с массовой долей 0,15.
3.78. Определите массовую долю соляной кислоты, полученной при растворении в 1 л воды с плотностью 1,0 г/мл: а) 200 л (н.у.) хлороводорода, б) 75 л (н.у.) хлороводорода.
3.79. Определите объем (н.у.) хлороводорода, получаемый при действии избытка концентрированной серной кислоты: а) на 117 г хлорида натрия, б) на 8,93 моль хлорида натрия.
186
- Соляная кислота и ее соли
3.96. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кислоты с металлами? Какое условие протекания этой реакции?
3.97. Напишите уравнения возможных реакций соляной кислоты с металлами: а) \( \mathrm{Mg + HCl} \rightarrow \) б) \( \mathrm{Fe + HCl} \rightarrow \) в) \( \mathrm{Al + HCl} \rightarrow \) г) \( \mathrm{Hg + HCl} \rightarrow \) д) \( \mathrm{Zn + HCl} \rightarrow \) е) \( \mathrm{Sn + HCl} \rightarrow \) [рукописная пометка справа: «1 вар»]
3.98. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кислоты с основными и амфотерными оксидами? Реагирует ли соляная кислота с кислотными оксидами и кислотами?
3.99. Напишите уравнения возможных реакций соляной кислоты с оксидами: а) \( \mathrm{Al_2O_3 + HCl} \rightarrow \) б) \( \mathrm{BeO + HCl} \rightarrow \) в) \( \mathrm{CO_2 + HCl} \rightarrow \) г) \( \mathrm{CaO + HCl} \rightarrow \) д) \( \mathrm{Na_2O + HCl} \rightarrow \) е) \( \mathrm{Cr_2O_3 + HCl} \rightarrow \) [рукописная пометка справа: «2 вар»]
3.100. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кислоты с основаниями?
3.101. Напишите уравнения реакций: а) \( \mathrm{Ca(OH)_2 + HCl} \rightarrow \) б) \( \mathrm{Cu(OH)_2 + HCl} \rightarrow \) в) \( \mathrm{Fe(OH)_2 + HCl} \rightarrow \) г) \( \mathrm{Cr(OH)_3 + HCl} \rightarrow \) д) \( \mathrm{Al(OH)_3 + HCl} \rightarrow \) е) \( \mathrm{Fe(OH)_3 + HCl} \rightarrow \) [рукописная пометка справа: «3 вар»]
3.102. Какие соединения образуются в ходе реакции соляной кислоты с солями? Какие условия протекания этой реакции? Какие кислоты может вытеснить соляная кислота из раствора?
3.103. Напишите уравнения возможных реакций: а) \( \mathrm{KNO_3 + HCl} \rightarrow \) б) \( \mathrm{AgNO_3 + HCl} \rightarrow \) в) \( \mathrm{Pb(NO_3)_2 + HCl} \rightarrow \) г) \( \mathrm{Na_2CO_3 + HCl} \rightarrow \) д) \( \mathrm{CaCO_3 + HCl} \rightarrow \) е) \( \mathrm{Na_2SiO_3 + HCl} \rightarrow \)
3.104. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с окислителями: а) \( \mathrm{KMnO_4 + HCl} \rightarrow \) б) \( \mathrm{MnO_2 + HCl} \rightarrow \) в) \( \mathrm{KClO_3 + HCl} \rightarrow \)
189
На фото два раздела учебника — 18 заданий: 3.71–3.79 («Хлороводород») и 3.96–3.104 («Соляная кислота и её соли»). Номер ты не указал, а решать всё подряд — не то, что нужно.
Напиши номер задания, которое задали (например, 3.73 или 3.101). Рядом с 3.97, 3.99 и 3.101 на полях стоят пометки «1 вар», «2 вар», «3 вар» — если работа по варианту, скажи, какой твой.
Дальше разберём по шагам: что дано, какую формулу берём и почему, и проверим результат — чтобы похожее задание ты смог решить сам.
Обсуждение
2 сообщения3
Задание 3.73
Дано: \(V(\mathrm{HCl}) = 56\) л (н.у.). Найти: а) \(n(\mathrm{HCl})\); б) \(m(\mathrm{HCl})\).
Ответ: а) 2,5 моль; б) 91,25 г.
Как решаем
Количество вещества газа при н.у. находим через молярный объём \(V_m = 22{,}4\) л/моль: \[ n(\mathrm{HCl})=\frac{V}{V_m}=\frac{56}{22{,}4}=2{,}5\ \text{моль}. \]
Молярная масса хлороводорода: \[ M(\mathrm{HCl})=1+35{,}5=36{,}5\ \text{г/моль}. \]
Масса: \[ m(\mathrm{HCl})=n\cdot M=2{,}5\cdot 36{,}5=91{,}25\ \text{г}. \]
Проверка: \(91{,}25 : 36{,}5 = 2{,}5\) моль, а \(2{,}5 \cdot 22{,}4 = 56\) л — сходится.
Принцип: от объёма газа переходим к моль через \(22{,}4\) л/моль, а от моль к массе — через молярную массу. Так же решаются 3.74 и 3.75, только там известна другая величина.
