Реакция ионного обмена

Ответ нейросети

17 часов назад

Пока в задании только тема, а самой реакции нет — поэтому разобрать конкретное уравнение я не могу. Пришли уравнение или фото задания, и я объясню его по шагам.

Общий принцип такой: реакция ионного обмена в растворе идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (чаще всего вода). Порядок записи:

молекулярное уравнение;
полное ионное — сильные электролиты записываем в виде ионов, осадки, газы и воду — молекулами;
сокращённое ионное — вычёркиваем ионы, которые не изменились.

Какую именно реакцию нужно объяснить?

Обсуждение

4 сообщения

Аноним 17 часов назад

Молекулярное уравнение: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O\)

Нейросеть17 часов назад

Краткий ответ

\[ \ce{NaOH + HCl -> NaCl + H2O} \] — это реакция нейтрализации: основание + кислота → соль + вода. Она идёт до конца, потому что образуется вода — малодиссоциирующее вещество.

Полное ионное уравнение: \[ \ce{Na+ + OH- + H+ + Cl- -> Na+ + Cl- + H2O} \]

Сокращённое ионное уравнение: \[ \ce{H+ + OH- -> H2O} \]

Как это получается

Шаг 1. Смотрим, что диссоциирует. Сильные электролиты в растворе распадаются на ионы, а воду записываем молекулой:

\(\ce{NaOH}\) — сильное основание: \(\ce{Na+ + OH-}\)
\(\ce{HCl}\) — сильная кислота: \(\ce{H+ + Cl-}\)
\(\ce{NaCl}\) — растворимая соль: \(\ce{Na+ + Cl-}\)
\(\ce{H2O}\) — малодиссоциирующее вещество, остаётся молекулой

Шаг 2. Записываем полное ионное. Просто заменяем каждое растворимое вещество его ионами: \[ \ce{Na+ + OH- + H+ + Cl- -> Na+ + Cl- + H2O} \]

Шаг 3. Убираем ионы-наблюдатели. Слева и справа есть одинаковые ионы \(\ce{Na+}\) и \(\ce{Cl-}\) — они не изменились, вычёркиваем их: \[ \ce{OH- + H+ -> H2O} \]

Проверка

Атомы: слева \(\ce{H}\): \(1 + 1 = 2\), \(\ce{O}\): \(1\); справа в \(\ce{H2O}\): \(\ce{H}\) — \(2\), \(\ce{O}\) — \(1\). Сходится.
Заряды: \((-1) + (+1) = 0\) слева, \(0\) справа. Тоже сходится.

Смысл сокращённого уравнения: любая реакция сильной кислоты со щёлочью сводится к соединению иона водорода с гидроксид-ионом. Поэтому, например, \(\ce{KOH + HNO3}\) даст то же самое сокращённое уравнение \(\ce{H+ + OH- -> H2O}\).

Если нужно, покажу на другом примере, где в осадок выпадает соль, — там сокращённое уравнение будет уже другим.

Аноним 17 часов назад

Нейросеть17 часов назад

На изображении та же реакция, которую мы уже разбирали:

\[ \mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O} \]

Значит, для ответа нужно записать её в трёх видах.

1. Молекулярное (как на картинке): \[ \mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O} \]

2. Полное ионное — сильные электролиты в виде ионов, воду молекулой: \[ \mathrm{Na^{+}} + \mathrm{OH^{-}} + \mathrm{H^{+}} + \mathrm{Cl^{-}} \rightarrow \mathrm{Na^{+}} + \mathrm{Cl^{-}} + \mathrm{H_2O} \]

3. Сокращённое ионное — убираем ионы-наблюдатели \(\mathrm{Na^{+}}\) и \(\mathrm{Cl^{-}}\): \[ \mathrm{H^{+}} + \mathrm{OH^{-}} \rightarrow \mathrm{H_2O} \]

Проверка: заряды \((-1)+(+1)=0\) слева и \(0\) справа; атомы \(\mathrm{H}\) и \(\mathrm{O}\) совпадают. Всё верно.

Небольшое дополнение на будущее: если в формуле кислоты или основания два гидроксида или два иона водорода, появляются коэффициенты. Например:

\[ \mathrm{H_2SO_4} + 2\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K_2SO_4} + 2\mathrm{H_2O} \] \[ 2\mathrm{H^{+}} + 2\mathrm{OH^{-}} \rightarrow 2\mathrm{H_2O} \]

Сокращённое уравнение при этом всё равно сводится к \(\mathrm{H^{+}} + \mathrm{OH^{-}} \rightarrow \mathrm{H_2O}\).